2019-2020年高三化学第四次大联考试卷.doc

2019-2020年高三化学第四次大联考试卷考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；题号一二总分得分注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，时间150分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是： H-l C-12 N-14 O-16 S32 Na-23 Mg-24 Al- 27 Cl-355 Fe-56 Cu64 Ba137第 I 卷一、选择题（每小题6分，共6分7=42分）7化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）A汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率B酸雨指25时pH值小于7的降水C“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题D用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，是因为酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯8下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）AMg2+的结构示意图：BH2O2的电子式：H 2HC球棍模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D结构示意图为的微粒都能破坏水的电离平衡9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A通常状态下，NH4+和NH2各1 mol含有的电子数均为10NAB1molNa2O2固体中含离子总数为4NA个C1L 01molL-1的FeCl3溶液中含有01NA 个Fe3+D1 mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA10下列反应的离子方程式正确的是（ ）AAgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag+NH3H2O = AgOH+ NH4+B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClDFe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O11下列实验操作能达到目的的是（ ）A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值C测定中和热时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度。D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液12原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X原子核外有2个成单电子，X与Z位于同一主族，Y元素的单质广泛应用于生活、生产，既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的一种氧化物可以使平衡溶液褪色。下列说法正确的是（ ）A原子半径由小到大的顺序：X Y Z WBZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸CY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D相同条件下，测定同浓度的Na2XO3溶液和Na2WO3溶液的pH，可比较X和W的非金属性强弱13下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（ ）A纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe3eFe3+C电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极，镀层金属作阴极D氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H+4e-= 2H2O第II卷二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分）26（15分）X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为零；W元素的原子半径是短周期元素中原子最大的；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）Z、W、R三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_，X、Y、Z三种元素的电负性由大到小排列顺序是_ (用元素符号表示) 。（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写结构式) 。该气体在实验室制取方法用化学方程式表示为 ；其中混有的杂质气体主要成分是 (填化学式)，除去方法是 (用离子方程式表示)。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。写出C的空间构型是_；D的电子式_，与水反应的离子方程式是_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_，由A转化为B的离子方程式_。如果A由三种元素组成 ，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ，在A溶液中离子浓度大小关系是_。27(15分)PM25是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM25、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM25样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据计算PM25试样的pH 。雾霾在空气中形成的分散系是否属于胶体 (填“是”或“否”)。（2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为 ；NOx消除方法是使NOx净化后与氨气混合，在加热和催化剂存在时，发生反应产生的气体是空气的成分，来消除NOx对环境造成的危害，该反应的方程式是：_。（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应： 。SO2有漂白性，其漂白原理是_，若将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为_；若将SO2与Cl2按照1：1混合后再通入品红溶液中，发生的现象是_。将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式_ _。若该燃料电池的能量转化率是80，以石墨为电极，将该装置与电解饱和食盐水连接，则电解的总反应方程式是 ，假设饱和食盐水溶液的体积是500ml，电解后溶液的pH=14，则消耗标准状况下的H2的体积是_。（电解前后溶液的体积不变）28 (15分) CO2和CH4都是要削减的温室气体。（1）已知： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3反应CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)的H=_。（2）CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 制取。 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是 A体系压强不再变化 BCO与H2的物质的量之比为1：1 C混合气体的密度保持不变 D每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K= 。反应达到平衡后若增大体系的压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。（3）对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示：由图可得出如下规律：随着温度升高， ； 。（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： 。36【化学选修2化学与技术】（15分）化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H”、“”或“=”）（2）铜氨络合物的制备：烧杯中加入10 mL 02 molL-1的硫酸铜溶液，再滴加8 molL-1的氨水，则有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，此时即得深蓝色的含有铜氨络离子的溶液。铜氨络离子的化学式是 ，空间构型为_ ；含有的化学键类型有 。（3）将NH3通入灼热CuO中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式 。麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（4）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)且都为非极性分子，则其空间构型是 型；在这两种物质含有的三种元素中，电负性大小关系是_；N、C两种元素形成的简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是_，原因是_。另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3 + O2 = 2HCl + 2COCl2 ，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 。A酚酞试液 B淀粉碘化钾溶液 CNaOH溶液 D硝酸银溶液氮氧化物会污染环境，若用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4 (g)4NO2 (g)4NO(g)CO2 (g)2H2 O(g) H574 kJmol1 CH4 (g)4NO(g)2N2 (g)CO2 (g)2H2 O(g) H1160 kJmol1 H2O(g)H2O(l) H440 kJmol1 （5）写出甲烷气体与NO2气体反应生成氮气、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式： 。38 【化学选修5有机化学基础】（15分）有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。已知：（1） （2）R-BrR-OH请回答下列问题：（1）写出A中官能团名称 ，PMMA的结构简式 。（2）在上述反应中属于取代反应的有_；属于氧化反应类型的有_(填代号)（3）写出GPMMA的化学反应方程式 。（4）写出比C多一个碳原子的同系物的能与新制氢氧化铜反应的同分异构体有 种。写出其中的一种同分异构体发生反应的化学方程式_。（5）丙烯、D也都可以发生聚反应形成高聚物，二者分别发生聚合反应形成高聚物的结构简式是：_ ， ；二者反应类型的不同之处是 。