2019-2020年高三化学上学期第十次周练试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第十次周练试题1取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()金属钠熔化在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质ABC D2下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入FeCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中A BC D3(xx济南模拟)下列对一些事实的理论解释正确的是()选项客观事实理论解释ANa比Na原子稳定Na最外电子层有8个电子而Na只有1个B熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH而使石蕊试纸变蓝色4(xx杭州质检)下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应5Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B与水反应时，水都作氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红6下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO37(xx盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强还原性D在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO28(xx泉州质检)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO29(xx北京模拟)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10(xx徐州质检)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl11如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。该装置可以集反应、收集、检验气体于一体。图中钠块是用大头针叉住的。请填空：(1)钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先_(填“打开”或“关闭”)止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即_(填“打开”或“关闭”)止水夹，所以A管的作用是_。(2)钠与水反应的化学方程式是_。(3)为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该_，而该方法中可以直接点燃这种气体，其原因是_点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方程式是_。12(xx海口一中模拟)实验室内有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为_。(2)装置C、D中盛放的试剂分别为C_，D_(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)。(3)E装置中的仪器名称是_，它在该实验中的主要作用是_。(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是_。13CO2与SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反应，某化学兴趣小组的同学据此认为Na2O2和SO2也能反应，为此设计了如下实验装置来验证Na2O2和SO2反应的产物。 如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：(1)点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：_；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是_。(2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？_。(3)E处用排水法收集气体，由什么现象可证明收集的气体中已不含SO3？_。(4)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na2SO3？_。(5)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：_。(6)有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管)，则可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行：_(填“是”或“否”)，原因是_。14.(xx襄阳调研)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：(1)b点时M的组成成分为_。(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳_L(标准状况下)。(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是_、_或_。(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH都大于7，二者中_的pH更大，理由是_；0.1 molL1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是_；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为_。11(1)打开关闭调节水面高度以控制钠块与水的接触(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)检验氢气的纯度收集到的氢气是纯净的 2H2O22H2O12答案：(1)Na2CO310H2ONa2CO310H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)无水CaCl2碱石灰(3)干燥管防止空气中的H2O(g)和CO2进入D中(4)偏低(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气13(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O由淡黄色变成白色(2)打开D装置b处橡皮塞，插入带火星的木条，如果木条复燃，说明产生了O2(3)E处的品红不褪色，说明氧气中不含有二氧化硫(4)向该溶液中加入稀盐酸，有气体产生