2019-2020年高三第二次质量检测化学试题.doc

2019-2020年高三第二次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：O：16 H：1C1：35.5S：32Fe：56第I卷（选择题，共46分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A.今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铜蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐中发生析氢腐蚀3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAB.标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C.足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD.标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA4.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态IIC.该反应达到平衡状态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态IID.同一种反应物在平衡状态I和平衡状态II时浓度不相等5.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀该气体一定是CO2B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀该溶液一定含SO42-C向某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味的气体该溶液中一定含碳酸根离子D向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液得到红褐色液体该液体是Fe（OH）3胶体6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素 7.下列各说法正确的是A.对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=Q KJ/mol（Q0），若向一密闭容器中加入1mol SO2和0.5mol O2充分反应后，放出的热量为0.5 QKJB.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键8.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2H2O+2OH-=Al（OH）4-+H2B.澄清的石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2HCO=CaCO3+2H2O+COC.将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O10.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol11.X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y下列说法正确的是，A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：112.下列实验与对应的结论不符合的是A.能证明非金属性ClCSiB.能组成Zn、Cu原电池C.颜色深浅不同说明反应0D.白色沉淀为BaSO413.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D.电池正极反应式为2MnO2+2e+2H2O=2OH-+2MnO（OH）14.下列各组离子一定能大量共存的是A.常温下pH=1的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO、NO、COC.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH、Fe2+、SO、Cl-D.由水电离出的c（H+）=110-12molL-1溶液：Ba2+、Cl-、NO、K+二、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）15.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：16.下列反应中，相关示意图像错误的是17.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A.混合气AEBADCB.混合气CDEEAC.混合气AEEBDCD.混合气BEADC18.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石，s）=C（石墨，s）：可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）：D.在稀溶液中；若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ19.2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O+Cr2（SO4）3Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A.均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2（SO4）3I2C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02102320.CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B.K1K2（K为该条件下反应的平衡常数）C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压第II卷（共54分）21.（14分）大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃料废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有_（填字母）。a.减少化石燃料的使用，开发新能源b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车d.将工业废气用碱液吸收后再排放（2）脱硝。利用甲烷催化还原NOx；CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=574kJmol-1 CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2=574kJmol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（3）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH2OH（g）+H2O（g） H3取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容器密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3_0（填“”、“”或“=”）。在一恒温恒容器密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。求该温度下，反应的平衡常数_，并判断下列说法正确的是_（填字母代号）。A.第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/LB.010min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（Lmin）C.达到平衡时，氢气的转化率为75% D.升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为_。（4）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其中原因可用一个离子方程式表示为：_；22.（11分）I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2Na3AlF6，高温 通电电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是_（填“阴极”或“阳极”），原因是_（用化学方程式表示）。（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为_。（3）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O 2NaAl（OH）4+6Ag则负极的电极反应式为_，正极附近溶液的pH_（填“变大”、“不变”或“变小”）。II氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：_（H的数值用含字母a、b的代数式表示）。（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。在一定温度下，将一定量高温高压催化剂的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_。A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.降低温度 23.（16分）实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。_。（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。（3）实验室中欲用浓硫酸配制2.0molL-1的稀硫酸500mL。实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_；下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_。a.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线b.定容时俯视刻度线c.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容d.定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。装置A的试管中发生反应的化学方程式为_。装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为_。下列关于A、B装置的叙述不正确的是_a.若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气b.实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应c.U形管中的试剂可以相同，但作用不相同按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。玻璃管内发生反应的化学方程式为_。实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论_（填“严密”或“不严密”），你的理由是_。24.（15分）I、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成ZX3型化合物，常温下W的单质为气态。（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的_极反应物。（2）化合物ZX3所含化学键种类为_，属于_化合物（填“离子”或“共价”）。（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为_。II、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移_mol电子。高温（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是_.（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。xx级高三第二次质量检测化学试题二卷答题纸21.（1）_ （2）_（3）_ _（4）_22.I、（1）_；_（2）_。（3）_ _II、（1）_（2）_；23.（1）_（2）（3）_（4）_；_。24.I、（1）_（2）_；_。（3）_II、（1）_（2）_；_。（3）_。（4）xx级高三第二次质量检测化学试题答案1-5DDDCD6-10BCCDB11-15CADDB16-20BCDBD21.（14分）（1）acd（2分）（2）CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=867kJmol-1（2分） （3） 5.3（16/3）L2mol-2 CD （各2分）CO2+6H+6e- CH3OH+H2O（2分） 22.（11分）高温I（1）阳极 C+O2 CO2（2分）（2）2Al+3H3O6e- Al2O3+6H+（3）Al+4OH-3e- Al（OH）4- 各2分 变大（1分）II.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） AB （各2分）23.（16分）（1）（2分）产生无色气泡的是浓硫酸，产生红棕色气体的是浓硝酸，无现象的是浓盐酸（2） （2）（3）500mL常量瓶、胶头滴管；（2分）c（1分）MnO2（4）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O 2H2O2 H2O+O2（各2分） 催化剂c （1分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2分）不严密，氨气过量时，可与硝酸反应生成NH4NO3，NH4NO3水解显酸性。（2分）24.（15分）I、（1）负（1分） （2）共价键（1分），共价（1分）（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（2分） II、（1）32、（2）Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+、铁粉、稀盐酸（稀硫酸）（各2分）（3）Fe3+水解：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，吸附水中悬附物一起沉淀从而净水（2分）（4） （2分）