2019-2020年高三第一轮高考复习阶段性过关测试（三）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第一轮高考复习阶段性过关测试（三）化学试题 含答案常用原子量：Cu:64 N:24 S:32 Mn:55 Ba:137 Na:23一、选择题（共42分）1室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO42-、S2- CK+、Na+、AlO2-、SO42- DBa2+、Fe2+、NO3-、Br-2如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（ ）选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸BaCl2试液DCO2、HCl饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液3下列离子方程式正确的是() ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O=2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-4H= SO42-3S2H2O4如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 （ ） A.11 B.57 C.75 D.435赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的（ ）A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为166下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的() 。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(D)24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。（4）写出ClO2与CN反应的离子方程式 17.（16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答（1）实验室制取氨气的化学方程式是_（2）上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_。氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是 _（用电离方程式表示）。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_。碱石灰的作用是_。该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见（画图表示）_。 （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+Cu+Cu2+ ）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_；（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体30L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是 18(16分) 测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。请你完成下面的问题：(1)流程图中标号处需加入的相应物质分别是： ； ； ； ； 。(2)写出流程图中处可能发生的所有反应的离子方程式： 。(3)写出流程图中处发生反应的化学方程式 。武威六中第一轮高考复习阶段性过关测试卷（三）化 学 答 题 卡第I卷（共14小题，每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案第卷(本卷包括4大题，共58分)二、非选择题（共58分）15（12分）请填空：（1）H的名称是 。写出B的电子式 （2）E的两种用途是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）反应的离子方程式是 。（5）写出C与溴水反应的离子反应方程式 16（14分）（1）往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)；原因是 _(填化学式)，方程式为_。（2）(D)24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_（3）_倍。（4）写出ClO2与CN反应的离子方程式 17.（16分）（1）实验室制取氨气的化学方程式是_（2）操作步骤是 。原因是 。（3）方程式 。碱石灰的作用是_。该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见_。 （4） ；（5） 18(16分) 请你完成下面的问题：(1)流程图中标号处需加入的相应物质分别是： ； ； ； ； 。(2)写出流程图中处可能发生的所有反应的离子方程式： (3)写出流程图中处发生反应的化学方程式 。高三化学答案选择题 1-5 D B B A D 6-10 B D D A B 11-14 C D B D15题（12分）（1）一氧化碳 （2分） CO2的电子式 （2分） （2）生产玻璃，制粗硅等 （2分）（3）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （2分）（4）SiO32+CO2 +H2O H2SiO3+CO32 （2分） （5）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-16. (16分)（1）BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案) H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2OD为：C6H12O6（2）C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4（3）2.5（4）2CN- 2ClO2=2CO2 +N22Cl17（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2）轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹KNH3+H2ONH3H2ONH4+OH- （3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定；此装置没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境，连接一个吸收氨气装置如图所示：（合理即可）。（4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有（5）7：318(16分；每空或每式各1分) (1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2) Fe+2H+=Fe2+ H2；2Fe3+Fe=3Fe2+；Cu2+Fe=Cu+Fe2+；2Au3+3Fe=2Au + 3Fe2+(3) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2十2NO十+4H2O