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2019-2020年高三第三次模拟考试化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1.xx年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到xxK，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确的是ACO、CO2均属于酸性氧化物B形成化学键时需吸收能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变DCO与O形成化学键过程中有电子转移2.下列关于化学用语的表示正确的是A水合氢离子的电子式：B氯离子的结构示意图：C中子数为28的钙原子：D聚丙烯的结构简式：3.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液中：K+、Na+、SO42、CO32BpH=14的溶液中：K+、Na+、Cl、AlO2C0.1molL1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42D与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na、NH4、HCO3、NO34.下列物质性质与应用对应关系正确的是ASO2具有还原性，可用于漂白纸浆B碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃DH2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5.下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是浓氨水生石灰AlCl3溶液NH3甲 乙 丙 丁A用装置甲制取NH3B用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液D用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol二甲醚中含有的CO键的数目为2NAB标准状况下，44.8L四氯化碳中含有分子的数目为2NAC200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NAD在反应Cu2S + O2 2Cu +SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe3+3OH=Fe(OH)3(胶体)BICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl + 2OH=Cl+IO+H2OC用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ +4OH 2Cu +O2 +2H2ODCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3 Ca2+OH=CaCO3H2O8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BW分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱DZ的简单氢化物的热稳定性比W的强10.已知： S(g)+O2(g)=SO2(g)H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H22H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H32H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H4SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是AH1H2 BH3H4CH5 =H3H2D2H5 = 3H3H4不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A.马口铁（镀锡铁）镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) =2CaSO4(s)+2CO2(g)在高温下能自发进行，则该反应的H 0C.恒温恒容密闭容器中进行的反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=akJmol1，平衡时向容器中再充入N2和H2，反应速率加快，a值不变D.氢硫酸（弱酸）中加入少量CuSO4溶液(H2S+CuSO4=CuS+H2SO4)，H2S的电离程度和溶液的pH均增大12.青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是A每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子B1mol青藤碱最多能与1molBr2发生反应C1mol青藤碱最多能与4molH2发生反应D青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 产生白色浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3I2 + I 平衡14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1molL1CH3COOH与0.1molL1氨水等体积混合(pH=7):c(NH4+)=c(CH3COO)=c(H+)=c(OH)B.0.1molL1HCl溶液与0.2molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)C.0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1CaCl2溶液等体积混合：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)D.0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(HCO3)0.05molL1c(CO32)c(OH)15.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如下图所示：（512，0.25）500平衡时甲醇的物质的量/mol0.060.120.180.240.300.36510520530540550MP1P2P3T/KN下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应B压强大小关系为：P1P2P3CM点对应的平衡常数K的值约为 1.04102D在P2及512K时，图中N点(正)(逆)非选择题16（12分）利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO44H2O，又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下： 已知：25时，Ksp(FeS) =51018 ， Ksp(MnS) =4.6 10-14，Ksp(HgS) =2 10-54m(FeS)/m(碳包滤渣)MnSO4产率（1）“浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为。（2）滤渣的成分为MnO2、HgS和（填化学式）；若浸取反应在25时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c(Hg2+)/c(Fe2+)= （填数值）。（3）“氧化”时，溶液中Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为；滤渣的主要成分为（填化学式）。（4）最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如右图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是。 17.（15分）盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，可通过以下方法合成（1）F中的含氧官能团为和（填名称）。（2）反应中，属于取代反应的是（填序号）；反应的化学方程式为 。（3）反应中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为。（4）E的一种同分异构体满足下列条件：水解后产物之一既能发生银镜反应又与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18.（12分）锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态。实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态（，如Fe3O4中铁元素平均价态为）。实验步骤如下：已知相关部分反应如下： 2Mn3+C2O42=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42=Mn2+2CO2 2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 14Mn2+2ClO4+28PO43+16H+=14Mn(PO4)23+Cl2+8H2O（1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为（用含a、b、c代数式表示）。（2）判断步骤滴定达到终定时的判断依据是。步骤滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为。（3）已知V1=22.00，V2= 16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）。19.（15分）磷酸亚铁为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。它是生产LiFePO4的原料，实验室利用FeSO47H2O、Na2HPO412H2O及CH3COONa3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如下：合成时的主要反应为：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)28H2O+3Na2SO4+2CH3COOH（1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是。（2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH=6（装置如图所示）。Na2HPO4与CH3COONa混合溶液抗坏血酸稀溶液水浴FeSO4溶液搅拌实验不是将三种溶液直接混合的原因是。用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是。制备时需不断搅拌，其目的是。（3）生成的Fe3(PO4)28H2O沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。（4）检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是。（5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4 、重金属盐及有色杂质等）提纯得到Na2HPO412H2O晶体。已知：Na2HPO4 溶液pH 8.28.4，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤。将工业品溶于热水；加入活性炭煮沸，趁热过滤；过滤、洗涤及干燥。NaOHN2H4NaOHN2空气电极电极负载阳离子交换膜题20图-120（14分）水合肼（N2H4H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。（1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如题20图-1所示。起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是极区（填：“正”或“负”）。该电池负极的电极反应式为。（2）已知水合肼是二元弱碱（25，K1=5107，K2=51015），0.1molL1水合肼溶液中四种离子：H+、OH、N2H5+、N2H62+的浓度从大到小的的顺序为（填序号）。（3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为。（4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如题20图-2所示，该分解反应方程式为。在303K，NiPt催化下，则发生N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。在1L密闭容器中加入0.1molN2H4，测得容器中与时间关系如题20图-3所示。则04min氮气的平均速率(N2)=。n(H2)/moln(N2)/mol0.5H21.01.52.00.51.01.52.0012340.51.01.52.02.53.0t/min0n(N2)+n(H2)/n(N2H4)123456789/ppm0DEC的1HNMR谱题20图-2 题20图-3 题20图-4（5）碳酰肼(分子式：CH6N4O)是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如题20图-4所示，则DEC的结构简式为。21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。 （1）Fe2+基态核外电子排布式为。（2）Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。NH3分子中氮原子杂化轨道类型为；1molFe(CO)5分子中含有键的数目为。该磁性氮化铁晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。（3）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。SCN与N2O互为等电子体，则SCN的电子式为。写出FeCl3与苯酚反应生成3的化学方程式为。B硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成。Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：（1）“合成”时，可在题21B图-1所示的反应釜中进行。从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是。通氢气前需先通入氮气的目的是。合成反应的化学方程式为。电机通H2压力表测温管放气阀1530456075强度20题21B图-1 题21B图-2 题21B图-3（2）“萃取”时，可在题21B图-2中进行，该仪器名称为。（3）实验中可以循环使用的物质是；对所得产品进行分析得题21B图-3图谱，该图谱名称为。 盐城市xx届高三年级化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题， 每小题2分，共计20分1D 2D 3B 4D 5A 6A 7B 8A 9C 10B不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11AC 12D 13D 14BD 15AC非选择题(共80分)16. (12分) （1）9MnO2+2FeS+10H2SO4 9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O（2分）（2）C（2分）；41037（2分）（3）2Fe2+MnO2+4H+ = 2Fe3+Mn2+2H2O（2分）；Fe(OH)3（写Fe(OH)3、CaSO4不扣分）（2分）（4）浸出液中残存大量S2，容易与Mn2+生成MnS沉淀（2分）17. (15分)（1）羰基，羧基（每个1分，共2分）（2）（2分）；（2分）（3）（2分）（4）或（2分）（5）（每步1分，共5分。评分说明：在完成反应过程中，反应物或产物出现错误、反应条件错、缺、无、一定条件等，即为该步反应错，视为合成路线中断，合成路线中出现中断，后续反应路线不给分）18. (12 分)（1）（1分）（2）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色（2分）4MnO4+4H+4MnO2+2H2O+3O2（2分）（3）n(Na2C2O4)=0.xxmolL110.00mL103LmL1=2.000103moln(KMnO4)=0.0xxmolL122.00mL103LmL1=4.400104mol还原Mn4+和Mn3+的草酸钠为：2.000103mol5/2 4.400104mol=9.000104moln(Mn4+)+1/2n(Mn3+)=9.000104mol（2分）锰酸锂样品中总锰量为n(Mn4+)+n(Mn3+)+n(Mn2+)=nn(KMnO4)=0.1000molL116.40mL103LmL14.400104mol=1.xx103mol （2分）锰酸锂样品中锰平均价态为： （3分） 答：锰酸锂样品中锰平均价态为+3.5019.(15分)（1）除去其中溶解的氧气（2分）（2） 避免生成Fe(OH)2沉淀（2分） 避免产品中混入铁粉（2分）使反应物充分接触，避免Fe(OH)2的生成等（2分）（3）取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（2分）（4）取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+，即产品中混有Fe(OH)3或FePO4杂质；否则不含（2分）（5）逐滴滴入Na2S溶液，至不再产生沉淀为止（1分）用0.1molL1H3PO4和NaOH两种溶液调节溶液pH至 8.28.4（1分）加入乙醇，冷却结晶（1分）20. (14 分)（1）正（2分）；N2H4+4OH-4e=N2+4H2O（2分）（2）（2分）（3）2Cr2O72+4H+3N2H4H2O =4Cr(OH)3+3N2+5H2O（2分） （写2Cr2O72+4H+3N2H4 =4Cr(OH)3+3N2+2H2O，不扣分）（4）7N2H4(g)8NH3 (g)+ 3N2(g) + 2H2(g) （2分） 0.0125molL1min1（2分，未写单位扣1分）（5）（2分）21. (12分)A.（1）3d6或1s22s22p63s23p63d6（2分）（2）sp3（2分）；10mol（或106.021023、6.021024，写10NA暂不扣分）（2分） Fe3N（2分）（3） （2分） FeCl3 +6C6H5OH H3+3HCl（2分）B.（1）除去表面的煤油（2分）除去装置内水蒸气及空气，防止原料及产品分解及氧化（2分）NaBO2 +4Na +2H2+2SiO2 NaBH4 +2Na2SiO3（2分）（2）索氏提取器（写索氏萃取器不扣分）（2分）（3）异丙胺（2分）X-射线衍射谱（或XRD谱）（2分）本卷中所有合理答案均参照给分