2019-2020年高三第一次模拟考试化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三第一次模拟考试化学试卷 含答案本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 Al 27第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题20小题，每小题3分，共60分）1下列表格中各项都正确的一组是( )类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC胆矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4KClO32某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12 B14 C34 D323设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB标准状况下224 L H2中含中子数为2 NAC1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA4下列说法正确的是( )A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液D检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子数为NAB5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl数为0.2NAD3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA6下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（ ）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次D容量瓶不能长期存放配制好的溶液8离子反应方程式HOHH2O，可表示的化学反应是ACu(OH)2和稀H2SO4反应 BHNO3和Mg(OH)2反应CBa(OH)2溶液和HCl溶液混合 DNaOH和CH3COOH反应9下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A氢氧化钠固体 B氯化钠固体 C金属钠 D生石灰10下列离子方程式中不正确的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2AgC氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O11下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa、Mg、Cl、OH BH、Ca、CO32-、NO3-CCu2、K、SO42-、NO3- DNa、H、OH、Ca12下列说法正确的是A氧化还原反应一定有氧元素参加 B失电子难的原子其得电子的能力一定强C金属单质只具有还原性 D失电子越多,该物质的还原性就越强13反应:Al2O3N23C2AlN3CO,下列有关该反应叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN的摩尔质量为41 gCAlN中氮元素的化合价为3D上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子14体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为A60 L B30 L C11.2 L D112 L1525 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO1624mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A、+2 B、+3 C、+4 D、+517将含有0.1 mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是 ( )A所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失C该液体含分散质微粒0.1 molD该液体具有丁达尔现象18实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液19.制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH20甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl3第II卷（非选择题）二、填空题（40分）21、(9分)(1)已知下列反应：HPO3H2O=H3PO4； 2Na2O22H2O=4NaOHO2；2F22H2O=4HFO2； 2K2H2O=2KOHH2；Cl2H2OHClHClO；2H2O2H2O2。其中，H2O只作氧化剂的是_；H2O只作还原剂的是_ _；H2O既作氧化剂，又作还原剂的是_；H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是_，其中不属于氧化还原反应的是_。 (2)根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题：氧化剂是_，还原剂是_。氧化剂与还原剂的分子个数比为_。当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_ g。22(12分)关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_。A1000mL； 212g B950mL；543.4gC任意规格； 572g D500mL； 106g（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_(填写仪器名称)。经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为_。稀浓硫酸时，实验操作步骤：_ 。（4）误差分析：用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果_；(填“偏大”“偏小”或“不变”)定容时仰视读数，导致最终结果_；(填“偏大”“偏小”或“不变”23(12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。(2)胶体和溶液的本质区别是_；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3)下列3个反应，按要求填写相关量。2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_g O2；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应中，每消耗168 g NaHCO3，标况下生成_L CO2；Cl2H2O=HClHClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl2，转移_ mol电子。(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质 MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)X26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中起的作用是_。24（7分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 第一次模拟考试化学答案一、选择题： 1234567891011121314151617181920AADCBDBCCCCCDACBCDDB 二、非选择题21、（1） ； ； ； ； 。 （2） Cl2 ；NH3 3:2 1722、（1）BCD （2）A(3) 胶头滴管、500ml容量瓶 5.6 ml 把浓硫酸缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌（4） 偏大 偏小23、（1）Na2CO3 、 CO、Al2O3 （2）分散质粒子直径大小不同；丁达尔现象。（3） 16 22.4 1 （4） 分解反应 催化剂24、（1）KNO3；CuSO4（2）Na2CO3（3） 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+2H2O + CO32- （4）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+