2019-2020年高三下学期开学检测理科综合化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三下学期开学检测理科综合化学试卷 含答案 化学部分7下列说法正确的是（ ）。A可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决温室效应 B天然食品添加剂比化学合成品安全可靠C有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体 D工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本8.下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是（ ）A. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的变化过程,上述两个反应属于水解反应B.丹参素结构如下图所示,能发生取代、加成、氧化反应C. 乙烯含双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含单键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.回收地沟油,水解制氨基酸920时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如右下图所示。下列叙述正确的是（ ）A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA B高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA D室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为10-13NA 11一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是（ ）A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总12. 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（ ）选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式ApH1的溶液Fe2、Al3、Cl、MnO410Cl2MnO416H=2Mn25Cl28H2OB能与铝反应生成氢气的溶液K、NO3、Cl、NH4NH4OH=NH3H2OC常温下c(H+)/c(OH)1010的溶液Na、Cl、S2、SO32SO322S26H=3S3H2OD含有大量H的透明溶液Na、Cu2、AlO2、SiO322HSiO32=H2SiO313最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（ ） A充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4B放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应C放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7D充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4 -e= CnAlCl426.（14分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为_。实验室制备气体B的化学方程式为_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；_。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_ 。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I22S2O322IS4O62）上述步骤3中滴定终点的现象是_；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_g/L（用含字母的代数式表示）。(4)在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有c（A）/c（B）=K。对于而言，。现有20L碘水，其中含，若用萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mL萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mL。为了比较哪种方法效果好，需求算两种情况下碘水中残余的的质量。第一种方法碘水中残余的的质量_, 第二种方法碘水中残余的的质量_。27(14分)实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示， 涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）； 2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）=Cr（CH3COO）222H2O （s）醋酸亚铬水合物（Cr（CH3COO）2）22H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是 （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是装置4的作用是（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）（4）本实验中锌粒须过量，其原因是（5）为洗涤Cr（CH3COO）2）22H2O产品，下列方法中最适合的是_。A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（6）下列对产物进一步处理不正确的是A产物可用采用减压过滤得到晶体 B在合适的温度下在烘箱内烘干C在室温下隔绝空气使其干燥 D产物需要密封保存28(15分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。（1）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O（1）H890.3 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(g)2H2O（1），H_。（2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是_。（3）臭氧也可用于烟气脱硝。O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2 。一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。将石墨电极设置成颗粒状的目的是_ 。（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中，NO最终转化为_(填化学式)。当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_。（5）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式： _。（6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)_。36.【化学选修2:化学与技术】（15分）对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。其结构可用图形来表示，端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：.（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的_图（填写序号），理由是 。 （2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的_存在（填写序号），理由是 。 .工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示： 请回答下列问题：（3）产品中的亲油基是_。 （4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为_，反应类型为_。（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡1030min，水温在4050最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。请解释原因_。 （6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因_。37. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布图为 ，其原子核外共有 种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图371所示，为 堆积（填堆积方式）。（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37，沸点为136，可知TiCl4为_晶体。（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图372。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 图371 图372 （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图373所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 ，其化学式为 。 图373 图374（5）钙钛矿晶体的结构如图374所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。38.【化学选修5有机化学基础】（15分）用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C11H18O4）的一种路线如图：已知信息： 回答下列问题：（1）D的结构简式为 ，F官能团的名称为 ，（2）的反应类型为 ，的反应类型为 。（3）的化学方程式为 。 的化学方程式为 。（4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是 。（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式： .含六元环 .能使溴的四氯化碳溶液褪色（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备的合成路线为 。化学部分答案78910111213CBBBBBA26.（14分）（1）(3分)，2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O(2分) 控制好反应温度（1分）（2）(3分)（3）最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色（1分）135cV2/V1 （2分）(4) 0.0064g , （1分）0.0046g , （1分）分两次萃取好【解析】第一种方法：设，则x2L+85x0.05L=0.02g 残余第二种方法：第一次萃取：设a2L+85a0.025L=0.020g残余第二次萃取：设则b2L+85b0.025L=0.0096g 残余通过比较可知，分两次萃取比一次性萃取好。27（14分）（1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好（3分） （2）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（1分）；保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3。（2分）（3）打开（1分），关闭（1分）。（4）产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2（2分）。（5）C（2分）（6）B（2分）28.(15分) （1）1250.3kJmol1（2分）（2）350左右、3%（2分）（3）3H2O6e=O36H或6OH- 6e-=O3 + 3H2O（2分） 增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率 （1分）（4）N2和H2O（也可只写N2）（1分）44.8 L（2分）（5）N2O、NO2（1分）（6）2NO2 + CO = CO2 + NO+NO （2分） c(NO) c(NO) c(OH-) c(H+) （2分）36（15分）（1）C(1分) 水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（端）不应溶解于水（憎水基）。(2分)（2）AD (1分) A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低。(2分)（3）(2分) （4）(2分) 取代反应(1分)（5）酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质。(2分)来源:学&科&网Z&X&X&K（6）三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响(2分)37.(15分)（1）（1分） 22（1分） 六方最密（1分） （2）分子（1分）（3）化合物乙分子间形成氢键（2分） NOC（2分）（4）1：1（1分） TiO2+（或TiOn2n+）（2分） （5）6（1分） 12（1分） CaTiO3（2分）38.(15分)（1） (1分) 醛基(1分) （2）消去反应(1分) 氧化反应(1分)（3）(2分)(2分)（4）NaOH溶液，银氨溶液（或其他合理答案）(2分)（5）(3分) （6）(2分)