2019-2020年高三第一次联考试题（化学）.doc

2019-2020年高三第一次联考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 Ba:137一、选择题(每小题3分，共48分)1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 （ ）A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不同2通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 （ ）A.分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长更长B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发3下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A铜片插入氯化铁溶液中: CuFe3Cu2Fe2+B电解饱和食盐水: 2Cl-+2HH2+C12C向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ 2H2O+ CO32-D硝酸铝溶液中加过量氨水:A3+3NH3H2O =A(OH)3+3NH4+4常温下，将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A B C D 5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NAB1 mol 明矾与水反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为2 NAD25时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA6有Fe2+H+NO3-Fe3+NH4+H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+7在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液A B C D8通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性9现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是（ ）AY的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱BZ一定位于第三周期A族C若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性DX与足量的W加热反应会生成化合物X2W10某澄清透明溶液中只可能含有Al3+；Mg2+；Fe3+；Fe2+；H+；C032-NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（ ） A B C D11、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少 C放电时电池内部Li+ 向负极移动D放电时电池负极反应为：FePO4+Li+e = LiFePO4 12关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）A装置中，d为阴极、c为阳极B装置可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 、N2、HCl、NO2 等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，（NH3 和HCl不溶于CCl4 ）并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3 ，并吸收多余的NH313工业用CaO和硝酸反应制Ca（NO3）24H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数 （ ）A30%B63%C70%D84%14下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H+571.6 kJmol1，则氢气燃烧热为285.8 kJmol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H57.4 kJmol1D己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) H2，则H1H215在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （ ）A溶液中2c(Na+)=c(SO42-) B0沉淀的物质的量c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）C同浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c（NH）由大到小的顺序是: D物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）二、非选择题（共52分）17（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入一定量的H2O2后，铜片恰好溶解，得到纯净的氯化铜溶液。该反应的化学方程式为 。 18.（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) H 0已知该反应在2404时，平衡常数K=6410-4。请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率 。（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 。A.消耗1molN2同时生成1molO2 B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2V(N2)正=V(NO)逆（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 。（填“变大、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 19(10分)834gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定78时固体物质M的化学式： 。(2)取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式 (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。试剂X的名称是 。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过01g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量 (填计算式) 。20（8分）A、B、C、D、E、F、G七种物质中，其中A、D、E为单质，且D、E为气态，G为液态，它们之间存在如下转化关系：（1）当A、B的质量相等时，生成的D和E恰好完全反应，则C的电子式是 ；反应的离子方程式是 。（2）当A、B的质量比为38：21时，生成的D和E的物质的量之比为1：2，且恰好完全反应，则B的电子式为 ；反应的化学方程式是 。21（12分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）ABC光照条件发生一氯取代FEDNaOH水溶液加热NaOH水溶液加热H能与NaHCO3溶液反应G不能与新制Cu(OH)2反应XKNaOH水溶液加热JH+请完成下列各题：（1）A物质的结构简式为：_。（2）J中所含的含氧官能团的名称为_。（3）E与H反应的化学方程式是_ ；反应类型是_ _。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_。（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。与FeCl3溶液作用显紫色； 与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。_ xx届高三第一次联考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1C 2B 3D 4D 5A 6C 7B 8A 9C 10B 11B 12B 13C 14A 15B 16C二、非选择题（除21题第3小题外其余每空均2分，共52分）19(10分)（3）品红溶液 abfgd 20（8分）（1） ； （2） ； 21（12分）(1)乙（基）苯 (2)(酚)羟基、羧基(3) （3分）酯化（取代）反应（1分）(4)聚苯乙烯 (5) 等其他合理答案