2019-2020年高三理综（化学部分）第二次模拟考试.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第二次模拟考试 全卷共300分，考试时间为150分钟。可能用到的相对原子质量：Br：80 C：12 Fe：56 O：16一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。）7下列说法不正确的是 A生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理 B自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧 C合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料 D泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关8向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A氯化亚铁溶液中加入双氧水 B硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液 C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br、SO42-、NH4+ 由水电离出的c(OH-)=10-13molL1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br- 有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl-A B C D10一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH4H+。下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH11。以下判断，结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水退色退色的原理相同DC4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种12橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，选项中关于橙花醇的叙述，错误的是 A橙花醇的分子式C15H26O B橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应 D1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴13使用数字化实验室（由电脑、数据采集器、专用传感器、数字化探头以及平常使用的化学仪器和试剂等组成）测得关于0.1mol/L的CH3COONa溶液的几组数据：室温时0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH为8.75；在室温将其加水稀释到0.01mol/L, 其pH为8.27；若将0.1mol/L的CH3COONa溶液加热，加热过程中pH的变化如下图， 则下列说法错误的是： A以上实验数据都可以说明CH3COONa溶液中存在水解平衡 BCH3COONa水解平衡常数 C在室温将0.1mol/L CH3COONa溶液加水稀释到0.01mol/L，pH由8.75变化到8.27，可以说明0.1mol/LCH3COONa溶液水解程度更大 D加热0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH的变化可说明温度升高，K增大三非选择题：包括必考题和选考题两部分。2232题为必考题，3340题为选考题。（一）必考题（共11个题，共129分。）26.（14分）（1）电镀是将镀件与电源的 极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为： 。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3NH42SO426H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)66H，过滤后母液的pH=2.0，c（）=a molL1，c（）=b molL1，c（）=d molL1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。27.（15分）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)CO32(aq)PbCO3(s)SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K= （2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3； 假设二： ； 假设三： 。（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究： 定性研究：请你完成下表中内容实验步骤(不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测 得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 28（14分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l ) （）（1）若将反应（）设计成原电池，则正极的电极反应式为 （酸性电解质）。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。（3）一定温度下，反应（）的焓变为H。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_molL-1s-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105 molL-1）36【化学选修2：化学与技术】（15分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是 晶体，其结构式为 。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是 。（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为： 。（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是： 。（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为： 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）.下列有关说法不正确的是_。A相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定BNH3和H3O+是等电子体，因此结构都是三角锥形C邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在分子间氢键DH3O、HF2和Ag(NH3)2中均存在配位键.碳及其化合物在自然界中广泛存在。(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为 。第四周期与其有相同未成对电子数的过渡金属有 （填元素符号）(2)第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序_ _ ，原因是 ，HCN、NF3分子构型分别是 。(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_。(4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子中心间的最短距离为d cm，可计算C60晶体的密度为_g/cm3。(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：_。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为122113。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：试回答下列问题。 （1）肉桂酸甲酯的结构简式为 。 （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示：（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A 为原料合成G的路线如下： 化合物E中的官能团有 （填名称）。 A的反应类型是 ，EF的反应类型是 ， 书写化学方程式BC CD EH 其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式： 、 、 化学答案713 DCACD DC26、解析：（1）负极（2）还原剂 调节溶液的pH至89 之间。(3) 碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O碳酸氢根离子。MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2OK= 。27、28、36、（1）分子（2）A12O3+3C12+3C 2A1C13+3CO（3）SO32-+C12+H2O SO42-+2C1-+2H+（4）除去FeCl3。（5）96%37、.D.(1) Ti Ni(2) F N O C 非金属性F、O、N、C依次减弱，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大(3)8每个水分子与相邻的4个水分子以金刚石碳原子类似的成键方位形成氢键(4)(5)CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br38、（1） （2）羟基 羧基加成反应消去反应