2019-2020年高三上学期第二次月考 化学 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第二次月考 化学 含答案可能用到的相对原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是( )浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验AB C D2、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )编号甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D3、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl4、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( )ANH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5、下列溶液中既能与H2S反应，又能与溴水反应的有( )Na2S的水溶液SO2的水溶液CuSO4溶液FeCl2溶液A B C D6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA7、有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。 以下推断错误的是 ( )A当X是盐酸时，则F是稀硝酸 B当X是氢氧化钠时，F可能是稀硝酸C当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A元素Y的最高正化合价为+6 B离子半径的大小顺序为WQZXYC气态氢化物的沸点：YW D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强9、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH = Fe(OH)2CAlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OH = Al(OH)3D用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H+ 通电 H2+Cl210、已知钡的某种同位素是，由学过的知识无法推断出的信息是（ ）A钡原子的核外电子排布 B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数 D钡元素的相对原子质量11、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D第步电解时阴极产生氯气12、下列化学反应发生后，固体物质质量增加的是( )A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液13、往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是( )A2 Fe3+ SO32+ H2O = 2 Fe2+ SO42+ 2 H+ B2 H+ SO32= SO2+ H2OC2 H+ 2 NO3+ 3 SO32= 3 SO42+ 2 NO + H2O D2 Fe3+ 3 SO32+ 3 H2O = 2 Fe(OH)3+ 3 SO214、反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1 mol CuSO4能氧化P的物质的量为（ ） A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6mol D.2.2 mol 15、镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol / L的盐酸中，(已知氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl)用20 mL 0.5 mol / L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。镁带的质量为 ( ) A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g16、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） 题号12345678答案题号910111213141516答案 班级 姓名 学号 密 封 线 一 二、填空题（共52分）17.（12分）（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mgL-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl2 CO2 N2_KCl_ H2O（3）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)c(CN)，则该溶液的pH_7，原因是_，要使c(K+)c(CN)，应采取的措施是_。（4）若将10m3含KCN的浓度为650mgL-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为_L。（5）已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1kJmol-1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJmol-1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是_18（7分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKClyMgCl2zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.41012，当溶液中c(Mg2+)1.0105 molL1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH的浓度molL1 。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。19、(11分)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu(OH)2、MgSO4六种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都充分反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：(1)气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为 色。(2)固体H的化学式是 。(3)若要检验溶液F中阴离子的，应先加 检验 ,然后再加合适试剂检验 。(4)根据步骤你能确定混合物中一定存在 。（只写一种，填化学式），你判断的依据是 。（5）若溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体，则说明原固体中至少有 种物质。20、（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填序号）。实验二 焦亚硫酸钠的性质(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填序号）。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：盐酸蒸馏葡萄酒样品100.00ml馏分一定条件下，淀粉溶液用0.01000mol/L标准I2溶液滴定溶液出现蓝色且30s内不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_ g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。21、（10分）已知：4 NH3 + 5 O2=4 NO + 6 H2O，4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3，设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。（1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_ mol。（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_（保留2位小数）。（3）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的总转化率。（4）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 化学答案题号12345678答案BAABBDAC题号910111213141516答案CDDDCABC17（12分）（1）碳(或C)；（2）2；4、3、2、1、6、2 （3）大于 因为CN-的水解大于HCN的电离 加HCN调pH=7即可使c(K+)=c(CN) （4）5600 （5）824.4kJmol-118、（7分）（1）取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已洗净（2分）（2）8.0104（2分）（3）MgCl2 0.0200mol,KCl 0.0200mol, H2O 0.120mol KClMgCl26H2O （3分）19、（11分）（1）蓝色（2）Cu (3) Ba(NO3)2, SO42,Cl,(4)一定存在硫酸镁MgSO4(生成有白色沉淀氢氧化镁）和氯化铵NH4Cl（有能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体氨气生成）。（5）520、（12分）（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O或Na2SO3 + 2 H2SO4 = 2 NaHSO4 + SO2+ H2O。（2分）（2）过滤。（1分）（3）d（1分）（4）a、e（2分，错选得0分，漏选得1分）（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（2分）（6）0.16 （2分）偏低（2分）21、（10分）（1）0.75a （2分）（2）0.14（2分）(3)97.5%（2分）(4) （4分）Cl2（HCl）饱和食盐水A除去Cl2中的HCl杂质D实验室制取NH3B分离乙醇和乙酸乙醇乙酸C检查装置气密性H2O止水夹