2019-2020年高三理综（化学部分)上学期期末考试试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分)上学期期末考试试题本试题卷共16页，40题（含选考题）全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑 2选择题的作答：每小题选出答案后，用统提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再逸涂其他答案标号答在试题卷、草稿纸上无效 3非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内答在试题卷、草稿纸上无效 4选考题的作答：先把所选题目对应题号填写在答题卡上指定的位置，用统提供的2B铅笔涂黑，考生应根据自己连做的题目准确填涂题号，不得多选，答题签在答题卡上对应的答题区域内，签在试题卷、草稿纸上无效 5考生必须保持答题卡的整洁考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交， 可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Mg 24 C1 35.5 第I卷选择题 （共21小题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 A氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝 B可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 C利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想 D酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的8已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发 生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A3种 B4种 C5种 D.6种9下列推断正确的是 A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 CNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 DC、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种以上氧化物10依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 C由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS D. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强11绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 分子式为C16H15O9 B不能与NaHCO3溶液反应 C能发生取代反应和消去反应 D1 mol绿原酸最多与可8mol NaOH反应12下列表述正确且有因果关系的是 13.室温下，将0.1000 mol盐酸滴入20.00 mL未知浓 度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积 变化曲线如右图下列有关说法不正确的是 A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强 C.b点： D.室温下，MOH的电离常数三、非选择题：包括必做蹶和选做题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题：共129分26(15分)氯气是一种重要的化工原料，含氯消毒剂在生活中有若广泛的用途。 (l)实验室若用舍7.3gHCI的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L，除盐酸易挥发外，可能的原因是_。 (2)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法获取大量氯气，反应的化学方程式为 _。 (3)将氯气通入氢氧化钠溶液中反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是_（填字母标号）。 (4)某学习兴趣小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，反应的方程式是： 。他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质。甲部分的装置应选择_（填字母，从a、b、c中选）。证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是_。丙装置中有少量的Cl2通过，则丙中反应的离子方程式是_。已知：常温下，H2CO3和HC1O的电离常数如下： 该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 (5)“84”消毒液(有效成分为NaClO)不能用于钢铁(含Fe、C)制品消毒，原因是钢铁制品易发生电化学腐蚀，在表面生成红褐色固体则正极反应式为_27.（14分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属离子是_ 。(2)进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解，产生_沉淀(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后_、_、灼烧（填实验操作名称）灼烧操作需在_中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是_（填化学式）(4)现设计实验，确定产品中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：样品称量，高温分解，测出水蒸气的质量，_，称量MgO的质量。(5)从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置_（选择仪器代号，可重复使用，用“AB”表示） (6) 18.2g产品完全分解后产生6.6gCO2和8.OgMgO，由此可知，产品的化学式中 a=_ ，b=_ ，c=_。28.（14分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知： (2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是_（填写序号） a增大反应温度b使用高效催化荆 c降低体系压强d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为VL的容器中充入amol CO与2a molH2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“”、“”或“=”)；100时，该反应的化学平衡常数K=_;在其它条件不变的情况下，再增加a molCO和2a molH2达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的正极的电极反应式_。 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_。36【化学一选修2：化学与技术】（15分）37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）38【化学一选修5：有机化学基础】（15分） 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： (1)乙中所含官能团的名称为_（不考虑苯环）。(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 设计步骤的目的是_：指出的反应类型_ 反应的化学方程式为_。(3)欲检验乙中的含氧官能团，可选用下列试剂中的_。 A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C溴的CCl4溶液 D银氨溶液(4)乙经过氢化、氧化得到丙：写出符合下列条件的丙的同分异构体结构简式_。能发生银镜反应；能与FeCl3液发生显色反应；_核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰，化学部分参考答案78910111213DBBACDC26（15分）（1）随着反应的进行，盐酸的浓度变稀将不再反应（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 （2分） （3）bc （2分，少选得1分，多选、错选不得分）（4） c （1分）取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN或NH4SCN溶液，若溶液变红，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（2分 合理即得分）Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3（2分）在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（2分 合理即得分） （5）ClO+2e+ H2OCl+2OH（2分）27（14分）（1） Fe3+、Al3+ （2分）（2） Al(OH)3（1分） Mg(OH)2 （1分）（3）NaOH（1分） 过滤（1分） 洗涤（1分） 坩埚（1分） CO2（1分）（4）测出二氧化碳的质量 （1分）（5）ACDD（2分） （6）3，1，3 （2分）28（14分）（1）90.1（2分）（2）ab（2分）（3）（2分） ()2（2分）增大（2分）（4） O24H4e=2H2O（2分） HSOH2O2e=SO423H（2分）38（15分）（1）醛基、碳碳双键（共2分）（2）保护碳碳双键（2分） 消去反应（2分） （3分）（3）D（2分）（4）（每个2分，共4分）