2019-2020年高二化学暑假作业1 含答案.doc

2019-2020 年高二化学暑假作业 1 含答案 一、选择题（本题共 24 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是( ) A通过水解将 “地沟油”制成肥皂 B用多孔吸附 剂淸除海面上泄漏的原油 C把放射性核废料深埋于地下岩层 D用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水 2化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关次氯酸的化学用语正确的是（ ） A B C D 3互为同位素的两种原子不可能具有（ ） A相同的电子数 B相同的中子数 C几乎完全相同的化学性质 D相同的质 子数 4氧离子中电子的运动状态有（ ） A3 种 B8 种 C10 种 D12 种 5 “天生我材必有用” ，下列有关物质用途的叙述错误的是（ ） A. 硝酸可用于制炸药 B. 氢氧化铝常用于治疗胃病 C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用 6能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A. 乙烯 乙炔 B. 苯 己烷 C. 苯 甲苯 D. 己烷 环己烷 7. 关于石油炼制的说法正确的是（ ） A石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程 B石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来 C石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃 D石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物 8同周期的 X,Y 和 Z 三种元素，已知关系如下：HXO 4，H 2YO4和 H3ZO4的酸性依次减弱，下 列判断不正确的是（ ） A.非金属性：X 最强，Z 最弱 B.原子半径：X 最大，Z 最小 C.气态氢化物稳定性：HX 最强 D. 气态氢化物水溶液酸性：ZH 3 H2Y HX 9 关于反应 CaO + 3CCaC 2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应 A. CaO 失氧变为 CaC2 B. C 的状态发生了变化 C. Ca 的化合价在反应前后发生了改变 D. C 失去了电子，同时也得到了电子 10 “结构决定性质” ，有关物质结构的下列说法中正确的是 ( ) A. 碘熔化破坏了共价键 B. 从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力 C. 含极性键的共价化合物一定是电解质 D. HF 的分子间作用力大于 HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定 11有一种有机物的结构简式如右: 下列有关它的性质的叙述，正确的是( ) 它有弱酸性，能与氢氧化钠反应 它不能发生水解反应 它能发生水解反应，水解后生成两种物质 它能发生水解反应，水解后只生成一种物质 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 12 今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为 X，则混和物中氧的质量 百分数为( ) A. (1X)/7 B. 6(1X)/7 C. 17X/6 D. 无法计算 二、选择题（本题共 15 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 13设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.0.1 mol 组成为 C2H6O 的有机物，所含 CH 键数目一定为 0.5NA B. 8.7 g MnO2 与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA C. 0.1 mol N2 与 0.3 mol H2 在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为 0.2NA D. 标准状况下，22.4 L HF 所含的分子数目为 NA 14某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴 入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的( ) A. 甲酸 B. 乙酸甲酯 C. 乙醛 D. 甲酸乙酯 15某有机物的结构如右图: 它的同分异构体中属于芳香酸的有( ) A. 8 种 B. 10 种 C. 12 种 D. 14 种 16金属元素铊的相关信息如右图所示。下列有关卡片信息解读 正确的是（ ） A铊元素的质量数是 81 B铊原子的电子数为 3 C铊原子的相对原子质量是 204.4 D铊的金属性比铝的金属性强 17某溶液中含有 NH 、SO 、SiO 、Br 、CO 、Na ，向该溶液中通入过量的 4 23 23 23 Cl2，下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH 、 Na 有胶状物质生成 4 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应 A B C D 三选择题（本题共 15 分，每小题 3 分，每小题有一个或两个正确选项） 18 克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉 精”，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（ ） A它的分子式为 C12H17N2Cl2O B它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C 1mol 克伦特罗最多能和 3 molH2 发生加成反应 D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等 29 现有 Na2CO3、H 2SO4、Ba(OH) 2 三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同 顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终 所得的溶液( ) A一定呈酸性 B可能呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性 20现将足量的 CO2 气体不断通入到含 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀与 通入 CO2 的量的关系可表示为( ) A B A B C D 21 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是( ) A可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B香兰素、阿魏酸均可与、溶液反 应 C 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D1mol 香兰素最多可以与 4molH2 发生加成反应 22、 甲、乙两烧杯中分别盛有 100mL 3mol/L 的硫酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中各加入等质 量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙23 ，则加入铝粉的质量为 （ ） A5.4g B7.2g C8.1g D10.8g 四、填空题（共 6 分） 有下列八种晶体： 水晶 干冰 氟化钠 固态氩 金属铝 碳化硅 氢氧化钠 白磷 试回答： 23. 直接由原子构成的晶体是_。 24含有共价键的晶体是_。 25. 含有阳离子的晶体是_ ，含有阴离子的晶体是 _。 26. 熔化需克服共价键的晶体是_ ，熔化能导电的晶体是_。 五、填空题（共 9 分） 下表中列出了五种短周期元素 A、B、C、D、E 的信息，请推断后作答： 元素 有关信息 A 元素主要化合价为-2，原子半径为 0.074nm B 所在主族序数与所在周期序数之差为 4，同周期主族元素中原子半径最小 C 原子半径为 0.102nm，其单质在 A 的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物对应水化物，能按 1:1 电离出电子数相等（10 个电子）的阴阳离子 E 原子半径为 0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐 X 27.写出 A、E 五种元素符号 、 。 28.画出 B 原子的核外电子排布式： ；写出 D 元素最高价氧化物对应水 化物的电子式： 。 29.盐 X 水溶液显 （选填“酸” 、 “碱”或“中” ）性，用离子方程式解释 其原因： 。 30.D2CA3的溶液与 B 的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。 31.已知 E 元素的某种氢化物 Y 与 A2的摩尔质量相同，Y 在常温下为液态，Y 的化学式为 ，Y 所含的化学键为 。 （a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键 六、实验题（共 9 分） 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及 夹持固定 装置均略去） ，请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择， 、为活塞） 。 32.实验前，如何检查 A 装置的气密： 。 33.若气体入口通入 CO 和 CO2 的混合气体，内放置 CuO，选择装置获得纯净干燥的 CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号） 。能验证 CO 氧化产物的现象是 。 34.若 A 中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体， 内放置铂铑合金网，H 为空瓶， D 中改为石蕊试液，按G H装置顺序制取干 燥的氨气，并验证氨的某些性质。 实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到 H 内有红棕色气体出现， D 中石蕊试液变红，则 E 中发生反应的方程式为 。 若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行。能 使催化剂继续保持红热的原因是： 。 某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显 而正常，但石蕊试液不变红。请分析可能的原因：（答 1 点即可） 。 七、有机推断题（共 6 分） 有一烃 A，能发生如下图所示的一系列转化: 已知两个 E 分子间可发生缩合反应生成环状化合物 C6H8O4，试解答下列问题: 35.写出 A 和 E 的结构简式_、_. 36.在反应属于取代反应的有_. 37.写出下列反应的化学方程式: 反应_. 反应_. 反应_. 八、有机推断题（共 9 分） 芳香化合物 A（ ）在一定条件下可以发生如下图所示的转化 （其他产物和水已略去） 。 请回答下列问题： 38请写出 A 中包含的官能团的名称： 。 39有机物 C 可以由乳酸（ ）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是（ ） A消去、加成、水解、酸化 B氧化、加成、水解、酸化 C取代、水解、氧化、酸化 D消去、加成、水解、氧化 40写出由 E 制得 F 的化学方程式： 。 411mol A 在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol，写出该反应 的化学方程式： 。 九、计算题（7 分） 42两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取 100ml，分别通入 CO2 2.24L(标准状况)。完全反应 后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体 10.0g、11.6g,判断这两种固体的 组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？ OH CH3CHCOOH O C C O O O CH CH2Cl 高二化学暑假作业（一）答案 选择题 122 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B B C C C D B D B D C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A D D D A BC C BD CD CD 23 24 25 ， 26 ， 27 (1)A：O E:N 28 Cl 原子核外电子排布式（略） 、NaOH 的电子式（略） 29酸 铵根离子水解离子方程式（略） 30 Cl2+S032-+ H2O=2 Cl-+ S042- 31 N2H4 ab 32关闭活塞、，将出气导管口浸没在液面以下，用手掌或热毛巾紧贴烧瓶外壁一小 会儿，若出气导管口有气泡冒出，松手或拿走热毛巾后导管内回升一段水柱，证明 A 装置 不漏气。 33；之间的装置中溶液保持澄清，之间的装置中溶液变浑浊。 34 4NH3 十 5O24NO6H2O 说明氨的氧化反应是一个放热反应 H、D 部分装置的气密性不好；或 NH3 过量；或 H 瓶不干燥，生成的二氧化氮溶于水。 七、有机推断题（共 6 分） 35 A 的结构简式是：CH3CHCH2 E 的结构简式是：CH3CH(OH)COOH 36 37 CH3CHCH2Cl2CH3CHClCH2Cl CH3COCOOHH2CH3CH(OH)COOH 八、 （共 10 分） 38 苯环、酯键、氯原子 (2 分，缺一个扣一分，扣完为止) 39 A (2 分) 40 (2 分) 41 4 (2 分)， (2 分) 九、计算题（7 分） 42 10g 固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠, 其对应的氢氧化钠溶液浓度为 1.73mol/L. 11.6 g 固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为 2.25mol/L.欢迎访问 “高中试卷