2019-2020年高三11月质检 化学.doc

2019-2020年高三11月质检 化学本大题共16个小题，共48分，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分。1我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）ACO2 、Cl2 、 N2 、酸雨 BSO2 、CO、 NO2 、烟尘CNH3、CO、 NO2 、雾 DSO2 、HCl、 N2 、粉尘2用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB1.8g水中含NA个电子C标准状况下，22.4L CCl4的分子数为1NA D常温常压下，14g N2含有原子数为0.5NA 3下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD4下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()A在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ） A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+ D.亚硝酸盐被氧化6下列离子反应方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2+ H2O B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SDNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-=CO32-+H2O7在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ） A0mL B0.672mL C1.34mL D2.240mL8.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B、盐酸 C、硝酸锌 D、氯化铜9除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（ ）AB CD10.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊石蕊酚酞酚酞小烧坏中的溶液浓硫酸浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液11用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒在Na2FeO4中铁元素显6价，具有强氧化性，能杀菌消毒Na2FeO4的还原产物为Fe3，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉Na2FeO4的还原产物Fe2水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉A BC D12.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是 （ ） ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 CNaCl、NaBr D NaCl13某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）AH+ 、Mg2+、Cu2+、ClBNa+、K+、NO3、H+CCl、Ba2+、NO3、OHDOH、HCO3、Cl、Mg2+14下列说法正确的是（ ）A在浓硝酸中加入铁片，铁片表面放出氢气B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C氯气中混有氯化氢气体，将其通过饱和氯化钠溶液D铝粉与氧化镁共热可制取金属镁15有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m16. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是过滤、加热，而且d是氧化铝滨城区第一中学xx级二检考试高三化学试题 xx.11第II卷（52分）17.(9分)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.量取一定体积的液体 E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、 密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体 积 为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_。18.(10分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为3。回答下列问题：(1)Y的结构示意图为。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号_。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该反应的化学方程式 _。当有5.6gZ生成时，电子转移 mol.(4)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_。(5）ZX2中存在的化学键为(填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。19（7分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl、CO32、SO42离子，取该溶液做如下实验：（1）用pH试纸检验，溶液呈现强酸性，说明该溶液中一定不含 离子。（2）另取溶液逐滴加入NaOH溶液到溶液呈碱性，始终无明显现象，说明该溶液中一定不含 离子。（3）取（2）实验后的碱性溶液，加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定有 离子，一定没有 离子，可能含有 离子。根据判断结果写出实验过程中所发生反应的离子方程式： ； 。20.(7分)向含有等物质的量的NaCl、AlCl3、KNO3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液中某些金属阳离子与滴加氢氧化钠物质的量的变化关系如图所示：请回答下列问题：(1)A曲线表示(填离子符号，下同)的物质的量变化，B曲线表示的物质的量变化。(2)曲线OX所发生反应的离子方程式为；曲线XY所发生反应的离子方程式为。(3)若NaCl、AlCl3、KNO3的物质的量均为1 mol，则X点时所加氢氧化钠的物质的量为mol。21、（10分）如图是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，常温下X是固体，并且是正盐，B和G是液体，其余为气体。 根据图中关系；（1）推断下列物质的化学式：X， F 。（2）写出X与OH反应的离子方程式： 。 （3）写出X与H反应的离子方程式： 。（4）写出AD反应的化学方程式 。（5）写出CE反应的化学方程式 。22.(9分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的试剂是。能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：_。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：_。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：_。BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。滨城区第一中学高三年级部高温xx学年度第一学期第二次质量检测化学 答题纸 第I卷 选择题（48分）本大题共13个小题，共39分，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分。题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（52分）17（9分）（1）_ （2） _ （3） g （4） _ mL mL _18（10分）（1）_ （2） _ （3） mol（4） _ （5） _19（7分）（1） （2） （3） _ _20（7分）（1）_ （2） _ （3） mol21（10分）（1）X，F 。（2） ， （3） ，（4） 。（5） 。22（9分）（1） , 。（2） 。 座号参考答案选择题：（每小题3分 共48分）BBCAB BAC DCBDC CAC 17.答案：（每空1分，共9分）(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0大于小于(4)13.615将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌18. （方程式每空2分，其余每空1分，共10分）答案：(1) (2)18 8O(3) SiO2 +2 C = Si + 2CO(4)HClNH3=NH4Cl(5)共价键SiO22NaOH=Na2SiO3H2O19. （每空1分，共7分）（1）CO32（2）Mg2+、Fe3+（3）Ba2+、Cl SO42 K+、Na+ HCO3- + OH- = CO32-+ H2O Ba2+ + CO32- = Ba CO320.（共7分）(1)Na+ Al3+ （2分）（2）Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4 - （4分） （3）3mol （1分）21. （共10分，每小题2分）(1) (NH4)2CO3 NO2（2）NH4+OH=NH3+H2O （3）CO32- + 2H+ = CO2 + H2O（4）4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O（5）2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O222.( 9分)(1)检验装置的气密性Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2OSO2OH=HSO3BaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl