2019-2020年高二化学上学期第二次月考试题平行班.doc

2019-2020年高二化学上学期第二次月考试题平行班第I卷（选择题）一、单选题：（共20题 每题3分 共60分）1一定温度下，反应N2(g)O2(g) = 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He2298K时，已知反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.3kJmol-1，平衡常数K=4。下列说法正确的是( )A.使用催化剂会使K变化但H不变B.使用催化剂会使H增大，但K不变C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D.在一密闭容器中，投入浓度均为1molL-1的N2、H2、NH3，平衡前v(正)v(逆)3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量B.在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变C.化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A.v(A)=0.01 mol/(Ls)B.v(B)=0.04 mol/(Ls)C.v(B)=0.60mol/(Lmin)D.v(C)=1.0mol/(Lmin)5已知在1105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g)H2(g)1/2O2(g) H242 kJmol1B.2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H484 kJmol1C.H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242 kJmol1D.2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H484 kJmol16下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是( )A图甲：进行中和热的测定 B图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱C图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用 D图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) H07下图中，表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像是( )8在一定条件下发生反应2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是( )A.A和B的转化率均是20%B.x = 4C.平衡时A的物质的量为2.8molD.平衡时气体压强比原来减小9下列说法不正确的是( )A.H0、S0的反应在任何温度下都不能自发进行B.反应NH4HCO3(s) NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJmol1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率10一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应2A(g)B(g)3C(g)D(s)，达到平衡时，C的浓度为 mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为 mol/L的是( )A.4 mol A2 mol BB.3 mol C2 mol DC.1 mol B3 mol C1 mol DD.2 mol A1 mol B3mol C1 mol D11在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：测定时刻/st1t2t3t4c(A)/molL16322c(B)/molL153.533c(C)/molL112.533据此下列结论中正确的是( )A.在容器中发生的反应为2A(g)+B(g)2C(g) B.该温度下，此反应的平衡常数为0.25C.A的转化率比B转化率的低 D.在t3时刻反应已经停止12有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)H0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是( )升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CA.B.C.D.13. 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )A T1T2，p1c，正反应为吸热反应 BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c(NO)随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是( )A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1pD=pBD在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H”或“ Ea(B)Ea(C)B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡(3)一定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO) :n(O2):n(NO2)2:1:2。在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数(NO2)的变化情况：(填“变大”、“变小”或“不变”)恒温恒压容器，(NO2) ；恒温恒容容器， (NO2) 。(4)一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则：变为曲线Y改变的条件是。变为曲线Z改变的条件是。若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2- t4内c(N2)的变化曲线。24（8分）氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。(1)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：第步反应为可逆反应。800时，若CO的起始浓度为2.0 molL1，水蒸气的起始浓度为3.0 molL1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 molL1，则CO的平衡转化率为_。(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 。(3)储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K= (用含a、b的关系式表达)。高二化学月考参考答案（平行班11.1）一、单选题（共60分）1. C 2. D 3. C 4. B 5. A 6. D 7. A 8. B 9. A 10. B11. B 12. C 13. B 14、D 15、 C 16、A 17、 A 18、D 19、 A 20、 A二、非选择题（2分/空 共40分）21.(1) ac(2)该反应H02CO(g)+2H2(g) CH4(g)+CO2(g) H=-247.6kJmol-122.（1）6.72L 2NO2+2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O（2） 不 （3）2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + S+ 4H+23.(1)吸热 (2) C D(3)不变 变大 (4)加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L图像24.(1) 60%(2)NaBH42H2O=NaBO24H2，4NA或2.4081024(3）27b4/(a-b)