2019-2020年高三上学期期中统考化学试题（A卷）含答案.doc

2019-2020年高三上学期期中统考化学试题（A卷）含答案1本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。2每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为6分。3每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷 选择题(42分)1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气有强氧化性B明矾可用于净水及杀菌，因为铝离子在水中能发生水解C硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料D过氧化钠可作为供氧剂，因为它与水和二氧化碳反应均可生成氧气2下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是A用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气B浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用C二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅酸D可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在 3四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是AX和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍BY元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化 物水化物的酸性也强于W的CX最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性DW元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质4下列有关离子的说法正确的是AH+、NO3、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存BCl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOC1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子D向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子5下列说法正确的是A在2H2O2 =2H2O O2反应中，每生成32g 氧气，则转移4NA个电子B612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的差异C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色6下列定性分析正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性BSiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物C浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性D钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜7下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性B用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42D将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2第卷 非选择题(58分)8(15分)化学反应在工农业生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题：(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO的离子方程式为_。可用Al和Fe2O3制Fe，该反应的化学方程式为_。海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3。这两步反应的离子方程式分别为_、_。(2)化学反应能为人类生产生活提供能源。由反应CH4 +2O2CO2 +2H2O ，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：_。2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，右图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx。该电池负极为_(填化学式)，正极的电极反应式为 。用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为_g。9(14分) 氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：(1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为_，该反应氧化产物是_，还原产物是_。 (2) 有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br、I还原性由强的弱的顺序为_；1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_。(3) 完成并配平下列化学反应方程式：KMnO4+H2C2O4+_CO2+K2SO4+MnSO4+H2O (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn=Zn2+H2，可拆写为氧化反应式：Zn2e= Zn 2+，还原反应式：2H+ 2e= H2。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题： 将2Fe3+Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为 。由中的反应，可设计成如右图所示的原电池：若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为 ；电极b处的电极反应式为 。 10(15分)通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：写出下列编号所代表的元素符号：_，_，_，_，_。(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为_，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为_。(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为_，第一步反应的离子方程式为_，由图可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为_。11 (14分)现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： (1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O反应外，其它反应的离子方程式为_。(2)检验滤液中是否含有Fe3+的方法是_。(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式_。(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 _。(5)“循环”中反萃取剂的主要成分的化学式是_。(6) 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S2Cu2O=6Cu+SO2。该反应中，_ (填化学式)作还原剂，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为_。化学参考答案和评分标准A卷1-7题：D A B C D C A8(15分)除标明1分外，其余每空均为2分。(1)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；(缺少条件减1分)2Br+Cl2=2Cl+Br2，3Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2(2)CH4+10OH8e=CO32+7H2O；Na，xS+2e=Sx2，469(14分) 除标明1分外，其余每空均为2分。(1)-1，H2、H2(可以写名称，每空均为1分)(2) IFe2+BrCo2+； 2mol(没有单位减1分)(3)2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O(只要错误，不得分)(4) Cu-2e=Cu2+；CuSO4，2Fe3+2e=2Fe2+10(15分) 除标明1分外，其余每空均为2分。(1)(5分，每空1分)O；C；B；P；Cl。(2)2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2；2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2(3)HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2；Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O ；1:1:411(14分) 除标明分值外，其余每空均为2分。(1)CuO+2H+=Cu2+H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(每个方程2分)(2)取少量滤液于试管中(1分)，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，如果不变红，说明不含有Fe3+(1分)。(3) 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2 H2O(4) 4OH-2e=2 H2O+ O2(5)H2SO4(1分，写名称不得分)(6)Cu2S(1分)；1mol(缺少单位扣1分)