2019-2020年高三上学期期末考试化学试题 含答案 .doc

2019-2020年高三上学期期末考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Ba-137 Cu-64 Ag-108第I卷一、选择题（每小题2分，共42分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A用硫磺熏蒸使银耳增白B用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率 C用明矾对自来水进行杀菌消毒 D限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A标准状况下，33.6 LSO3中含有氟原子的数目为1.5NA B. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA D. 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA3下列实验所选择的装置或仪器正确的是ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2分离Fe(OH)胶体中的FeCl3溶液从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液装置或仪器4下列化学用语正确的是A次氯酸的结构式：HClO B中子数为1的氢原子：C甲基的电子式： DCO2的比例模型： 5.催化加氢可生成3-甲基己烷的是A. B. C. D. 6.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NO B中性溶液中：K、Cl、SO、Al3 C加Al粉产生H2溶液中：SO、K、Cu2、Cl DpH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SO7.下列叙述错误的是 A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应 B.苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键 C.1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3 mol H2O D.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应8下列有机反应属于加成反应的是A. 2B. C. D. 9下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证盐类的水解是否是吸热反应向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热观察红色是否加深B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色10.下列反应的离子方程式正确的是A.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:HCOOH=COH2O。B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O C用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2ODCa(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-11. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcd A原子半径：cb B气态氢化物的稳定性：bd C高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应Db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键12某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成反应和取代反应D1mol该有机物能与4molNaOH反应 13.在25，一定浓度的氨水说法正确的是 ANH3H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B. 是个常数C氨水促进了水的电离Dc(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)14.反应CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入He 保持压强不变，充入HeA BC D15.在120时，已知：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 570kJ/molCH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1130 kJ/mol 该温度下，则8gCH4 与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于 A.1700kJ B.850kJ C.425kJ D.560kJ16.的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A.2种 B.3种 C.4种 D.5种17I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/515253550K1 000850690625400下列说法正确的是A反应I2(aq)I(aq) I(aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于69018.25 把 0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为:(已知25: CH3COOH电离常数是1.7610-5，CH3COO-水解常数是5.7810-10； 体积变化忽略不计；） A c (K+)c (CH3COO)c(H+)c (OH) B c(K+)=c (CH3COO)c (OH)=c (H+)C c(K+)+c (H+)=c(CH3COOH)+c (OH) D c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L19下列叙述相符的是A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80 时KNO3的饱和溶液B图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲线D图4表示t0时改变的条件可能是增大压强20.镁镍蓄电池放电时的总反应为MgNi2O33H2O=Mg(OH)22Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为MgB电池放电时，负极反应为Mg2OH2e=Mg(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O21下列说法正确的是A某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp (Ag2CrO4)1.91012， 故Ag2CrO4更难溶B在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动 第II卷非选择题（共58分）22.（16分）（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后。 回答下列问题： 若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值 7（填、=）若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为 。 （2）已知常温下KspAl(OH)3=310-34 ；KspFe(OH)3=410-38在25向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式 。 当溶液PH=10时，C= mol/L （3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。氨的应用较多，据此回答下列问题： 合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2(g) 2NH3 (g) ;写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据物质N2H2NH3起始（mol）22770010s(mol)1.6平衡（mol）22 平衡时，N2的转化率为 。 在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为 。 A、密度保持不变 B、平均分子量保持不变 C、气体的总物质的量保持不变 D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气 汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去,同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式 。23.（12分）AbaO2H2KOH溶液氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，下图为电池示意图，据此回答下列问题（1）该电池的正极反应式为 。（2）已知在25，101kp a时，C2H6（g）的燃烧热为1559.8kJ/mol，请写出C2H6（g）燃烧热的热化学方程式为 。（3）若将上述装置中的H2改为通入CH4（g）请写出该燃料电池的负极反应式为 。（4）假设使用的燃料为CH4，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加12.8g则至少消耗标准状况下CH4的体积为 L（5）如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g，试回答 电源 PtPtPtPtCuAgKCl溶液ACuSO4溶液K2SO4溶液BAgNO3溶液C若A中KCl溶液的体积为200mL，电解完毕后溶液中仍有Cl-（假设电解前后溶液体积变化忽略不计，下同），则电解后溶液PH= 。 通电5min时，B中共收集到224mL（标况）气体，溶液体积为200mL，则通电前CCuSO4= mol/L24.（14分） 现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：样品a g250.00mL25.00mL溶液固体A红棕色固体B过量盐酸水实验I操作I过滤洗涤灼烧溴水过量的氨水请根据上面流程，回答下列问题（1） 实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 （填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式 。（3）称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为 。过量还原剂（4）有的同学提出还可以采取以下方法来测定：过量硫酸水用酸性KMnO4溶液滴定25.00mL溶液 样品 a g250.00mL溶液实验I操作I溶解样品改用过量硫酸的原因为 。选择的过量还原剂不能用铁，原因为 。写出酸性条件下用KMnO4滴定的离子方程式 。用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量 （填：偏大、偏小、无影响）25.(16分）Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。实验装置如下：Na2CO3和Na2S溶液铜片浓H2SO4 A B C D E A中发生反应的化学方程式是： 。 E中所盛试剂作用是 ；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是 。 （3）B和D装置作用： 。 （4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。该同学对黑色生成物提出如下假设：可能是CuO；可能是Cu2O；可能是CuS乙同学认为假设一定不成立，依据是 。该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式） 。（5）C中通入SO2不能过量原因是 。（6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42- , 其反应的离子方程式是： 。 怀化市206届上学期高三期末考试化学试题答案一、选择题（每小题2分，共42分）题号123456789101112131415161718192021答案DBACCDACBCDCBDCCBDDBA 第II卷非选择题（每空2分，共58分）说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。22.（每空2分，共16分） （1） C（A-）= C（Na+）C（OH-）= C（H+）（2） Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 310-22（3） 50% AD（对一个计1分） 8=7N2+12H2O23.（每空2分，共12分） (1) O2+4e-+2H2O=4OH- (2) C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1559.8KJ/mol（3） CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(4) 1.12 （1） 13 （2） 0.02524.（每空2分，共14分）（1） 250ml容量瓶（未标规格计0分）（2） 2Fe2+Br2=2Fe3+ 2Br- (3 ) (7m/a) 100(合理答案均可)(4) 盐酸中的Cl-对KMnO4溶液滴定有干扰（合理答案均计分） Fe与硫酸反应生成Fe2+影响铁元素质量分数的测定（合理答案均计分） 5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 偏大25.（每空2分，共16分） (1) Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+H2O（2） 吸收尾气防止污染环境（合理答案均计分） 将铜片抽离液面或停止加热（3） 作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸进入A、C中（合理答案均计分）（4） Cu2O呈砖红色 CuS（5） 硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定易分解（合理答案均计分）（6） 滴入（一滴）标准液溶液由蓝色变为无色（1分）且半分钟不变色（1分）（合理答案均计分）