2019-2020年高三上学期期中质检化学试题.doc

2019-2020年高三上学期期中质检化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Cu 64 Ca 40 Fe 56一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 DSO2能使KMnO4水溶液迅速褪色2航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2Q。下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）A上述反应中，每生成1molN2则转移电子6molB上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用3氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ） A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为HHCHCl的电子式为HD热稳定性：H2SHI4含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl5.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同 D.Y元素比W元素的非金属性强6下列离子方程式书写正确的是（ ）A铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO3 (浓) = Cu2+ + 2NO22H2OB硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4C次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： ClO+H2O+CO2=HCO3+HClOD碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2+2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3MgCO32H2O7欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂 Cl SO42 OH CO2 CO32的正确顺序是（ ）A B C D8已知与足量的10 molL硫酸混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（ ） A反应中硫酸作氧化剂 B中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol 完全反应转移0.5 mol电子9已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ mol-1 ，CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890kJ mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A11 B13 C14 D2310大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是()A碳原子最外电子层有4个电子 B碳元素是非金属元素C碳有多种同素异形体 D碳元素有三种同位素11相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O312在相同条件下，有4支试管盛有等体积混合的4种混合气体，它们分别是 NO2和NONO2和O2NH3和N2H2和NO，现将4支试管均倒扣于水中，充分反应后，水面上升高度依次为a、b、c、d其关系正确的是（ ）Aa=b=c=d Bcbad Cbcad Dabcd13.有三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若某溶液中有Fe2、I和Cl共存，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是（ ）ACl2BKMnO4 CFeCl3 DHCl14下列叙述正确的是（ ）A具有还原性，故可作漂白剂B的金属活性比强，故可用与溶液反应制C浓硝酸中的见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在中燃烧生成，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价15列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DCO2气体通入澄清石灰水中16.已知：O2(g) = O2+(g)+e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g) =PtF6(g)+e H2= +771.1 kJmol-1O2+(g)+PtF6(g) =O2PtF6(S) H3= -482.2 kJmol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是（ ）A77.6 kJ B-77.6 kJmol-1 C+77.6kJmol-1 D-886.8kJmol-117某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D只能确定存在，不存在18据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 BO2（PtF6）中氧元素的化合价为+1CO2（PtF6）中不存在共价键D每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子二非选择题（本题有4小题，共46分）19(5分)（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是 称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中（2）有下列八种物质 NH4Cl NaOH FeCl3 NaHCO3 Al CH3COOH 盐酸 H2CO3 (A)属于强电解质的是 （填序号） (B)既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是 （填序号）(C)将的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是 A光束通过该液体时形成光亮的“通路” B插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深 C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成20（15分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒量筒外，还必须有_ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是_（填编号）。A50mL烧杯 B50mL量筒 C25mL碱式滴定管D25mL酸式滴定管 （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的_。（写离子符号） （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。 （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_。 （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。 （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是_。（用化学方程式表示）21（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：试回答：（1）甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。（2）A的电子式为 ；所含化学键类型为 。（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。（4）反应（I）的化学方程式为 。（5）反应（II）的离子方程式为 。22（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是_(填写装置的序号)；（2）B中反应的化学方程式是 。（3）写出C中反应的离子方程式 ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_ 。（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式 。（5）该实验存在明显的缺陷是_。（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 molL1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_ _。参考答案：1-5 DABBD 6-10 CADBA 11-15 ACCCD 16-18 BAD19（共5分）（1） （2分） (2)(A) (B) (C)C （各2分）20（15分）（1）250mL容量瓶胶头滴管；D （2）NH+4、Cl-、OH- （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则 证明原沉淀洗涤干净。（合理的答案均可得分） （4）再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1g为止。 （5） （6）4Fe（OH）22H2OO2=4Fe（OH）321(共12分) (1)氢(1分)，第四周期A族(1分)， (1分)（2） (1分)，离子键和共价键(2分)（3）S2-O2-Na+(2分)（4） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（5）SO2Br22H2O4H+ + SO42- 2Br-（2分）22(每空2分，共14分)（1）b （2）Cl2+2KI=2KCl+I2 （3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化。（4）Cl2+H2OH+Cl-+HClO ，HCO3-+H+=H2O+CO2（或者Cl2+ HCO3-=CO2 +Cl-+HClO )；（5）无尾气处理装置；（6）35.8%(或35.75%)。