2019-2020年高一化学上学期第一次质检试卷（普通班含解析）.doc

2019-2020年高一化学上学期第一次质检试卷（普通班，含解析）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx秋兖州市期中）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（）A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志2（2分）（xx秋启东市校级月考）下列说法正确的是（）AO2的摩尔质量是32B摩尔是物质的量的单位C1mol任何物质都约含有6.021023个原子D物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl个数为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）3（2分）（xx秋咸宁校级期中）如图实验操作装置正确的是（）A悬浊液的过滤B向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液C硫酸铜晶体的称量D蒸发4（2分）（xx秋荔湾区校级期末）为了配制100mL 1molL1NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是（）ABCD5（2分）（xx秋天水校级期中）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体6（2分）（xx秋如皋市期中）下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（）A500 mL 1 molL1的KNO3溶液B500 mL 1 molL1的Ba（NO3）2溶液C1000 mL 0.5 molL1的Mg（NO3）2溶液D1 L 0.5 molL1的Fe（NO3）3溶液7（2分）（xx秋枣强县期末）将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（）AAg+BNO3CBa2+DCl8（2分）（xx秋吴兴区校级期中）取含有 0.02mol 的硫酸溶液，先投入 0.24g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为（）A0.02molB0.03molC0.04molD0.01mol9（2分）（xx秋启东市校级月考）VmL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL110（2分）（xx乐安县校级四模）设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）ALBCDL二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意）11（4分）（xx秋上饶期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏12（4分）（xx秋米易县校级月考）配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B溶解后立即转移至容量瓶C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水13（4分）（xx秋启东市校级月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1L0.1 molL1 盐酸中含NA个HCl分子B常温常压下，22.4L NH3含4NA个原子C常压、4，18mLH2O中含有10NA个电子D标准状况下，64 g SO2所含分子数为NA个14（4分）（xx秋成都期中）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）ANaOH溶液Ba（OH）2：用Na2SO4溶液BKOH溶液K2CO3：用Ca（OH）2溶液CNaCl溶液Na2SO4：用Ba（NO3）2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液15（4分）（xx秋西陵区校级期中）将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为（）Ag/cm3Bg/cm3Cg/cm3Dg/cm3三、非选择题（本题包括7小题，共80分）16（16分）（xx秋启东市校级月考）为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验（1）请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上实验步骤所需仪器1烧杯、玻璃棒2向溶液中滴加Na2CO3溶液至烧杯、3铁架台、玻璃棒、烧杯、4滴加溶液至无气泡产生（至中性）5三脚架、玻璃棒、（2）简要回答下列问题：实验步骤2的目的是什么？实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？写出上述两步骤中有关的化学方程式，17（16分）（xx秋启东市校级月考）实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾根据实验步骤填写下列空白实验步骤：（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向旋动（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是使（3）加入的A是，检验A是否过量的方法是（4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是（5）滤液中加入的B物质是，其过量的目的是（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若，表明沉淀已洗净（7）得到的固体C是（8）该混合物中KCl与CaCl2的质量比的计算式为18（16分）（xx秋启东市校级月考）实验室要配制500mL 0.1molL1Na2CO3溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是g（1g以下用游码）（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（操作步骤可用多次）A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内 F记录称量结果（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？A加水时超过刻度线B忘记将洗涤液加入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理D定容后摇匀，液面低于刻度线19（8分）（xx秋启东市校级月考）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为20（8分）（xx秋启东市校级月考）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d gcm3，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g（1）用表示该温度下NaCl的溶解度是（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是（3）用、d表示溶液的物质的量浓度是（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是21（8分）（xx秋开福区校级月考）1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2）（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？22（8分）（xx秋天心区校级期末）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）xx学年江苏省南通市启东中学高一（上）第一次质检化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx秋兖州市期中）学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（）A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液；D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志解答：解：A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故C错误；D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志，故D错误故选：B点评：本题考查实验室安全问题，难度不大，了解各种仪器以及药品使用是关键2（2分）（xx秋启东市校级月考）下列说法正确的是（）AO2的摩尔质量是32B摩尔是物质的量的单位C1mol任何物质都约含有6.021023个原子D物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl个数为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）考点：摩尔质量；物质的量的单位-摩尔专题：化学用语专题分析：A摩尔质量的单位是g/mol；B摩尔是物质的量的单位；C分子分为单原子分子、双原子分子、多原子分子；D体积未知，氯离子的个数无法计算解答：解：AO2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；B摩尔是物质的量的单位，故B正确；C.1mol氧气约含有26.021023个原子，故C错误；D体积未知，故氯离子的个数无法计算，故D错误，故选B点评：本题考查摩尔质量、物质的量的相关知识，难度不大要注意基础知识的积累3（2分）（xx秋咸宁校级期中）如图实验操作装置正确的是（）A悬浊液的过滤B向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液C硫酸铜晶体的称量D蒸发考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A过滤时漏掉低端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒低于滤纸边缘；B向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方；C称量药品时遵循“左物右砝”原则；D蒸发时不用垫石棉网解答：解：A过滤时漏掉低端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒低于滤纸边缘，防止溅出液体，故A错误；B向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方，防止污染胶头滴管，故B正确；C称量药品时遵循“左物右砝”原则，所以硫酸铜晶体放在左盘，故C错误；D蒸发时不用垫石棉网，故D错误；故选B点评：本题考查了实验方案评价，明确实验基本操作是解本题关键，根据操作的规范性分析解答即可，注意只有制取氢氧化亚铁实验中胶头滴管能伸入试管中，为易错点4（2分）（xx秋荔湾区校级期末）为了配制100mL 1molL1NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是（）ABCD考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：NaOH固体易潮解，具有腐蚀性；一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加解答：解：NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；配制100ml溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故正确；NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故错误；烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故正确；为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误故错误故选D点评：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量5（2分）（xx秋天水校级期中）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：A四氯化碳和水不互溶；B四氯化碳的密度比水大；C下层液体从下口流出；D上层液体从上口倒出解答：解：A四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确； B四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误故选D点评：本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染6（2分）（xx秋如皋市期中）下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（）A500 mL 1 molL1的KNO3溶液B500 mL 1 molL1的Ba（NO3）2溶液C1000 mL 0.5 molL1的Mg（NO3）2溶液D1 L 0.5 molL1的Fe（NO3）3溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：离子浓度与溶液体积无关，结合1mol电解质电离出NO3离子物质的量计算溶液中NO3物质的量浓度，据此计算判断解答：解：A500 mL 1 molL1的KNO3溶液中NO3 物质的量浓度=1mol/L1=1mol/L；B500 mL 1 molL1的Ba（NO3）2溶液中NO3 物质的量浓度=1mol/L2=2mol/L；C1000 mL 0.5 molL1的Mg（NO3）2溶液中NO3 物质的量浓度=0.5mol/L2=1mol/L；D、1 L 0.5 molL1的Fe（NO3）3溶液中NO3 物质的量浓度=0.5mol/L3=1.5mol/L故选B点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系7（2分）（xx秋枣强县期末）将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（）AAg+BNO3CBa2+DCl考点：物质的量浓度的相关计算分析：n（AgNO3）=0.4mol/L0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2Ba（NO3）2+2AgCl，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，nBa（NO3）2=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，据此分析解答解答：解：n（AgNO3）=0.4mol/L0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2Ba（NO3）2+2AgCl，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，nBa（NO3）2=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3 ）=0.002mol，n（Cl）=0.004mol，Ag+完全参加反应，n（Ba2+）=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（Cl）c（Ba2+）c（NO3 ）c（Ag+），故选D点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，再结合物料守恒、电解质的电离程度比较溶液中的离子浓度，注意氯离子和银离子不能共存，为易错点8（2分）（xx秋吴兴区校级期中）取含有 0.02mol 的硫酸溶液，先投入 0.24g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为（）A0.02molB0.03molC0.04molD0.01mol考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀时，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4），据此计算解答：解：向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀时，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol2=0.04mol，故选C点评：本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应是关键，注意利用守恒思想解答9（2分）（xx秋启东市校级月考）VmL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质检验鉴别题分析：根据n=计算ag Al3+的物质的量，进而计算mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），据此计算mL溶液中SO42的物质的量，稀释为3VmL，溶液中SO42的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42的物质的量浓度解答：解：ag Al3+的物质的量为=mol，故mL溶液中Al3+的物质的量为mol=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42的物质的量为mol=mol，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液SO42的物质的量浓度为=mol/L，故选A点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用10（2分）（xx乐安县校级四模）设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）ALBCDL考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：V=nVm =molVm =mol22.4l/mol=L故选：A点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意）11（4分）（xx秋上饶期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器解答：解：A、蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选；B、萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；C、过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器中没有滤纸，故C选；D、蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；故选CD点评：本题主要考查了常见的有关物质分离的操作，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识12（4分）（xx秋米易县校级月考）配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B溶解后立即转移至容量瓶C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水考点：溶液的配制专题：化学实验基本操作分析：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化解答：解：A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，故A错误；B溶解后立即转移，由于氢氧化钠溶于水放热，热胀冷缩，导致V减小，浓度偏大，故B正确；C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；D定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误故选BC点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大，注意易错点为C，注意仰视、俯视对体积读数的影响13（4分）（xx秋启东市校级月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1L0.1 molL1 盐酸中含NA个HCl分子B常温常压下，22.4L NH3含4NA个原子C常压、4，18mLH2O中含有10NA个电子D标准状况下，64 g SO2所含分子数为NA个考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、盐酸溶液中无氯化氢分子；B、依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C、4水的密度为1g/ml，结合n=计算D、依据n=计算物质的量得到分子数；解答：解：A、盐酸溶液中无氯化氢分子，故A错误；B、依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4L NH3物质的量不是1mol，故B错误；C、4水的密度为1g/ml，结合n=计算，18mLH2O中电子数=10NA=含有10NA个电子，故C正确；D、依据n=计算物质的量得到分子数=NA=NA，故D正确；故选CD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，物质的量和各物理量计算方法和微粒数计算判断，掌握基础是关键，题目较简单14（4分）（xx秋成都期中）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）ANaOH溶液Ba（OH）2：用Na2SO4溶液BKOH溶液K2CO3：用Ca（OH）2溶液CNaCl溶液Na2SO4：用Ba（NO3）2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液考点：物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：ANa2SO4溶液和Ba（OH）2反应生成NaOH和硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；BCa（OH）2溶液能与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质气体，符合除杂原则，故B正确；CBa（NO3）2溶液与Na2SO4发生反应，生成硫酸钡和硝酸钠，能把杂质除去，也同时引入了新杂质，不符合除杂原则，故C错误；DAgNO3溶液能与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确故选：C点评：本题考查除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键15（4分）（xx秋西陵区校级期中）将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为（）Ag/cm3Bg/cm3Cg/cm3Dg/cm3考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先根据n=计算出aL氨气的物质的量，再根据氨水的物质的量浓度计算出所得溶液的体积，最后根据=计算出该氨水的密度即可解答：解：标准状况下aL氨气的物质的量为：n（NH3）=mol，氨气的质量为：m（NH3）=17g/molmol=g，所得溶液的质量为：1000g+g=（1000+）g，所得溶液的体积为：V=L，该氨水的密度为：=g/L=g/cm3，故选B点评：本题考查了有关物质的量浓度、溶液密度相关的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的根据及计算方法，明确溶液密度的计算方法，本题中计算溶液的体积为易错点，注意不能以水和氨气的体积作为溶液体积三、非选择题（本题包括7小题，共80分）16（16分）（xx秋启东市校级月考）为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验（1）请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上实验步骤所需仪器1溶解固体烧杯、玻璃棒2向溶液中滴加Na2CO3溶液至稍过量烧杯、胶头滴管3过滤铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（带过滤器）4滴加盐酸溶液至无气泡产生（至中性）5蒸发滤液三脚架、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿（2）简要回答下列问题：实验步骤2的目的是什么？除去溶液中的CaCl2，使Ca2+完全沉淀实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液写出上述两步骤中有关的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O考点：物质分离、提纯的实验方案设计专题：实验设计题分析：为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，则固体溶于水后，加足量碳酸钠，发生CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，过滤后，向滤液中加足量盐酸，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，最后蒸发结晶即可，以此来解答解答：解：（1）除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，先溶解固体，向溶液中利用胶头滴管滴加Na2CO3溶液至过量，再过滤（必须使用漏斗），然后向滤液中滴加盐酸溶液至无气泡产生（至中性），最后蒸发溶液即可，蒸发溶液需要酒精灯、蒸发皿等，故答案为： 溶解固体稍过量胶头滴管过滤漏斗（带过滤器）盐酸蒸发滤液酒精灯、蒸发皿（2）实验步骤2的目的是为了除去溶液中的CaCl2，使Ca2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中的CaCl2，使Ca2+完全沉淀；实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是为了除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液，故答案为：除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液；上述两步骤中有关的化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质差异、发生的反应、除杂的试剂为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大17（16分）（xx秋启东市校级月考）实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾根据实验步骤填写下列空白实验步骤：（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向右旋动（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是继续加样品使指针指在刻度盘中间为止（3）加入的A是K2CO3，检验A是否过量的方法是用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生）则A过量（4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁（5）滤液中加入的B物质是盐酸，其过量的目的是除去过量的K2CO3（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗净（7）得到的固体C是CaCO3（8）该混合物中KCl与CaCl2的质量比的计算式为m（KCl）：m（CaCl2）=WW2：W2=（W）：考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：根据实验目的是确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾，故应加入沉淀剂把氯化钙转变为沉淀除去，从不引入新的杂质角度考虑，应选用碳酸钾，过滤得到碳酸钙沉淀，滤液中含过滤的碳酸钾，可用过量的盐酸除去，蒸干得到纯净的氯化钾（1）根据天平的使用规则：“左偏右移，右偏左移”即可判定出正确的答案；（2）根据指针的偏转判断物体的轻重，实施相应的操作使指针指向中央；（3）加入A物质能使氯化钙转化为沉淀又不产生新的杂质来判断A的成分；根据A的化学性质选取相应的试剂判断是否过量；（4）根据过滤操作中两低三靠判断（5）根据能和A物质发生化学反应从而除去A物质且即使过量也能容易除去来确定试剂；（6）沉淀是碳酸钙，洗涤液中如果含有阴离子应为氯离子，根据氯离子的检验方法判断是否洗净；（7）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；（8）先根据碳酸钙的质量计算氯化钙的质量，总质量减去氯化钙的质量就是氯化钾的质量解答：解：（1）托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向左边，说明左盘的质量高因此，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向右移动，故答案为：右；（2）指针向右偏转，说明砝码的质量大于物质的质量，所以应小心加入药品，使指针指向刻度中央，故答案为：继续加样品；指在刻度盘中间为止；（3）加入A物质，能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子，所以应加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；如果碳酸钾过量，溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子水解显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，碳酸根离子和强酸能发生生成二氧化碳气体，所以检验方法是：用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（ 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生）则A过量；故答案为：K2CO3；用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝（ 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量；或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生）则A过量；（4）由图知，没用玻璃棒引流进行过滤；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上，故答案为：向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁；（5）加入的A物质是过量的，所以滤液中含有碳酸根离子，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水，且加热溶液能使盐酸挥发，所以选取盐酸除去碳酸根离子；故答案为：盐酸；除去过量的K2CO3；（6）由以上分析知，得到的固体是碳酸钙；沉淀上容易沾有氯离子，所以洗涤液中含有氯离子，如果沉淀洗涤干净，洗涤液中就没有氯离子，检验方法是：取最后一次洗出液加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀析出；故答案为：AgNO3溶液；无沉淀生成；（7）加入A物质，能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子，所以应加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故C为碳酸钙，故答案为：CaCO3；（8）设氯化钙的质量为x， CaCO3CaCl2100 111W2 xx=；所以氯化钾的质量为=Wg；所以氯化钾和氯化钙的质量比为WW2：W2=（Wg）：，m（KCl）：m（CaCl2）=WW2：W2=（Wg）：，故答案为：m（KCl）：m（CaCl2）=WW2：W2=（W）：点评：本题考查了基本实验操作，主要是物质组成的实验过程分析，数据计算应用，难度不大，注意基本实验操作的规范性18（16分）（xx秋启东市校级月考）实验室要配制500mL 0.1molL1Na2CO3溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体14.3g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是13.7g（1g以下用游码）（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为BADFCFEB（操作步骤可用多次）A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内 F记录称量结果（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？A加水时超过刻度线偏低B忘记将洗涤液加入容量瓶偏低C容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理不变D定容后摇匀，液面低于刻度线不变考点：溶液的配制专题：实验题分析：（1）根据m=nM=cvM计算；（2）根据天平平衡原理有左盘质量=右盘质量+游码数据，据此计算；（3）根据用天平称量物体时的正确操作顺序进行分析解答；（4）根据实验操作的步骤以确定溶液配制所需仪器；（5）分析操作对溶液物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响解答：解：（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO310H2O的质量为：0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；（2）称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，则实际称量的碳酸钠晶体是14g0.3g=13.7g，故答案为：13.7；（3）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先将游码移至刻度尺的零刻度处并调零点，然后先称量空的小烧杯的质量，记录称量的结果，将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量，记录称量的结果，将砝码放回砝码盒内，最后将游码移至刻度尺的零刻度处，故答案为：BADFCFEB；（4）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所需要的仪器为：烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为：烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；（5）A定容时加水时超过刻度线，溶液体积偏大，配制浓度偏低；B洗涤液未移入容量瓶，会造成溶质损失，使配制溶液浓度偏低；C容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质和溶剂都无影响，所以配制浓度不变；D定容后摇匀，液面低于刻度线，容量瓶内壁附有水珠，对所配溶液浓度不变；故答案为：偏低；偏低；不变；不变点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制操作及误差分析等，难度中等，注意根据c=理解溶液的原理与误差分析19（8分）（xx秋启东市校级月考）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为1：2：3（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为6：3：2（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，由n=cV可知NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量相等，根据氯原子守恒计算AgCl沉淀的物质的量之比，其质量之比等于物质的量之比；（2）当生成的AgCl质量相同时，说明NaCl、MgCl2、AlCl3的含有氯离子物质的量相等，假设氯离子物质的量为3mol，计算各自物质的量，物质的量浓度相等，体积之比等于其物质的量之比；（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中氯离子物质的量相等，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，说明NaCl、MgCl2、AlCl3的含有氯离子物质的量相等，假设氯离子物质的量为3mol，计算各自物质的量，溶液体积相等，则物质的量浓度之比等于其物质的量之比；（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，令生成AgCl分别为3mol、2mol、1mol，根据氯原子守恒计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量，根据V=可知，浓度相同条件下，体积之比等于其物质的量之比解答：解：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，由n=cV可知NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量相等，根据氯原子守恒，三者生成AgCl沉淀的物质的量之比=1：2：3，三者生成AgCl的质量之比等于物质的量之比=1：2：3，故答案为：1：2：3；（2）当生成的AgCl质量相同时，说明NaCl、MgCl2、AlCl3的含有氯离子物质的量相等，假设氯离子物质的量为3mol，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=1.5mol、n（AlCl3）=1mol，根据V=可知，物质的量浓度相等，体积之比等于其物质的量之比，故V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中氯离子物质的量相等，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，说明NaCl、MgCl2、AlCl3的含有氯离子物质的量相等，假设氯离子物质的量为3mol，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=1.5mol、n（AlCl3）=1mol，根据c=可知，溶液体积相等，则物质的量浓度之比等于其物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，令生成AgCl分别为3mol、2mol、1mol，根据氯原子守恒，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=1mol、n（AlCl3）=mol，根据c=可知，浓度相同条件下，体积之比等于其物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=3mol：1mol：mol=9：3：1，故答案为：9：3：1点评：本题考查离子方程式有关计算，明确发生的反应是关键，比较基础，注意利用守恒思想与赋值法计算20（8分