2019-2020年高一（下）期中化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高一（下）期中化学试卷 含解析一、单项选择题1（3分）（xx雁峰区校级学业考试）下列各组物质中，互为同位素的是（）A21H和31HB4019K与4020CaCO2和O3DT2O与D2O2（3分）（xx秋怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料3（3分）（2011春周口期末）下列递变规律正确的是（）AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强4（3分）（xx汕头模拟）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5（3分）（xx春汕头校级期中）下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A把Cl2通入FeCl2溶液中B把绿豆大的钾投入少量水中C把一段打磨过的镁带放入少量冷水中D把溴水滴加到淀粉KI溶液中6（3分）（xx秋南县期末）有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入NaCl溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸在b盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）AdcabBbadcCdbacDdabc二、双项选择题7（3分）（xx春汕头校级期中）下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）ACBAB为第二周期的元素BC为VA族元素C三种元素都为非金属元素DC是化学性质最活泼的非金属8（3分）（xx春汕头校级期中）如图是可逆反应3X2+Y22Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）At1时，只有正方向反应没有逆方向反应Bt2时，反应已达到平衡状态Ct2t3，各物质的浓度不再发生变化Dt2t3，处于静止状态，反应不再发生三非选择题9（2分）（xx春汕头校级期中）用A+、B、C2、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F 是分子请回答：（1）A是、B是、C是 （用微粒符号表示）（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是（3）E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是，电子式是（4）F分子中含有5个原子，其化学式电子式表示它的形成过程10（2分）（xx春汕头校级期中）（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸工作时该电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是工作时，电解质溶液的酸性（填“增大”、“减小”或“不变”）工作时，电解质溶液中阴离子移向极电流方向从极流向极（2）如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：该反应的反应物是该反应的化学方程式为在02min，该反应用A表示的平均反应速率为11（2分）（xx春汕头校级期中）下表列出了九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题（1）元素在周期表中所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素具有（填“氧化性”或“还原性”）；（2）写出三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：（写氢化物的化学式）；（3）写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式，这一反应是（填“吸热”或“放热”）反应；（4）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程（5）在九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同），碱性最强的是12（2分）（xx春汕头校级期中）现有如下两个反应：（A）KOH+HNO3KNO3+H2O （B）H2SO4+ZnZnSO4+H2（1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A）（B）（2）如果不能，说明其原因（3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称：，电极反应式：负极；正极（4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了32.5克，则铜片表面析出了氢气L，（标准状况下），导线中通过 mol电子xx学年广东省汕头市南澳中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1（3分）（xx雁峰区校级学业考试）下列各组物质中，互为同位素的是（）A21H和31HB4019K与4020CaCO2和O3DT2O与D2O考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素A、21H和31H属于氢元素的不同核素；B、4019K与4020Ca质子数不同分别为19、20，不属于同种元素；C、O2和O3是氧元素组成的两种不同的单质；D、T2O与D2O均属于水分子解答：解：A、21H和31H质子数相同均为1，中子数不同分别为1、2，属于氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B、4019K与4020Ca质子数不同分别为19、20，不属于同种元素，故B错误；C、O2和O3是氧元素的不同单质，不是原子，不是同位素，二者互称为同素异形体，故C错误；D、T2O与D2O属于化合物，均为水分子，故D错误；故选：A点评：本题考查同位素的概念及判断，同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即同一元素的不同原子间互为同位素，难度不大2（3分）（xx秋怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题3（3分）（2011春周口期末）下列递变规律正确的是（）AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；B、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；C、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；D、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；解答：解：A、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：SO，KNa，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：NaS；则半径：KNaSO，故A正确；B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：NaMgAlSi，故B错误；C、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：FClSP，所以稳定性：HFHClH2SPH3，故C错误；D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：KCaMgAl，所以碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3，故D错误；故选：A点评：本题主要考查了元素周期律的应用，难度不大，根据课本知识即可完成4（3分）（xx汕头模拟）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：从元素化合价的变化的角度判断反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有C和CO2的反应、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，以及大多数分解反应解答：解：A锌粒与稀硫酸的反应为氧化还原反应，但反应放热，故A不选；B灼热的木炭与CO2的反应为氧化还原反应，也是吸热反应，故B选；C甲烷在空气中燃烧的反应为氧化还原反应，但反应放热，故C不选；DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不选故选B点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，把握常见放热放热反应和吸热反应类型5（3分）（xx春汕头校级期中）下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A把Cl2通入FeCl2溶液中B把绿豆大的钾投入少量水中C把一段打磨过的镁带放入少量冷水中D把溴水滴加到淀粉KI溶液中考点：氯气的化学性质；碱金属的性质；镁的化学性质分析：A反应生成氯化铁；B反应生成KOH和氢气；CMg与冷水反应缓慢；D溴与KI反应生成碘单质解答：解：A反应生成氯化铁，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，故A不选；B反应生成KOH和氢气，观察到有气泡冒出，故B不选；CMg与冷水反应缓慢，则现象不明显，故C选；D溴与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则现象明显，故D不选；故选C点评：本题考查常见物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注重反应与现象的关系，题目难度不大6（3分）（xx秋南县期末）有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入NaCl溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸在b盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）AdcabBbadcCdbacDdabc考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属解答：解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a、b导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d别投入等浓度盐酸溶液中，d比a应剧烈，所以d活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b盐溶液中，无明显变化，说明b活动性大于铜如果把铜浸入c盐溶液中，有金属c，说明铜的活动性大于c所以金属的活动性顺序为：dabc故选D点评：本题考查了金属活动性强弱的判断，难度不大，能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱二、双项选择题7（3分）（xx春汕头校级期中）下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）ACBAB为第二周期的元素BC为VA族元素C三种元素都为非金属元素DC是化学性质最活泼的非金属考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：设B元素的质子数为x，则A的质子数为x9，C的质子数为x7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x9+x+x7=2x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素解答：解：A为N元素、B为S元素、C为F元素A、B为S元素，处于第三周期第A族，故A错误；B、C为F元素，处于第二周期A族，故B错误；C、A为N元素、B为S元素、C为F元素，都是非金属元素，故C正确；D、C为F元素，非金属性最强，是化学性质最活泼的非金属，故D正确故选：CD点评：本题考查位置结构性质关系的综合应用，题目难度不大，注意根据数量关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类8（3分）（xx春汕头校级期中）如图是可逆反应3X2+Y22Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）At1时，只有正方向反应没有逆方向反应Bt2时，反应已达到平衡状态Ct2t3，各物质的浓度不再发生变化Dt2t3，处于静止状态，反应不再发生考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析：A、根据图可知t1时，反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率；B、根据图可知t2时，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，即达到该条件下的最大反应限度；C、在t2t3，正逆反应速率相等，反应处于平衡状态；D、在t2t3，反应处于平衡状态，为动态平衡解答：解：A、根据图可知t1时，正反应速率大于逆反应速率，既有正方向反应也有逆方向反应，故A错误；B、根据图可知t2时，正逆反应速率相等且不等于0，即达到平衡状态，故B正确；C、在t2t3，正逆反应速率相等且不等于0，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，故C正确；D、在t2t3，正逆反应速率相等且不等于0，反应处于平衡状态，反应仍在发生，故D错误；故选BC点评：本题主要考查平衡状态的特征，难度不大，解题关键在于正确理解图中的相关信息三非选择题9（2分）（xx春汕头校级期中）用A+、B、C2、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F 是分子请回答：（1）A是钠（Na）、B是氟（F）、C是氧（O） （用微粒符号表示）（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是HF（3）E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是H2O，电子式是（4）F分子中含有5个原子，其化学式CH4电子式表示它的形成过程考点：分子、原子、离子分析：含有10个电子的微粒有：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH、H3O+、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+等，根据各离子的组成和性质解答该题解答：解：含有10个电子的微粒有：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH、H3O+、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+等，则（1）A+表示含有10个电子的微粒，A+表示核外失去一个电子，那么该微粒的质子数为11，则该元素为钠（Na），B表示含有10个电子的微粒，B表示核外得到1个电子，那么该微粒的质子数为9，则该元素为氟（F），C2表示含有10个电子的微粒，C2表示核外得到2个电子，那么该微粒的质子数为8，则该元素为氧（O），故答案为：钠（Na）；氟（F）；氧（O）；（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，且含有10个电子，则该物质是HF，故答案为：HF；（3）由两种元素组成的三原子分子为H2O，其电子式为，故答案为：H2O；（4）根据E是由两种元素组成的含有5个原子的分子，含有10个电子的微粒，可推知其分子式CH4，甲烷属于共价化合物，用电子式表示甲烷的形成过程为，故答案为：CH4；点评：本题考查常见10电子粒子的结构和性质，题目难度中等，注意常见10电子粒子和18电子粒子的归纳来解答10（2分）（xx春汕头校级期中）（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸工作时该电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是Pb工作时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）工作时，电解质溶液中阴离子移向负极电流方向从正极流向负极（2）如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：该反应的反应物是A该反应的化学方程式为2AB+3C在02min，该反应用A表示的平均反应速率为0.4molL1min1考点：原电池和电解池的工作原理；物质的量或浓度随时间的变化曲线分析：（1）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，得电子化合价降低的反应物为正极、失电子化合价升高的金属为负极；放电时，H2SO4参加反应导致溶液中c（ H+）降低；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；电流从正极沿导线流向负极；（2）根据图象中A、B、C浓度的变化趋势判断反应物和生成物；判断出反应物和生成物，根据浓度变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式；根据v=计算反应速率解答：解：（1）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，失电子化合价升高的金属为负极，则Pb为负极，故答案为：Pb；放电时，H2SO4参加反应导致溶液中c（ H+）降低，则溶液pH增大、酸性减小，故答案为：减小；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故答案为：负；电流从正极PbO2沿导线流向负极Pb，故答案为：正；负；（2）由图象可知，在反应中，A的浓度逐渐减小，B、C的浓度逐渐增大，则A为反应物，B、C为生成物，故答案为：A；A为反应物，B、C为生成物，相同时间内浓度的变化比值为c（A）：c（B）：c（C）=（1.00.2）：0.4：1.2=2：1：3，化学反应中浓度变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为2AB+3C，故答案为：2AB+3C；在02min，该反应用A表示的平均反应速率为：v=0.4molL1min1，故答案为：0.4molL1min1点评：本题考查了原电池原理，化学平衡的图象问题，明确正负极上发生反应及元素化合价变化即可解答，知道电流方向、电解质溶液中阴阳离子移动方向等知识点，题目难度不大11（2分）（xx春汕头校级期中）下表列出了九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题（1）元素在周期表中所处位置第二周期A族，从元素原子得失电子的角度看，元素具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）；（2）写出三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：H2OH2SPH3（写氢化物的化学式）；（3）写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O2Na2O2，这一反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；（4）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程（5）在九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）HClO4，碱性最强的是NaOH考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由元素早周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为P、为S、为Ne、为Cl（1）元素在周期表中位置，可知其处于第二周期A族；容易获得电子；（2）同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；（3）Na在氧气燃烧生成过氧化钠；燃烧反应属于放热反应；（4）与反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物，用H原子、Cl原子电子式表示其形成过程；（5）高氯酸的酸性最强；上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠的碱性最强解答：解：由元素早周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为P、为S、为Ne、为Cl（1）元素在周期表中位置，可知其处于第二周期A族；氧元素容易获得电子，表现氧化性，故答案为：第二周期A族；氧化性；（2）同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：OSP，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2OH2SPH3，故答案为：H2OH2SPH3；（3）Na在氧气燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2；燃烧反应属于放热反应，故答案为：2Na+O2Na2O2；放热；（4）与反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物，用H原子、Cl原子电子式表示其形成过程为，故答案为：；（5）高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4；上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，故答案为：HClO4；NaOH点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，熟练掌握元素周期律知识，注意用电子式表示物质或化学键的形成，难度不大12（2分）（xx春汕头校级期中）现有如下两个反应：（A）KOH+HNO3KNO3+H2O （B）H2SO4+ZnZnSO4+H2（1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A）不能（B）能（2）如果不能，说明其原因（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移（3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称：石墨或铜片，电极反应式：负极Zn2e=Zn2+；正极2H+2e=H2（4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了32.5克，则铜片表面析出了氢气11.2L，（标准状况下），导线中通过1 mol电子考点：设计原电池分析：（1）（2）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（3）原电池反应式中，失电子化合价升高的金属单质作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子化合价降低的电解质其原电池电解质；负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应；（4）根据转移电子相等计算生成氢气体积；根据锌和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量解答：解：（1）（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池；（B）中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，且该反应是放热反应、能自发进行，所以能设计成原电池，故答案为：不能；能；（2）（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移，所以不能设计成原电池，故答案为：（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移；（3）根据电池反应式知，Zn作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，如碳棒或铜片，负极上锌锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以反应式分别为负极：Zn2e=Zn2+、正极：2H+2e=H2，故答案为：石墨或铜片；负极：Zn2e=Zn2+；正极：2H+2e=H2；（4）锌失电子的物质的量=1mol，根据转移电子相等得氢气体积=11.2L；根据Zn2e=Zn2+ 得转移电子的物质的量=1mol，故答案为：11.2；1点评：本题考查原电池设计，侧重考查学生知识运用能力，难点是根据电池反应式确定正负极材料及电解质溶液，根据元素化合价变化确定正负极及电解质溶液，题目难度不大