2019-2020年高一化学期中阶段复习检测试卷 2 Word版含答案.doc

2019-2020年高一化学期中阶段复习检测试卷 2 Word版含答案一、选择题（每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A蒸馏B过滤C分液D洗气2下列物质不属于钠盐的是ANa2CO3 BCH3COONa CNaHSO4 DNa2O23下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A容量瓶B烧杯C量筒D烧瓶4下列分散系中，属于胶体的是A淀粉溶液B食盐溶液C蔗糖溶液D碘的酒精溶液5下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是 A烧杯B烧瓶C锥形瓶D蒸发皿6胶体区别于其它分散系的本质特征是A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动7下列叙述中，正确的是A烧碱、纯碱均属于碱 BSiO2、SO2均属于酸性氧化物 C凡能电离出H离子的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属离子8下列说法正确的是A摩尔是一种国际基本物理量B在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C1mol氧的质量为16gD标准状况下气体的摩尔体积为22.4L9下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B150 mL 2 molL1 KCl溶液C75 mL 2 molL1 CaCl2溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液10偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g D6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子11NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A钠的化合物B可与硝酸反应C可溶于水D电解质12下列物质是电解质的是ACO2 BH2 CBaSO4 D稀盐酸13对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为5：4 B分子数之比为1：1C原子总数之比为2：3 D质量之比为1：114下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是：给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石酒精灯内的酒精不能大于酒精灯容积的2/3点燃可燃性气体前要验纯稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A B C D只有 15下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AH Na CO32 Cl BBa2 Na Cl SO42CK H SO42 OH DAg Al3 NO3 H16下列反应的离子方程式中，书写正确的是A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32 CO2+ H2OB铁跟稀盐酸反应： 2Fe + 6H 3H2+ 2Fe3C石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O17已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A 22.4am/b B 22.4b/am C 22.4bm/a D 22.4a/bm18甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A甲一定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液 C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸19已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A B C D20将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比： A1：1：1 B2：1：2 C1：1：2 D2：1：1二、填空题21（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。22写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 K2SO4 23现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/gcm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。24胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，服用小苏打容易引起胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。25某溶液中只含Na+、SO42、CO32、Cl-四种离子。如果只取该溶液一次，要验证溶液中SO42、CO32、Cl-三种离子都存在。那么应：（1）先检验 离子，加入_（试剂或溶液）；（2）然后检验_离子，加入_（试剂或溶液）；（3）最后检验_离子，加入_（试剂或溶液）。26已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应离子方程式： 。27请你判断下列反应能否发生。若能，请写出反应的离子方程式：（1）将二氧化碳通入氯化钙溶液中： ；（2）将氢氧化钠投入氯化镁溶液中： 。三、实验题28（1）从物质分类角度看，SO3属于 氧化物，请你判断，下列反应能否发生？若能，请写出化学方程式。SO3与CO2 ，SO3与Na2O ，SO3与BaCl2溶液 。（2）某同学想探究SO3与NaOH能否发生反应，请你帮他完成方案设计：将SO3与少量的 溶液混合，若出现 现象，则说明反应能够发生。29海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘 （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。（3）操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。（4）操作过程可以分解为如下几步：A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F 从分液漏斗上口倒出上层液体；G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H 静置、分层。（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；（b）上述G步操作的目的是： ；（c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 。（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。四、计算题30在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数。31实验室有一瓶标签破损的NaOH溶液，为测定其浓度，要用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 ；（2）如果实验室有玻璃棒、胶头滴管、烧杯，实验中还需要用到的仪器有 ；（3）若甲同学在配制时未将浓硫酸冷却至室温即进行定容，乙同学在不知情的前提下用甲同学所配的稀H2SO4对该NaOH溶液进行测定：取NaOH溶液20mL，当恰好完全反应时，共耗去稀H2SO420mL，则乙同学通过计算可知，该瓶NaOH溶液的物质的量浓度为 ，所测定的NaOH溶液浓度与实际值相比 （填偏高、偏低、无影响）。答案一、 选择题（共40分，每小题2分）12345678910DDBADABBBC11121314151617181920BCBADCCBAD二、 填空题（共25分）21（共8分，每空1分）（1）9g，0.5NA或3.011023，1.5NA或9.031023。（2）CO2，NH3，CO2。（3） 125 mL， 2.5 g。22NaHSO4=Na+H+SO42- （1分） K2SO4=2K+SO42- （1分） 23蒸馏。（1分）24HCO3+H = H2O + CO2（1分），Al(OH)3 + 3H = Al3+3H2O（1分）。25（共6分）（1）CO32，过量HNO3溶液；（2）SO42，过量Ba(NO3)2溶液；（3）Cl，AgNO3溶液。（无过量扣一分，若第一步错误6分全扣）26（共4分）向固体药品中逐滴加盐酸至无气体产生（或加入过量的稀盐酸），加热蒸发。（共3分，过量、盐酸、蒸发三个要点各1分，取少量样品扣1分）CO322H= H2O CO2（1分）。27（1）不能；（1分） （2）2OHMg2= Mg(OH)2。（1分）三、 实验题（共24分）28（共9分）（1）酸性，（1分） SO3与NO2：不能，（1分）SO3与Na2O：SO3Na2O = Na2SO4，（2分）SO3与BaCl2溶液：SO3H2O=H2SO4 H2SO4BaCl2 = BaSO42HCl。或SO3H2OBaCl2 = BaSO42HCl。（2分）（2）混有酚酞的氢氧化钠（或NaOH）（2分），红色褪去（1分）。29（共15分）（1）BDE。（1分）（2） 过滤，（1分）萃取、分液。（2分）（3）四氯化碳（或CCl4），（1分）理由：四氯化碳与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。（1分） 也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。（4）（a）CBDAHGEF；（2分）（b）使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（1分）（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油）（1分）（5）取少量（或12mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。（2分）（6）缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。（2分，只答出两点不给分，答出三点给1分）（7）蒸馏烧瓶。（1分）四、 计算题（共11分）30（共4分）O2和O3的质量分数均为50%。算出O2和O3的体积比或物质的量之比得1分31（共11分）（1）13.6mL；（2分）（2）量筒（20mL），容量瓶（500mL）；（2分）（3）1mol/L（1分），偏低（2分）。