2019-2020年高一（下）期末化学试卷（理科）含解析.doc

2019-2020年高一（下）期末化学试卷（理科）含解析一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）（xx春凉州区校级期末）23He可以作为核聚变材料下列关于23He的叙述中，正确的是（）A质子数为2B电子数为3C中子数为2D质量数为22（2分）（xx春秦州区校级期末）目前世界上最重要的气态化石燃料是（）A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气3（2分）（xx春凉州区校级期末）下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂4（2分）（xx春汾阳市期末）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A合金B半导体材料C催化剂D农药5（2分）（xx春道里区校级期末）鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸，加热6（2分）（xx春凉州区校级期末）卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强7（2分）（xx广西学业考试）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）AAgBAlCFeDNa8（2分）（xx春汾阳市期末）下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同9（2分）（xx春秦州区校级期末）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A可用氨气制氮肥B可用氯气制漂白粉C可用蔗糖制食品D可用工业酒精勾兑白酒10（2分）（xx春凉州区校级期末）废电池必须进行集中处理的首要原因是（）A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11（2分）（xx春无锡期末）山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是一种常用的食品防腐剂下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A可与钠反应B可与氢氧化钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物12（2分）（xx春凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原13（2分）（xx春西城区期末）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳14（2分）（xx浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行15（2分）（xx春凉州区校级期末）下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应16（2分）（xx春通州区期末）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A乙烷B甲烷C苯D乙烯17（2分）（xx春宜宾期末）下列化学用语表达正确的是（）A一氯乙烷的结构式CH3ClB丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C四氯化碳的电子式D苯的分子式18（2分）（xx春昆明校级期末）下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B白炽灯工作时，电能全部转化为光能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D风力发电时，风能主要转化为电能19（2分）（2011秋巴中期末）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20（2分）（xx春凉州区校级期末）下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖21（2分）（xx春道里区校级期末）下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A12C与14CBO2与O3CD22（2分）（xx普兰店市）已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A1.101010mB0.801010mC1.201010mD0.701010m23（2分）（xx春西城区期末）汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2下列关于此反应的说法中，正确的是（）A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响24（2分）（xx春潞西市校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A生成C的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 1：3：225（2分）（xx长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题（50分，化学方程式2分，其他每空1分）26（7分）（xx春秦州区校级期末）下列3种不同粒子H、H、H表示种元素，种核素，H、H、H互称为用电子式表示下列化合物的形成过程H2S；MgF227（4分）（xx春秦州区校级期末）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的 （填“蒸馏”或“干馏”）产物，可用于 （填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为28（9分）（xx春厦门期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题族周期IAAAAAAA0二三（1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是（2）第三周期元素除外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是（3）单质的活泼性顺序为 （填元素符号），判断的实验依据是 （写出一种）29（7分）（xx春昆明校级期末）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质（1）海水淡化的方法主要有（填一种）；（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应的离子方程式为；反应的化学方程式为；（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为30（7分）（xx春开封期末）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题（1）乙醇分子中官能团的名称是（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是（3）试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是（5）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来31（8分）（xx春东城区期末）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族（2）画出D元素的原子结构示意图（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为32（8分）（xx春汾阳市期末）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的电子式，结构简式（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示反应的化学方程式为工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是xx学年甘肃省天水一中高一（下）期末化学试卷 （理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）（xx春凉州区校级期末）23He可以作为核聚变材料下列关于23He的叙述中，正确的是（）A质子数为2B电子数为3C中子数为2D质量数为2考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数质子数解答：解：23He的质子数为2，质量数为3，中子数=32=1，故选：A点评：本题主要考查了原子符号的含义以及中子数=质量数质子数，难度不大2（2分）（xx春秦州区校级期末）目前世界上最重要的气态化石燃料是（）A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气考点：化石燃料与基本化工原料版权所有专题：有机化合物的获得与应用分析：目前世界上主要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气解答：解：目前世界上主要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气，天然气是气态化石燃料故选C点评：本题主要考查了三大矿物燃料是煤、石油、天然气，题目比较简单，注意知识的积累3（2分）（xx春凉州区校级期末）下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂考点：有机高分子化合物的结构和性质版权所有专题：糖类与蛋白质专题分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物解答：解：A葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不选；B蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，故B不选；C淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C选；D油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量在10000以下，不属于天然高分子化合物，故D不选；故选C点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单4（2分）（xx春汾阳市期末）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A合金B半导体材料C催化剂D农药考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误故选B点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药5（2分）（xx春道里区校级期末）鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸，加热考点：食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验版权所有专题：糖类与蛋白质专题分析：蚕丝中含有蛋白质，所以可以根据蛋白质的性质来区分蛋白质遇浓硝酸可发生颜色反应变黄色解答：解：蚕丝主要成分是蛋白质，遇浓硝酸可发生颜色反应变黄色人造纤维中不含蛋白质，无此现象故选D点评：此题是对天然纤维与人造纤维区别的考查，解题的关键是掌握蛋白质的性质6（2分）（xx春凉州区校级期末）卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强考点：卤素原子结构及其性质的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；解答：解：A：卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故A错误B、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；C、卤族元素从上到下，电子层增多，原子半径逐渐增大，故C正确；D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D错误；故选：C点评：本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质7（2分）（xx广西学业考试）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）AAgBAlCFeDNa考点：金属冶炼的一般原理版权所有专题：金属概论与碱元素分析：金属活动顺序表中：铝及铝前的金属用熔盐电解法，这类金属在自然界一般都是亲氧的，绝大多数以含氧酸盐形式存在，少数也以氧化物形式存在；通常要转化为熔点较低的卤化物再进行熔盐电解（铝除外，因为其熔融卤化物不导电，氟化物可导电却毒性超大，常采用电解熔融的三氧化二铝）；锌到铜一般用热还原法，这类金属氧化物稳定性高，受热难分解，需要用还原剂，因此用热还原法在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物矿存在；若是硫化物矿，则需要煅烧成氧化物，回收副产品SO2铜后金属用热分解法，这类金属氧化物不稳定，受热易分解，在自然界一般以硫化物矿形式存在，直接煅烧硫化物就可以得到金属，同时生成副产物SO2解答：解：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（AI是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，所以Fe通常采用热还原法冶炼，故选C点评：本题主要考查常见金属一般的工业冶炼方法8（2分）（xx春汾阳市期末）下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同考点：常见有机化合物的结构版权所有专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：A、一般来说，活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间形成共价键，注意：氯化铵等铵盐是离子键构成的离子化合物B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构C、用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同解答：解：A、非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误；B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A错误C、甲烷的结构式为，故C错误；D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同故选：D点评：考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的积累掌握9（2分）（xx春秦州区校级期末）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A可用氨气制氮肥B可用氯气制漂白粉C可用蔗糖制食品D可用工业酒精勾兑白酒考点：醇类简介；工业合成氨；氯气的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介版权所有专题：化学应用分析：A氨气是制取多种氮肥的重要原料； B工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉；C蔗糖能为人体提供能量；D工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，摄入少量甲醇能造成双目失明，饮入大量甲醇会造成死亡解答：解：A氨气是制取多种氮肥的重要原料，故A正确； B工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：2Cl2 +2Ca（OH）2Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O，故B正确；C蔗糖能为人体提供能量，可用蔗糖制食品，故C正确；D严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，摄入少量甲醇能造成双目失明，饮入大量甲醇会造成死亡，故D错误故选D点评：本题考查氨气的用途、漂白粉的合成、蔗糖的用途、工业酒精等，难度不大，注意严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性10（2分）（xx春凉州区校级期末）废电池必须进行集中处理的首要原因是（）A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：电化学专题分析：废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，一般不能继续充电使用解答：解：废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行集中处理故选C点评：本题考查废旧电池的污染及处理，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累11（2分）（xx春无锡期末）山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是一种常用的食品防腐剂下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A可与钠反应B可与氢氧化钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物考点：有机物分子中的官能团及其结构版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，根据官能团判断其性质，所以应具备烯烃和羧酸的性质解答：解：A、山梨酸含有羧基，所以可与钠发生反应生成氢气，故A正确；B、山梨酸含有羧基，属于酸，所以能和碱发生中和反应，故B正确；C、山梨酸含有碳碳双键，所以可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应不是取代反应，故C错误；D、山梨酸含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；故选C点评：本题考查有机物的官能团和性质，题目难度不大，注意常见有机物官能团的性质，结构决定性质12（2分）（xx春凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A、原电池中活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体，负极金属质量减轻；C、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会生成气体解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正极反应是：2H+2eH2，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H+2eH2，氢离子在铜片表面被还原，故D正确故选D点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大13（2分）（xx春西城区期末）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开解答：解：A、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B、苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分离，故B正确；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误故选B点评：本题考查学生物质分离方法中的分液法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大14（2分）（xx浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应解答：解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B点评：本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大15（2分）（xx春凉州区校级期末）下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：A、光照条件下，氯气与氢气发生化合反应；B、光照条件下，次氯酸易分解；C、光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应；D、甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应解答：解：A氯气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A错误；B次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，故B错误；C光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C错误；D甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故D正确故选D点评：本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意在光照条件下能发生反应的物质，注重常见相关物质的性质等知识的积累16（2分）（xx春通州区期末）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A乙烷B甲烷C苯D乙烯考点：苯的性质；取代反应与加成反应版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A、乙烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；B、甲烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳解答：解：A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误故选C点评：本题考查学生有机物的化学性质和有机反应类型，属于基本知识的考查，难度不大17（2分）（xx春宜宾期末）下列化学用语表达正确的是（）A一氯乙烷的结构式CH3ClB丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C四氯化碳的电子式D苯的分子式考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式版权所有专题：化学用语专题分析：根据结构式、结构简式、电子式、分子式的书写规则判断解答：解：A、CH3Cl是一氯甲烷的结构简式，故A错误；B、CH3（CH2）2CH3是丁烷的结构简式，故B正确；C、没有写氯原子的孤电子对，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D错误；故选B点评：本题考查的是结构式、结构简式、电子式、分子式的书写，侧重考查学生的辨别能力18（2分）（xx春昆明校级期末）下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B白炽灯工作时，电能全部转化为光能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D风力发电时，风能主要转化为电能考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能解答：解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风力发电时，风能主要转化为电能，故D正确故选B点评：本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单19（2分）（2011秋巴中期末）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态分析化学反应的限度解答：解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度A、化学反应不同，限度不同，故A错误B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误故选B点评：注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；20（2分）（xx春凉州区校级期末）下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途版权所有专题：糖类与蛋白质专题分析：根据多糖、油脂、蛋白质能发生水解解答：解：多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，氨基酸、葡萄糖、果糖不能水解，故选B点评：本题主要考查了能水解的物质，需要注意的是氨基酸和单糖不能发生水解21（2分）（xx春道里区校级期末）下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A12C与14CBO2与O3CD考点：同分异构现象和同分异构体版权所有专题：有机化学基础分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物解答：解：A12C和14C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故A错误； BO2与O3分子式不相同，互为同素异形体，故B错误；C分子式相同，结构相同，是同种物质，故C错误；D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确故选：D点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体等化学基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键22（2分）（xx普兰店市）已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A1.101010mB0.801010mC1.201010mD0.701010m考点：微粒半径大小的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答：解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.101010m，故选A点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法23（2分）（xx春西城区期末）汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2下列关于此反应的说法中，正确的是（）A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：AB、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，降低压强反应速率减慢；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率；D、升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢解答：解：A、气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故A错误；B、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故B错误；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率，故C正确；D、升高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故D错误；故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，难度不大，注意基础知识的积累理解24（2分）（xx春潞西市校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A生成C的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 1：3：2考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），若达到了平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，据此进行判断解答：解：A、生成C的速率与C分解的速率相等，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故A正确；B、各组分的浓度相等，不能证明各组分的浓度不变，无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、各组分的分子数之比，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡着状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断，本题难度不大25（2分）（xx长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问解答：解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确故选D点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用二、填空题（50分，化学方程式2分，其他每空1分）26（7分）（xx春秦州区校级期末）下列3种不同粒子H、H、H表示一种元素，3种核素，H、H、H互称为同位素用电子式表示下列化合物的形成过程H2S；MgF2考点：核素；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据核素是原子；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；同位素属于同种元素；H2S是共价化合物；MgF2为离子化合物，镁离子与两个F形成离子键解答：解：11H、12H、13H都属于氢元素；11H、21H、31H是三种不同的氢原子，即三种不同的核素；11H、12H、13H的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，属合同位素的概念，即三者互称同位素，故答案为：一；3；同位素H2S是共价化合物，MgF2为离子化合物，镁离子与两个F形成离子键，故答案为：；点评：本题考查核素、元素、电子式等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握27（4分）（xx春秦州区校级期末）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的干馏 （填“蒸馏”或“干馏”）产物，可用于金属冶炼 （填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）考点：煤的干馏和综合利用版权所有专题：有机化合物的获得与应用分析：煤是我们生活中常用的燃料之一，将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，也叫煤的焦化煤隔绝空气受强热时，有气体生成，其成分为煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗笨反应完毕后的黑色固体物质叫焦炭碳具有强的还原性常用来冶炼金属，也可用来制水煤气解答：解：煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，干馏后剩余的黑色固体是焦炭，焦炭具有还原性可以用来冶炼金属，例如用焦炭还原氧化铜、高炉炼铁等，水蒸汽通过炽热煤层而生成的气体叫水煤气，主要成份是一氧化碳、氢气，化学方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故答案为：干馏；金属冶炼； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）点评：本题考查了煤的干馏以及干馏产物焦炭的性质和用途，题目难度不大，注意煤的干馏是化学变化28（9分）（xx春厦门期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题族周期IAAAAAAA0二三（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C（2）第三周期元素除外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3（3）单质的活泼性顺序为NaMgAl （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度 （写出一种）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为O，为F，为Na，为Mg，为Al，为S，为Cl，为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为O，为F，为Na，为Mg，为Al，为S，为Cl，为Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第A中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为NaMgAl，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大29（7分）（xx春昆明校级期末）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质（1）海水淡化的方法主要有海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选一答）（填一种）；（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O；反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为2Br+Cl2Br2+2Cl考点：海水资源及其综合利用；离子方程式的书写；氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：（1）根据海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；（2）根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴；解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法等，故答案为：海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任选一答）； （2）因反应是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O；反应是电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）Mg+Cl2； 故答案为：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O MgCl2（熔融）Mg+Cl2； （3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br+Cl2Br2+2Cl；故答案为：2Br+Cl2Br2+2Cl点评：电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl26H2O，否则得不到镁30（7分）（xx春开封期末）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来考点：乙酸乙酯的制取版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）醇的官能团为羟基（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（5）分离互不相溶的液体通常用分液的方法解答：解：（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基故答案为：羟基（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸故答案为：防止暴沸（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层故答案为：饱和碳酸钠溶液（5）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离故答案为：分液点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验的基本操作、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理31（8分）（xx春东城区期末）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E