2019-2020年高一（上）调研化学试卷（12月份）含解析.doc

2019-2020年高一（上）调研化学试卷（12月份）含解析一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）1（3分）（xx春杭州校级期末）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A硫酸，硫酸镁B碳酸，碳酸钠C食盐，酒精D碳酸氢钠，醋酸2（3分）（xx秋邯郸期末）NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2在该反应中H2O是（）A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂3（3分）（xx秋城厢区校级期末）下列反应中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是（）A稀硫酸与硝酸钡溶液反应B硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应D硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应4（3分）（xx秋睢宁县校级月考）适量下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A碘化钠溶液B溴化钠溶液C氯水D氯化钠溶液5（3分）（xx秋宝安区期末）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）AH+、K+、Fe2+、NO3BOH、Cl、Na+、NH4+CCu2+、NO3、OH、ClDMg2+、K+、Cl、NO36（3分）（xx秋睢宁县校级月考）下列离子方程式中书写正确的是（）A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al（OH）3B硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2C铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ClAgCl7（3分）（xx秋睢宁县校级月考）在高炉中，氧化铁被还原成铁，还原剂是（）A焦炭B铁矿石C石灰石D一氧化碳8（3分）（xx秋睢宁县校级月考）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A氢氧化铝溶于NaOH溶液中B铝热反应C灼烧氢氧化铝固体D氧化铝溶于盐酸9（3分）（xx秋福州期末）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆ABCD10（3分）（xx南充一模）1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A1：1B2：1C3：1D1：311（3分）（xx秋睢宁县校级月考）要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）ANaOH溶液B稀盐酸C氨水DAgNO3溶液12（3分）（xx秋庆安县校级期末）除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A硫酸B氨水C盐酸D氢氧化钠溶液13（3分）（xx上海）下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝B黄铜C钢铁D水银14（3分）（xx秋芜湖期末）下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（）A氯气B盐酸C硫酸铜溶液D稀硫酸15（3分）（xx春瓯海区校级期末）将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A硫酸B氯水C硫酸锌D氯化铜16（3分）（xx秋睢宁县校级月考）下列反应中，通过置换反应得到铁的是（）A铜浸入氯化铁溶液中B一氧化碳通过炽热的氧化铁C铝和Fe2O3混合物加热至高温D铜浸入氯化亚铁溶液中17（3分）（xx秋芜湖期末）下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A玻璃B大理石C陶瓷D水泥18（3分）（xx沭阳县校级学业考试）光导纤维的主要成分是（）ASiBSiO2CSiCDNa2SiO319（3分）（xx秋红塔区校级期末）石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是（）A用水溶解后过滤分离B用稀硫酸溶解后过滤分离C用酒精灯加热D用稀盐酸溶解后过滤分离20（3分）（xx秋睢宁县校级月考）下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A碳素钢B镁铝合金C铜合金D铅锡合金21（3分）（xx秋宿迁期中）下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A都有水生成B都有氢气生成C反应后铝元素主要以AlO2形式存在D反应后铝元素主要以Al3+22（3分）（xx秋无锡期末）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）AFe3+、Fe2+BFe2+、Cu2+CCu2+、Fe3+DCu+、Cu2+23（3分）（2011秋中山期末）将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A3：2B3：5C4：3D3：4二、填空24（9分）（xx秋睢宁县校级月考）铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：（1）加入NaOH溶液，现象 离子方程式（2）加入铁屑，现象 离子方程式（3）滴入NH4SCN溶液，现象 离子方程式25（8分）（xx秋睢宁县校级月考）将单质Fe、Cu与含Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液一起放进某容器中，根据下列不同情况，填写金属或金属离子：（1）充分反应后，Fe有剩余，则容器内溶液中不可能有的离子；（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，则容器中一定有的离子有，一定没有的金属有（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有26（8分）（xx秋睢宁县校级月考）在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成份是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解上图中的F是（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式（3）如图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应，写出该反应化学方程式（4）每生成1mol D同时生成mol E三、计算题（6分）27（6分）（xx秋睢宁县校级月考）电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少摩尔？xx学年江苏省徐州市睢宁县宁海外国语学校高一（上）调研化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）1（3分）（xx春杭州校级期末）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A硫酸，硫酸镁B碳酸，碳酸钠C食盐，酒精D碳酸氢钠，醋酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质解答：解：A硫酸和硫酸镁都属于强电解质，故A错误；B碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，故B错误；C食盐属于强电解质，酒精属于非电解质，故C错误；D碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点2（3分）（xx秋邯郸期末）NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2在该反应中H2O是（）A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据水中元素的化合价变化来分析水的作用，H元素的化合价降低体现水的氧化性解答：解：在NaH+H2O=NaOH+H2中，NaH中H元素的化合价由1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选A点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大3（3分）（xx秋城厢区校级期末）下列反应中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是（）A稀硫酸与硝酸钡溶液反应B硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应D硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子方程式SO42+Ba2+BaSO4表示：可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有硫酸钡沉淀生成，没有其他沉淀、弱电解质生成的一类反应解答：解：A、稀硫酸和硝酸钡都是可溶性电解质，二者反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示，故A不选；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钾是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示，故B不选；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成了硫酸钡和弱电解质水，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示，故C选；D、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应，硫酸钠和硝酸钡都是可溶性的电解质，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示，故D不选；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力4（3分）（xx秋睢宁县校级月考）适量下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A碘化钠溶液B溴化钠溶液C氯水D氯化钠溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质，以此来解答解答：解：题中碘化钠溶液、溴化钠溶液以及氯化钠溶液与淀粉都不反应，氯水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故选C点评：本题考查碘的特征反应及氧化还原反应，明确氧化性的强弱及碘遇淀粉变蓝是解答本题的关键，注意碘离子的还原性以及氯水的性质，难度不大5（3分）（xx秋宝安区期末）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）AH+、K+、Fe2+、NO3BOH、Cl、Na+、NH4+CCu2+、NO3、OH、ClDMg2+、K+、Cl、NO3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：无色溶液说明不含有颜色的离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答解答：解：A酸性条件下Fe2+、NO3发生氧化还原反应生成铁离子、NO且亚铁离子呈浅绿色，所以不符合题意，故A错误；BOH、NH4+反应生成弱电解质一水合氨，所以不能大量共存，故B错误；CCu2+、OH生成氢氧化铜沉淀且 铜离子呈蓝色，所以不符合条件，故C错误；D这几种离子之间不反应且都是无色的，符合条件，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件，有时还常常与pH、盐类水解、氧化还原反应等联合考查，易错选项是A，题目难度中等6（3分）（xx秋睢宁县校级月考）下列离子方程式中书写正确的是（）A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al（OH）3B硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2C铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ClAgCl考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；B二者反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，漏掉了生成硫酸钡的反应；C离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀解答：解：A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：4OH+Al3+2H2O+AlO2，故A错误；B硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，正确的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故B错误；C铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+3Fe2+，故C错误；D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag+ClAgCl，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式7（3分）（xx秋睢宁县校级月考）在高炉中，氧化铁被还原成铁，还原剂是（）A焦炭B铁矿石C石灰石D一氧化碳考点：重要的还原剂专题：氧化还原反应专题分析：还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物解答：解：高炉炼铁的反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，故C的化合价升高，CO被氧化，故CO为还原剂，故选D点评：本题考查还原剂的判断，题目难度不大，要注意还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高8（3分）（xx秋睢宁县校级月考）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A氢氧化铝溶于NaOH溶液中B铝热反应C灼烧氢氧化铝固体D氧化铝溶于盐酸考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答解答：解：AAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中Al、Fe元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C.2Al（OH）3Al2O3+3H2O 中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；DAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大9（3分）（xx秋福州期末）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆ABCD考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，据此分析解答解答：解：铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，制电线、电缆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；制包糖果用的铝箔，与人口腔接触，需要控制，故正确； 用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故正确； 制炊具，与人口腔接触，需要控制，故正确； 用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故正确； 用氢氧化铝制胃药，与人口腔接触，需要控制，故正确； 制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；故选C点评：本题以铝为载体考查了常见环境污染与治理，明确铝的性质是解本题关键，根据是否与口腔直接接触来分析解答即可，如果人体摄取铝过量易导致老年痴呆症10（3分）（xx南充一模）1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A1：1B2：1C3：1D1：3考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析解答：解：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al2NaOH6HCl3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选C点评：本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大11（3分）（xx秋睢宁县校级月考）要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）ANaOH溶液B稀盐酸C氨水DAgNO3溶液考点：镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：A氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A不符合；B盐酸不与氯化铝反应，故B不符合；C氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；D氯化铝与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D不符合；故选C点评：本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握12（3分）（xx秋庆安县校级期末）除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A硫酸B氨水C盐酸D氢氧化钠溶液考点：铝的化学性质；镁的化学性质专题：元素及其化合物分析：Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，以此来解答解答：解：A二者均与硫酸反应，不能除杂，故A不选；B二者均不与氨水反应，不能除杂，故B不选；C二者均不与盐酸反应，不能除杂，故C不选；DAl与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉，故D正确；故选D点评：本题考查Al、Mg的化学性质及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大13（3分）（xx上海）下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝B黄铜C钢铁D水银考点：合金的概念及其重要应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等解答：解：A硬铝属于铝的合金，故A错误； B黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故C错误；D水银是纯净物，不属于合金，故D正确故选D点评：本题考查合金的定义，难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键14（3分）（xx秋芜湖期末）下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（）A氯气B盐酸C硫酸铜溶液D稀硫酸考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：能将铁元素从0价转变为+3价，则选项中的物质具有强氧化性，以此来解答解答：解：A氯气具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，将铁元素从0价转变为+3价，故A选；BFe与盐酸反应生成FeCl2，将铁元素从0价转变为+2价，故B不选；CFe与硫酸铜反应生成FeSO4和Cu，将铁元素从0价转变为+2价，故C不选；DFe与稀硫酸反应生成FeSO4，将铁元素从0价转变为+2价，故D不选；故选A点评：本题考查铁的化学性质，把握铁与不同物质反应的生成物为解答的关键，注意从氧化还原反应及氧化性强弱的角度分析，题目难度不大15（3分）（xx春瓯海区校级期末）将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A硫酸B氯水C硫酸锌D氯化铜考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答解答：解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，A再加硫酸，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；B再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；C加硫酸锌，不发生反应，故C不选；D再加氯化铜，不发生反应，故D不选；故选B点评：本题以铁的化学性质考查氧化还原反应，把握物质的性质及氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16（3分）（xx秋睢宁县校级月考）下列反应中，通过置换反应得到铁的是（）A铜浸入氯化铁溶液中B一氧化碳通过炽热的氧化铁C铝和Fe2O3混合物加热至高温D铜浸入氯化亚铁溶液中考点：铁的化学性质；化学基本反应类型；金属冶炼的一般原理专题：元素及其化合物分析：在溶液中比铁活泼的金属能从盐溶液中置换出Fe，而K、Ca、Na除外，或在高温下利用还原剂还原氧化铁置换出Fe，以此来解答解答：解：A反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出Fe，故A不选；B反应生成Fe和二氧化碳，但CO、氧化铁均为化合物，不属于置换反应，故B不选；C反应生成Fe和氧化铝，为置换反应，故C选；D铜浸入氯化亚铁溶液中，不反应，故D不选；故选C点评：本题考查Fe的化学性质及金属冶炼，为高频考点，把握金属活泼性及铝热反应为解答的关键，注意置换反应的判断，选项B为易错点，题目难度不大17（3分）（xx秋芜湖期末）下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A玻璃B大理石C陶瓷D水泥考点：含硅矿物及材料的应用专题：元素及其化合物分析：在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙解答：解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙故选B点评：本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易18（3分）（xx沭阳县校级学业考试）光导纤维的主要成分是（）ASiBSiO2CSiCDNa2SiO3考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅解答：解：A硅常用于半导体材料，故A错误；B光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；C碳化硅的硬度很大，具有金刚石结构，常用作砂纸、砂轮的磨料，故C错误；D硅酸钠常用于防火剂，故D错误故选B点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，易错选项是A，注意相关基础知识的积累19（3分）（xx秋红塔区校级期末）石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是（）A用水溶解后过滤分离B用稀硫酸溶解后过滤分离C用酒精灯加热D用稀盐酸溶解后过滤分离考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙解答：解：A二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，故A错误； B碳酸钙与硫酸反应反应生成难溶性的硫酸钙，阻止反应进一步进行，无法除掉，故B错误；C碳酸钙受热分解生成氧化钙，引入了新的杂质，故C错误；D二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，然后过滤得到二氧化硅，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键20（3分）（xx秋睢宁县校级月考）下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A碳素钢B镁铝合金C铜合金D铅锡合金考点：生活中常见合金的组成专题：金属概论与碱元素分析：制造飞机外壳需密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此分析解答解答：解：A素钢中铁属于重金属，且易构成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，故A错误；B镁、铝密度较小，它们的合金符合制造飞机外壳密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，故B正确；C铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求碳，故C错误；D铅锡合金性能稳定，但是熔点低，不符合制造飞机外壳的要求，故D错误；故选B点评：本题主要考查了合金的物理性质方面的知识用物质的用途中刻意强调的性质或者用途上去分析所要求的对应关系是解答的关键，题目难度不大21（3分）（xx秋宿迁期中）下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A都有水生成B都有氢气生成C反应后铝元素主要以AlO2形式存在D反应后铝元素主要以Al3+考点：铝的化学性质分析：若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，以此来解答解答：解：AAl与强碱反应不生成水，故A不选；B氧化铝与碱反应不生成气体，故B不选；CAl与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则反应后铝元素主要以AlO2的形式存在，故C选；D由选项C可知，反应后铝元素主要以AlO2的形式存在，故D不选；故选C点评：本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握两性化合物与强碱的反应为解答本题的关键，明确发生的化学反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大22（3分）（xx秋无锡期末）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）AFe3+、Fe2+BFe2+、Cu2+CCu2+、Fe3+DCu+、Cu2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答解答：解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子为：Cu2+、Fe2+，故选B点评：本题考查了铁离子的化学性质，题目难度不大，注意明确铁离子具有氧化性，能够与金属铜发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子23（3分）（2011秋中山期末）将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A3：2B3：5C4：3D3：4考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：本题是化学方程式计算的问题，因此首先正确书写出化学方程式2Fe3+CuCu2+2Fe2+，找到题干中的已知条件，将条件和化学方程式联系起来，从而找到解决问题结合点，FeCl3溶液的浓度为0.1 mol/L，一定时间后，取出Cu，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，说明原溶液中的Fe3+并没有完全反应，根据常规的计算方法，设取出Cu后溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3=k，c（Fe3+）=2kmol/L，c（Fe2+）=3kmol/L，溶液的体积为vL，原溶液中n（Fe3+）=0.1 mol/LvL=0.1vmol，取出Cu后，n（Fe3+）1=2kmol/LvL=2kvmol，n（Fe2+）=3kmol/LVL=3kvmol，根据化学方程式列方程n（Fe3+）=n（Fe3+）1+n（Fe2+）一元一次方程，解出k值，进一步求出反应后溶液中的n（Fe3+）1、n（Cu2+ ），从而得出答案解答：解：设原溶液的体积为vL，设取出Cu后溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3=k，则有：c（Fe3+）=2kmol/L，c（Fe2+）=3kmol/L，原溶液中n（Fe3+）=0.1 mol/LvL=0.1vmol，取出Cu后，n（Fe3+）1=2kmol/LvL=2kvmol，n（Fe2+）=3kmol/LVL=3kvmol，根据化学方程式列方程：2Fe3+CuCu2+2Fe2+、n（Fe3+）=n（Fe3+）1+n（Fe2+），0.1vmol=2kvmol+3kvmol，一元一次方程得：k=0.02vmol，则反应后溶液中n（Fe3+）1=0.04vmol，反应前n（Fe3+）=0.1vmol，再根据方程式求得n（Cu2+ ）=0.03vmol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）1=0.03vmol：0.04vmol=3：4，故选D点评：本题既考查了化学方程式的有关计算，同事又考查了Fe3+的强氧化性，解题的关键是正确书写出化学反应方式二、填空24（9分）（xx秋睢宁县校级月考）铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：（1）加入NaOH溶液，现象生成了红褐色沉淀 离子方程式Fe3+3OH =Fe（OH）3（2）加入铁屑，现象溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色 离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+（3）滴入NH4SCN溶液，现象溶液变血红色 离子方程式Fe3+3SCN=Fe（SCN）3考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成氯化铁的饱和溶液，（1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀；（2）铁慢慢溶解，溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色；（3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色解答：解：铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成氯化铁的饱和溶液，（1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3+3OH =Fe（OH）3，故答案为：生成了红褐色沉淀；Fe3+3OH =Fe（OH）3；（2）铁慢慢溶解，溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色，离子反应方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色；2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色，离子反应方程式：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故答案为：溶液变血红色；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3点评：本题考查铁的化学性质与铁离子的性质，以及铁离子与NH4SCN溶液反应的现象，综合性较强，比较容易25（8分）（xx秋睢宁县校级月考）将单质Fe、Cu与含Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液一起放进某容器中，根据下列不同情况，填写金属或金属离子：（1）充分反应后，Fe有剩余，则容器内溶液中不可能有的离子Fe3+，Cu2+；（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，则容器中一定有的离子有Fe2+、Cu2+，一定没有的金属有Fe、Cu（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有Fe、Fe3+考点：铁的化学性质；离子反应发生的条件分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性FeCu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题解答：解：在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先于氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁若氯化铁与铁是恰好完全反应，则铜不参加反应，滤液中不含有氯化铜，故氯化铜可能存在；充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则固体中一定含有铜；若铁量多，可能含有铁；有铜存在，则滤液中一定不含有氯化铁由以上分析可知：（1）反应后铁有剩余，Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe3+，Cu2+都不能存在，溶液中有Fe2+、Cu；故答案为：Fe3+，Cu2+；（2）如果容器内还有大量Fe3+，Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则容器里不可能有Fe、Cu，一定含有Fe2+，Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；Fe、Cu（3）反应后有Cu2+和Cu，Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则容器里不可能有Fe、Fe3+，一定含有Fe2+，不可能剩余Fe，不可能存在Fe3+；故答案为：Fe、Fe3+点评：本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱26（8分）（xx秋睢宁县校级月考）在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成份是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解上图中的F是CO2（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式Al3+4OH=AlO2+2H2O（3）如图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应，写出该反应化学方程式3CuO+2Al3Cu+Al2O3（4）每生成1mol D同时生成0.75mol E考点：无机物的推断专题：推断题分析：孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl（SO4）212H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：NaAlO2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为CO2，G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝和氧气，D为 Al，E为O2；（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳；（2）明矾的主要成分是KAl（SO4）212H2O，铝离子能和过量NaOH溶液反应；（3）铝单质在高温下能置换出氧化铜中的铜；（4）工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取铝，反应方程式为：2Al2O34Al+3O2解答：解：孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl（SO4）212H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：NaAlO2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为CO2，G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝和氧气，D为 Al，E为O2；（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl（SO4）212H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：NaAlO2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为：CO2，故答案为：CO2（或二氧化碳）；（2）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是：铝离子和氢氧根之间的反应，离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝和氧气，D为 Al，铝和氧化铜高温下的反应为：3CuO+2Al3Cu+Al2O3，故答案为：3CuO+2Al3Cu+Al2O3；（4）氧化铝电解的反应为：2Al2O34Al+3O2，属于氧化还原反应，图中所得G和D都为固体，所以D为铝，每生成1摩铝，同时生成0.75mol的氧气，故答案为：0.75点评：本题主要考查了学生常见物质的性质，要求学生熟记教材知识，中等难度，答题时注意元素化合物知识的灵活运用三、计算题（6分）27（6分）（xx秋睢宁县校级月考）电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少摩尔？考点：电解原理；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O34Al+3O2，2molAl2O34molAl12mol电子这个关系求解，根据关系式计算即可解答：解：设生成金属铝x克，需氧化铝y摩尔，则2molAl2O34Al12mol电子2 108g 12y x 0.3即：x=2.7gy=0.05mol答：理论上能得到金属铝2.7克，需氧化铝0.05mol点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大