2019-2020年高一化学下学期期末测试卷二含解析.doc

绝密启用前2019-2020年高一化学下学期期末测试卷二含解析注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上 分卷I分卷I 注释 一、 选择题（注释） 1. 密度为0.91 gcm -3 的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为（ ） A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定 2. 实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 3. 中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的 金属钠硫单质NH 3 Na 2 CO 3 AlCl 3 溶液 单质铁 A3 B4 C5 D6 4. 下列关于硅的说法，不正确的是 A光导纤维的主要成分是二氧化硅 B二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸 C硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应 D盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性 5. 下列有关物质性质应用的说法正确的是 ASO 2 具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白 B常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸 C铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 D氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等 6. 某无色溶液中可以大量共存的离子组是( ) A.K + 、Na + 、Cl - 、NO B.Cu 2+ 、NO 、OH - 、HCO C.Ba 2+ 、OH - 、Cl - 、SO D.MnO 、K + 、S 2- 、Na + 7. 下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是（ ） A.常温时不和任何酸反应 B.常温时可和强碱溶液反应 C.单质硅比碳的还原性强 D.单质硅比碳的氧化性强 8. 下列说法正确的是 A石英广泛应用于光纤通讯 B工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品 C水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品 D粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应 9. 下列说法不正确的是： （ ） A在高温条件下，C能置换出SiO 2 中的Si，说明C的非金属性比Si强 B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚 D置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应 10. 科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C 2 O 3 ）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是 AC 2 O 3 能使澄清石灰水变浑浊 BC 2 O 3 在O 2 中充分燃烧的产物为CO 2 CC 2 O 3 在一定条件下能还原氧化铁 DC 2 O 3 中碳的化合价为3价 11. 水玻璃在工业生产上具有重要的用途，在建筑等行业应用非常广泛。下列不是水玻璃用途的是（ ） A.肥皂填料 B.木材防火剂 C.纸板黏胶剂 D.制玻璃 12. 将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H 2 S+I 2 =S+2HI，由此推断出下列结论错误的是( ) A硫是比碘强的还原剂 B硫比碘更容易得到电子 C碘是比硫较强的氧化剂 D硫离子比碘离子更容易失电子 13. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（） 14. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl 2 +ZnI 2 =HCl+HIO下列叙述正确的是 ACl 2 与I 2 生成IC1是非氧化还原反应 B反应中，ZnI 2 只是氧化产物 C反应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl 2 D反应中，IC1既是氧化剂又是还原剂 15. 下列过程属于固氮的是（） ANH 3 NO BNONO 2 CN 2 NO DN 2 NH 3 16. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A用图1所示装置可制取氨气 B用图2所示装置可分离CH 3 CH 2 OH和CH 3 COOC 2 H 5 混合液 C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D用图4所示装置可说明浓H 2 SO 4 具有脱水性、强氧化性，SO 2 具有漂白性、还原性 17. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A太阳能电池板 B水晶 C玛瑙 D光导纤维 18. 有标准状况下的H 2 、Cl 2 混合气a L，经光照反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH完全转变成盐。那么a和b的关系不可能是（ ） A.b= B.b C.b D.b 19. xx年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中 钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反 应的化学方程式为：CO+PdCl 2 +H 2 O CO 2 +Pd +2HC1。 下列说法正确的是 A题述反应条件下还原性：CO Pd B题述反应中PdCl 2 被氧化 C生成22.4 LCO 2 时，转移的电子为2 mo1 DCO气体只有在高温下才能表现还原性 20. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 选项 X Y Z 箭头上所标 数字的反应条件 A Na 2 O 2 NaOH NaCl 常温遇水 B AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH) 3 通入CO 2 C NO NO 2 HNO 3 加入铜粉 D Cl 2 NaClO HClO 加浓盐酸 分卷II分卷II 注释 二、 21. 某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。 I若Y、Z同主族，ZY 2 是形成酸雨的主要物质之一。 （1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。 （2）X的最价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为_ _。 （3）一定条件下，1mol XW 3 气体与O 2 完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为_。 II若Z是形成化合物种类最多的元素。 （4）该氮肥的名称是_（填一种）。 （5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250molL 1 NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。 右图中x_7（填“”、“碳酸) 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。 （2）验证 SO 2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 打开b，关闭a。能验证SO 2 具有氧化性的化学方程式是：_。 若大量的SO 2 通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_。 BaCl 2 溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯 水 氨 水 沉淀的化学式 写出其中SO 2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。 四、 注释（计算题） 23. （10分）2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。 求： （1）产生的气体在标准状况下的体积。 （2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。 （3）稀硫酸的物质的量浓度。 24. （1）求出R的相对原子质量； （2）计算 x 的值。 五、 注释（解答题） 25. 氯气有哪些物理性质 氯元素在自然界中怎样存在 26. 下图是某老师设计的一个微型实验装置图，请你说出实验过程中可能出现的现象，试写出有关化学方程式。 图中a、b、c、d均为止水夹，e、f为红皮头 六、 注释（填空题） 27. 图中(11)分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。 （1）的化学式分别是：_。 （2）和反应的化学方程式分别是_,_。 28. 有关物质间有下图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。 （1）F的电子式_,写出其与CO 2 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_ （2）反应的离子方程式_ （3）C与足量G反应的化学方程式_,其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比_,检验反应中生成金属离子的方程式_ （4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na 2 CO 3 不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：_ （5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为_ （6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式_、_。 29. 硅单质为什么在常温下性质稳定？_ 30. 载人飞船上两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力。请画出硅原子的原子结构示意图_。 31. 亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na 2 SO 4 、稀H 2 SO 4 、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na 2 SO 3 具有还原性，应选用的试剂有_；看到的现象是_；反应的离子方程式为_。 (2)要证明Na 2 SO 3 具有氧化性_，应选用的试剂有_；看到的现象是_；反应的离子方程式为_。 32. 已知Si能与HF(aq)和NaOH(aq)反应： Si+4HFSiF 4 +2H 2 Si+2NaOH+H 2 ONa 2 SiO 3 +2H 2 又知硅及其化合物间存在如下图所示的关系： 其中A是制造芯片和光电池的主要原料；B是含硅化合物中的一种气体；某些C可作干燥剂或催化剂的载体；D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起；E是一种比H 2 CO 3 酸性还弱的酸。 试回答下列问题： (1)写出A、C、E的化学式：A_、C_、E_。 (2)反应中，属于氧化还原反应的是_，属于置换反应的是_，属于离子反应的是_。 33. 观察下列图片，考虑硅在自然界中的主要存在形态如何？请作简单描述。_ 34. 下列反应中，SiO 2 表现什么化学性质？在AD项中选出正确答案，将编号填在括号内： （1）SiO 2 +2NaOH Na 2 SiO 3 +H 2 O（ ） （2）SiO 2 +Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 +CO 2 （ ） （3）SiO 2 +2C Si（粗）+2CO（ ） （4）SiO 2 +4HF SiF 4 +2H 2 O（ ） A.作为玻璃的成分被分解而使玻璃雕刻 B.将挥发性酸酐从其盐中置换出来 C.弱氧化性 D.酸性氧化物的通性 35. 有一无色气体中可能含有CO 2 、CO、H 2 O（g）、H 2 中的一种或几种，将该气体依次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）： （1）通过碱石灰时，气体体积变小。 （2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色。 （3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色。 （4）通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。 由此可以确定原无色气体中：一定含有_，可能含有_。 36. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H 2 O和CO 2 同时作用的过程。案例如钾长石(KAlSi 3 O 8 )风化生成高岭土Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4 ，此反应的离子方程式是：2KAlSi 3 O 8 +11H 2 O+2CO 2 2K + +2 + 4H 4 SiO 4 +Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4 ，这个反应能发生的原因是_。Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4 改写成氧化物的形式为_。 答案解析部分(共有 36 道题的解析及答案)一、选择题1、C 解析：常规思维：按100 g氨水计算，其中NH 3 为25 g。加水稀释后，NH 3 的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式，方法如下：氨水的体积为100 g/0.91 gcm -3 ，与氨水等体积的水的质量为1.00 gcm -3 (100 g/0.91 gcm -3 )，则稀释后的氨水中溶质的质量分数小于12.5%。故选C。 另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。但由于氨水和水的密度不同，且(NH 3 )(H 2 O)，所以加入等体积的水后溶质的质量分数一定小于12.5%。 2、 【答案】A 【解析】 试题分析：A、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，浓氨水中加入氧化钙制取氨气，氨气与二氧化硫混合生成亚硫酸铵，制取；B、浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮气体，硫化钠与稀盐酸反应生成硫化氢，而硫化氢与二氧化氮反应不会生成硫酸，错误；C、稀硫酸与Zn反应生成氢气，二氧化锰与稀盐酸不反应，所以不会有氯气生成，则c中不会产生HCl，错误；D、溴单质易溶于四氯化碳，浓硫酸与乙醇不加热不会有乙烯生成，所以c中不会有二溴乙烷生成，错误，答案选A。 考点：考查对实验方案的评价 3、 【答案】C 【解析】 试题分析：金属钠与氧气发生反应产生Na 2 O，Na 2 O与氧气发生反应产生Na 2 O 2 ，正确；硫单质与氧气发生反应只能产生SO 2 ，SO 2 与氧气在催化剂存在下被催化氧化产生SO 3 ,正确；NH 3 与氧气在催化剂作用下反应产生NO，NO与氧气发生反应产生NO 2 ,正确；Na 2 CO 3 能与Ca(OH) 2 发生反应产生CaCO 3 和水；与二者物质的量的多少无关，错误；AlCl 3 溶液与少量NaOH发生反应产生Al(OH) 3 和NaCl；与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO 2 、NaCl和水，正确；单质铁与少量的硝酸发生反应产生Fe(NO 3 ) 2 ,再加入足量的硝酸发生反应产生Fe(NO 3 ) 3 ,正确。因此符合该关系的物质共有5种，因此选项是C。 考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。 4、 【答案】D 【解析】 硅酸钠溶液是一种无机粘合剂，会把玻璃塞和瓶子黏在一起。所以盛放硅酸钠溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞。同时，由于碱性液体会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以盛放碱性液体的试剂瓶也不能用玻璃塞。 5、 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO 2 具有毒性，所以不能用SO 2 熏蒸粉丝，错误；B、常温下，二氧化硅能与氢氟酸反应，所以不能用石英容器盛放氢氟酸，错误；C、如果在铁船闸上装若干铜块，形成原电池，铁作负极，腐蚀速率加快，错误；D、氧化铝为离子晶体，熔点高，所以氧化铝可制造高温耐火材料，正确。 考点：本题考查物质的性质与用途。 6、 解析: 题干是无色溶液，而B项中有蓝色离子，D项中有紫色离子，一目了然。C项，Ba 2+ 与SO 反应生成沉淀。 答案: A7、思路解析：这是一道考查碳、硅化学性质的题目。碳、硅元素原子最外层电子数相同，都是4个电子，故其化学性质有相似之处。如：碳在常温下化学性质稳定，在高温时能跟氧气等物质反应；硅在常温下化学性质不活泼，除与氟气、氢氟酸和强碱反应外，不与其他物质反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应，例如：Si+O 2 SiO 2 。然而，由于碳、硅原子核外电子层数不同，化学性质又有差异，如单质硅的还原性比碳强等。 答案：BC8、 【答案】A 【解析】二氧化硅不溶于盐酸，而溶于氢氟酸，所以用氢氟酸雕刻石英艺术品，B不正确。水晶是二氧化硅，不属于硅酸盐，C不正确。粗硅制备高纯硅时，需要利用粗硅和氯气反应生成四氯化硅，然后再利用四氯化硅和氢气反应生成硅，都是氧化还原反应，D不正确。答案选A。 9、 【答案】A 【解析】 试题分析：A项：这个反应是很特殊的。并非是能简单的说明C的非金属性比Si强，这个反应能够进行，是因为高温下生成了气态的一氧化碳，一氧化碳是非常的稳定，又能脱离反应体系，才能使反应平衡右移，顺利进行。并非是能够简单的说明非金属性问题，故错。故选A。 考点：硅 二氧化硅 置换反应 氧化还原反应 离子反应 点评：本题考查了无机物的性质及其用途，难度不大，学生要注意对于特殊反应的正确理解。 10、 【答案】A 【解析】A、不正确，三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，不能使澄清石灰水变浑浊，其余正确，选A。 11、思路解析：水玻璃用途广泛，可用作肥皂填料、木材防火剂、纸板黏胶剂、建筑材料黏合剂等。玻璃是一种硅酸盐，但其原料无需Na 2 SiO 3 。 答案：D12、 【答案】B 【解析】I 2 置换S说明I 2 的氧化性强于S，进而可说明S 2- 的还原性比I - 强，还原性S强于I 2 。 13、 【答案】C 【解析】玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分均为SiO 2 ，而太阳能电池板是利用硅可以将太阳能转化为电能，答案选C。 14、 【答案】C 【解析】A错，Cl 2 与I 2 生成IC1的过程，CL元素的化合价由0价降低到1价，I元素的化合价由0价升高到+1价；B错，反应中，ZnI 2 既是氧化产物又是还原产物；C正确；D错，反应中各元素的化合价均不变，为非氧化还原反应； 15、 【答案】CD 【解析】正确理解固氮的定义。固氮使指将空气中游离态的氮转变成氮的化合物的方法。 16、 【答案】B 【解析】 试题分析：ACaO与H 2 O发生反应产生Ca(OH) 2 ,反应消耗水，使氨气的平衡逆向移动，逸出氨气，反应放出热量，是溶液的温度升高，加速一水合氨的分解，产生氨气，故可以用图1所示装置可制取氨气，正确；B.CH 3 COOC 2 H 5 不能溶于水而容易溶解在有机溶剂CH 3 CH 2 OH，因此不能用分液的方法分离二者的混合液，错误；C制取的乙烯若有还原性，容易被氧化，则产生的乙烯通入酸性KMnO 4 溶液中时，溶液的紫色褪去，因此用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化，正确；D能硫酸有脱水性，使蔗糖碳化，浓硫酸吸收其中的水，放出热量使温度升高，这时C被浓硫酸氧化为CO 2 ，硫酸则被还原为SO 2 ,用品红溶液褪色可以证明SO 2 具有漂白性用酸性KMnO 4 溶液褪色可以证明SO 2 具有还原性，正确。 考点：考查实验装置与完成的实验目的的关系的知识。 17、 【答案】A 【解析】A、为高纯硅；B、C、D为SiO 2 。 18、思路解析：假定a L全为氯气，则全部转化为盐（NaCl或NaClO,钠原子与氯原子均为11）后，应满足b= ，而这是只能接近不能达到的极限，所以应为：b ；而当氢气与氯气恰好反应时，满足b= ；氯气过量则有：b 。氢气不能过量，否则不符合题意。 答案：D19、 【答案】A 【解析】 由反应方程式中碳元素化合价升高，Pd降低可知虽然没有高温但还原剂仍为CO，PdCl 2 被还原且还原性：CO Pd；C选项错误在外界条件不明确。综上可知本题选A。 20、 【答案】A 【解析】 试题分析：A氯化钠不能直接转化为过氧化钠，A错误；BAlCl 3 与过量氢氧化钠反应生成NaAlO 2 ，NaAlO 2 与弱酸反应生成Al（OH） 3 ，Al（OH） 3 与盐酸反应生成AlCl 3 ，故B正确；CNO与氧气反应生成NO 2 ，NO 2 溶于水生成硝酸和NO，硝酸被还原可以生成NO，也可以生成NO 2 ，故C正确；DCl 2 可与氢氧化钠反应生成村上丽奈，次氯酸钠与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl 2 ，可一步转化，故D正确，答案选A。 考点：考查物质转化的有关判断 二、推断题21、 【答案】（14分） （1） （2分） （2）3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 O（3分） （3）NH 3 (g)+3/4O 2 (g)=1/2N 2 (g)+3/2H 2 O(l)H=382.8kJmol 1 ，或4NH 3 (g)+3O 2 (g)=2N 2 (g)+6H 2 O(l)H=1531.2 kJmol 1 （或其他合理答案，3分） （4）碳酸氢铵（或其他合理答案）（2分） （5） 5.010 6 （各2分，共4分） 【解析】 试题分析：（1）、NO x 、SO 2 是形成酸雨的主要物质，O、S均为第VIA族，氮肥组成元素中原子半径最小的是H，由题意可知W、X、Y、Z分别为氢、氮、氧、硫，N位于第2周期第VA族，O位于第2周期第VIA族，S位于第3周期第VIA族；（2）、X是氮，其最高价氧化物对应水化物为HNO 3 ，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和H 2 O，该氧化还原反应方程式为3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 O；（3）、X、W为氮和氢，XW 3 为NH 3 ，由题意可知，NH 3 (g)+3/4O 2 (g)=1/2N 2 (g)+3/2H 2 O(l)H=382.8kJmol 1 ，或者为4NH 3 (g)+3O 2 (g)=2N 2 (g)+6H 2 O(l)H=1531.2 kJmol 1 ；（4）、形成化合物种类最多的元素为碳，则含有四种元素的氮肥为(NH 4 ) 2 CO 3 、NH 4 HCO 3 或者碳酸铵和碳酸氢铵组成的混合物；（5）、含有碳元素的一元酸由HCOOH、CH3COOH等，由于甲酸、乙酸是弱酸，则HR为一元弱酸，与氢氧化钠恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，由水解规律可知溶液pH7，则x7；室温时HR溶液的pH=3，则c(H + )=10 3 molL 1 ，由于HR+NaOH=NaR+H 2 O中反应物的系数之比等于物质的量之比，则c(HR)=0.250molL 1 0.02L0.025L=0.200molL 1 ，由于HR H + +R ，则的起始浓度均为0，变化浓度和平衡浓度均为10 3 molL 1 ，HR的变化浓度为10 3 molL 1 ，平衡浓度为0.200molL 1 10 3 molL 1 0.200molL 1 ，则HR的电离常数Ka=c(H + )c(R )/c(HR)= = 5.010 6 。 考点：考查元素周期表中位置与元素及其重要化合物的性质之间的关系、硝酸的重要化学性质、热化学方程式的书写、氮肥的组成和分类、物质的量在化学方程式计算中的应用、盐类的水解、pH计算、弱酸电离平衡常数的计算等相关知识。 三、实验题22、 【答案】（13分） （1） 检验装置的气密性（1分） Cu2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 SO 2 2H 2 O（1分）酸性KMnO 4 溶液（1分） A中酸性KMnO 4 溶液不褪色，Na 2 SiO 3 溶液中出现白色沉淀（2分） （2）2H 2 SSO 2 =3S2H 2 O（2分）SO 2 NaOH=NaHSO 3 （2分） （各1分）BaSO 4 、BaSO 3 。Ba 2 SO 2 Cl 2 2H 2 O=BaSO 4 4H 2Cl （2分） 【解析】 试题分析：连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。这时发生反应产生SO 2 气体。铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 SO 2 2H 2 O；由于SO 2 溶于水产生H 2 SO 3 ,由于酸性H 2 SO 3 H 2 CO 3 ,所以在饱和NaHCO 3 溶液中发生反应，NaHCO 3 + SO 2 = CO 2 + NaHSO 3, 微粒证明C、Si的非金属性强弱，所以应该把混在产生CO 2 气体的SO 2 气体装置A中除去，该装置的试剂是酸性KMnO 4 溶液；若A中紫色变浅，证明SO 2 气体被除去干净，CO 2 气体通入到Na 2 SiO 3 ，会发生反应：Na 2 SiO 3 CO 2 H 2 O=Na 2 CO 3 H 2 SiO 3 ，形成白色沉淀；故能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO 4 溶液不褪色(或变浅)，Na 2 SiO 3 溶液中出现白色沉淀；（2） 打开b，关闭a。能验证SO 2 具有氧化性的实验现象是H 2 S溶液中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是2H 2 SSO 2 =3S2H 2 O；若大量的SO 2 通入NaOH溶液中，会发生反应形成酸式盐，其化学方程式是SO 2 NaOH=NaHSO 3 ；由于酸性HCl H 2 SO 3 ，所以向BaCl 2 溶液中通入SO 2 ，只是产生少量的H 2 SO 3 ，而无沉淀现象，当向其中加入氯水时，会发生反应：Cl 2 SO 2 2H 2 O=H 2 SO 4 2HCl。H 2 SO 4 BaCl 2 =BaSO 4 +2HCl，产生BaSO 4 白色沉淀；若向其中加入氨水，则会发生反应：SO 2 2NH 3 H 2 O=(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 O, (NH 4 ) 2 SO 3 BaCl 2 =BaSO 3 +2NH 4 Cl，产生BaSO 3 白色沉淀。其中SO 2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式是Ba 2 SO 2 Cl 2 2H 2 O=BaSO 4 4H 2Cl 。 考点：考查碳、硅非金属性的相对强弱的比较及SO 2 的氧化性、还原性、酸性的检验方法的知识。 四、计算题23、 【答案】（1）1.12L（2）0.5mol/L （3）0.5mol/L 【解析】略 24、 【答案】（1）40（2）10 【解析】（1）本题中涉及的化学反应： Na 2 CO 3 x H 2 OR（OH） 2 =RCO 3 2NaOH x H 2 O RCO 3 ROCO 2 可知，白色沉淀为RCO 3 ，其质量为10 g，RO的质量为56 g，生成的CO 2 为10 g56 g44 g。根据碳原子守恒，得： n （Na 2 CO 3 ） n （RCO 3 ） n （CO 2 ） 01 mol 则RCO 3 的摩尔质量为 100 gmol 1 ，即RCO 3 的式量为100，由此可算出R的相对原子质量为100（12163）40。 （2）由反应式可得出 n （Na 2 CO 3 x H 2 O） n R（OH） 2 n （RCO 3 ）01 mol 则有（1061 x 4）0136，解之， x 10。 五、解答题25、氯气的物理性质：在通常情况下，氧气呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态。 在同温同压下，氯气比空气密度大。在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。 氯元素的存在：由于氯气性质活泼，所以氯元素在自然界中只能以化合态存在，它主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 26、解析：本装置将氯气的制取与卤素间的置换反应有机地结合起来，把氯气、溴蒸气及单质碘之间的相互关系充分地体现了出来，整套装置浑然一体，实验现象明显直观，各种性质由于颜色的明显变化而一目了然，实验药品用量较少，实验过程气体不外漏，不仅可节约药品，而且绿色环保。有利于培养学生的创造性思维和综合运用知识的能力。 答案：出现黄绿色气体：2KMnO 4 +16HCl 2KCl+ 2MnCl 2 +5Cl 2 +8H 2 O； 湿润的红纸条褪色：Cl 2 +H 2 O HCl+ HClO； c处湿碘化钾棉团变为棕褐色：Cl 2 +2KI 2KCl+ I 2 ； b附近浸有湿溴化钠的棉团变黄色：Cl 2 +2NaBr 2NaCl+Br 2 ； e、f处的现象分别为变蓝色(因含有淀粉)和棕褐色：Br 2 + 2KI 2KBr+I 2 ； d处的现象、原因均同e处：Cl 2 +2KI 2KCl+I 2 ； 湿的氢氧化钠棉花团均先变淡黄绿色后又褪色：Cl 2 +2NaOH NaCl+NaClO+H 2 O。六、填空题27、（1）NH 4 HCO 3 、NH 3 、O 2 (2)C+4HNO 3 (浓) 4NO 2 +CO 2 2H 2 O 解析：根据题给信息，加热分解全部生成气体混合物，可初步确定为铵盐；通过浓H 2 SO 4 后，剩余的气体能和Na 2 O 2 反应，能支持镁条燃烧，可确定为CO 2 ，则为（NH 4 ） 2 CO 3 或NH 4 HCO 3 ，为NH 3 ，为O 2 ，然后进一步推导其他物质的化学式。28、 【答案】（1） （2）2Cu 2 2H 2 O 2CuO 2 4H （3）3Fe8HNO 3 (稀)=3Fe(NO 3 ) 2 2NO4H 2 O 3:2 ； 3Fe 2 2 3 =Fe 3 2 ； （4）2Al 3 3CO 3 2 3H 2 O=2Al(OH) 3 3CO 2 ；（5）4NH 3 5O 2 4NO6H 2 O。 （6） Ca(ClO) 2 CO 2 H 2 O=CaCO 3 2HClO 2HClO 2 HClO 2 【解析】 试题分析：根据题意可知：A是Cu(NO 3 ) 2 ；D是Cu；E是O 2 ；C是HNO 3 ；G是Fe；J是Fe(NO 3 ) 2 ；Cu与稀硝酸发生反应产生的H是H 2 O；I是NO；K是NO 2 ； F是Na 2 O 2 ，B是Na；F是Na 2 O 2 ；M是硝酸钠溶液；L是Cu(OH) 2 沉淀；N是Fe(OH) 3 沉淀。（1）F Na 2 O 2 的电子式其电子式是： ；它与CO 2 反应的方程式用双线桥法表示是： ；（2）由于Cu2+H+，所以在阴极Cu 2+ 放电；在阴离子放电能力：OH - NO 3 - ，所以在阳极则是OH - 放电。所以反应的离子方程式是2Cu 2 2H 2 O 2CuO 2 4H ；（3）C与足量Fe反应时，Fe被氧化为Fe 2+ ，硝酸被还原为NO，反应的化学方程式是3Fe8HNO 3 (稀)=3Fe(NO 3 ) 2 2NO4H 2 O ；其中，还原剂Fe与氧化剂HNO 3 的物质的量之比是3:2；检验反应中生成金属离子Fe 2+ 的方法是加入 3 ，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式是3Fe 2 2 3 =Fe 3 2 ；（4）Al能与A发生置换反应，生成物Al(NO 3 ) 3 与Na 2 CO 3 在溶液中会发生双水解反应产生氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体而不能在溶液中共存，用离子方程式表示是2Al 3 3CO 3 2 3H 2 O=2Al(OH) 3 3CO 2 ；（5）I可由某种氢化物NH 3 催化氧化得到，其化学反应方程式为4NH 3 5O 2 4NO6H 2 O;（6）漂白粉同F都应密封保存，若将漂白粉露置于空气中失效，反应的化学反应方程式是：Ca(ClO) 2 CO 2 H 2 O=CaCO 3 2HClO ； 2HClO 2 HClO 2 。 考点：考查物质的推断、电解方程式、离子方程式、化学方程式的书写、盐的水解、离子的检验的知识。 29、思路解析：物质的性质是由物质的结构决定的，稳定的性质来自于稳定的结构。硅的正四面体的空间网状结构使它的原子间的作用力很强，在常温下，很难发生化学键的断裂，所以其化学性质也很稳定。 答案：硅的正四面体的空间网状结构使它的原子间的作用力很强，在常温下，很难发生化学键的断裂，所以其化学性质也很稳定。30、思路解析：硅的原子结构示意图是学习化学的基本功，可按照核外电子排布规律来排布。 答案：Si 31、 【答案】(1)溴水溴水褪色 +Br 2 +H 2 O +2Br - +2H + (2)Na 2 S、稀H 2 SO 4 溶液变浑浊2S 2- + +6H + 3S+3H 2 O 【解析】(1)欲证明Na 2 SO 3 具有还原性，需用一种氧化剂与之反应，还要产生明显现象。(2)欲证明Na 2 SO 3 具有氧化性，需用一种还原剂与之反应，并且也产生明显现象，+4价硫只有与-2价硫作用时才表现氧化性。 32、解析：本题突破口较多，B是含硫的一种气体，说明B为SiF 4 ,C为硅胶SiO 2 ,D为Na 2 SiO 3 ，E为H 2 SiO 3 反应分别是： 是氧化还原反应，也是置换反应，不是离子反应(氢氟酸是弱酸，在溶液中HF的电离微弱，不能拆为离子形式)。 SiO 2 +4HFSiF 4 +2H 2 O。不是氧化还原反应，不是置换反应，也不是离子反应。 是氧化还原反应，不是置换反应，也不是离子反应。 是氧化还原反应，是置换反应(有单质和化合物参加，也有单质和化合物生成)，也是离子反应： 2NaOH+SiO 2 Na 2 SiO 3 +H 2 O 2OH +SiO 2 +H 2 O。不是氧化还原反应，也不是置换反应，是离子反应： Na 2 SiO 3 +2HCl2NaCl+H 2 SiO 3 +2H + H 2 SiO 3 。不是氧化还原反应，也不是置换反应，是离子反应： H 2 SiO 3 H 2 O+SiO 2 。不是氧化还原反应，不是置换反应，也不是离子反应。 答案：(1)Si SiO 2 H 2 SiO 3 (2) 33、思路解析：从本题提供的图片及教材的文字介绍、生活经验等多个方面来回答这个问题，都可以得出正确的答案。 答案：硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。34、解析：SiO 2 是H 2 SiO 3 的酸酐，H 2 SiO 3 酸性比碳酸弱，但SiO 2 的熔点高，可生成CO 2 气体挥发出来。HF可以与酸酐SiO 2 反应生成SiF 4 气体而雕刻玻璃。 答案：（1）D （2）B （3）C （4）A35、思路解析：（1）碱石灰是氧氧化钠和生石灰的混合物。从该无色气体通过碱石灰时，气体体积变小的现象，说明该气体中可能含有H 2 O、CO 2 。 （2）从该气体通过赤热的氧化铜时，固体变为红色的现象，可说明该气体不可能含有CO、H 2 。 （3）从该气体通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色的现象，说明该气体中一定含有H 2 O（g）。但这H 2 O（g）不应是原无色气体中所含有的，因为原混合气体中的H 2 O（g），早在第一步处理时已被全部吸收了，这只能是H 2 与CuO反应后生成的H 2 O（g）。由此可肯定无色气体中一定含有H 2 。 （4）从该气体通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，说明该气体中一定含有CO 2 。 同样，CO 2 不应是原无色气体中所含的CO 2 ，原气体中的CO 2 ，早在第一步处理时已被全部吸收了，此时CO 2 只能是CO与CuO反应后生成的CO 2 。由此可肯定原无色气体中一定含有CO。 答案：H 2 、CO H 2 O（g）、CO 2 36、 【答案】因为碳酸的酸性比原硅酸酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸 Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O 【解析】分析反应前后的酸的酸性强弱，正反映了由较强的酸制取较弱的酸这一普遍规律。在用氧化物表示硅酸盐时要注意书写的一般顺序：先是金属氧化物，再是SiO 2 ，最后是写H 2 O。