2019-2020年高一化学下学期期中联考试题(V).doc

2019-2020年高一化学下学期期中联考试题(V)考生须知：1.本试题分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3.选择题的答案必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效5、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 Mn-55 Zn-65选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是A回收电池外壳的金属材料 B回收电池中的二氧化锰C回收电池中的石墨电极 D防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染21996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Zn撞入一个20882Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为A278 B277 C166 D1653下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是A氧气量充足，燃烧充分 B固体燃料块越大燃烧越充分C液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D温度必须达到着火点4下列化学用语或模型表示正确的是 ANH3分子结构式： B氚原子符号：21H CMg2+离子的电子式： Mg DC2H4分子比例模型：5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C镁与稀硫酸反应 D氧化钙溶于水 6煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是A煤干馏 B煤液化 C煤气化 D煤燃烧 7下列关于石油加工的叙述中，不正确的是A石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物8绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 ANH3H2OCO2=NH4HCO3 B2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O C8NH33Cl2=N26NH4Cl D2NH3+2O2NH4NO3+H2O9下列化学式表示的物质一定是纯净物的是AC4H10 BC C DC2H6O10可以用分液漏斗进行分离的混合物是A煤油与汽油的混合物 B苯和稀硫酸的混合溶液C四氯化碳和苯 D乙醇和水的混合溶液11下列微粒中：其核外电子数相同的是A B C D12硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是A硒的氧化性比硫弱 B可以存在至少三种以上的化合价CSeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D硒化氢的分子式为SeH313下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO314实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A水晶和干冰的熔化 B食盐和碘的熔化C金刚石和白磷的熔化 D纯碱和烧碱的熔化15沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= +890 kJmol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= +890 kJmol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890 kJmol-1D1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H= -890 kJmol-116a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。则下列说法正确的是Aa的气态氢化物的水溶液呈酸性 Bc的气态氢化物的稳定性最强Cb的氧化物的水化物是强酸 D三种元素的原子半径c最大17下列关于化学反应速率的说法正确的是 A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL-1s-1是指1s 时某物质的浓度为0.8molL-1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度18用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是A苯中的溴（碘化钾溶液） B汽油中的苯（水）C煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D甲烷中的乙烯（溴水）19反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D20X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是A原子半径XY B离子半径 X2+Y-CX与Y的原子序数之差为8 D在元素周期表中，两者处于同一周期21下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：甲苯；乙炔；乙烯；乙烷；甲烷；苯；丙烯。 A B C D22哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零23将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小 D产生气泡的速度甲比乙快24碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，溶液中的OH-由负极向正极移动D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g25用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA B0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2相同。 试回答：（1）元素E在元素周期表中的位置是_。（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是_。（用化学式作答，下同）（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的_。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：_，_，观察到的实验现象是_。（4）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A、C、D的盐bC、D组成的化合物，且原子数之比为11c化学组成为AC2a含有的化学键有 ； b与c反应的化学方程式为 。27（10分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。（1）铁片上的电极反应式为_，铜片周围溶液会出现_的现象。（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为_mo1；（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。图2 B中的Sn为_极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）_。图2 C中被腐蚀的金属是_。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）。28（10分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的_倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热H=_。（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。已知：化学键HHHClClCl键能/ kJmol1436431242 工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：_。29（10分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO2CO2CO2N2。（1）写出CO2的结构式_，N2的电子式_。（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：abcc(CO)/molL-1t/s则反应速率(a)、(b)、 (c)的大小关系是_；下列可说明反应到达图中c点的是_；ANO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2221不变BCO的浓度不再改变C反应消耗2molNO的同时消耗1molN2D容器中的气体质量或物质的量保持不变（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。 【资料查阅】A不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。实验编号实验目的T/NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g达平衡时所用的时间min参照实验2806.5010-34.0010-380t2806.5010-34.0010-31200.5t3606.5010-34.0010-3800.2t【结论】实验编号的实验目的为_。 课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_，且_反应速率将_。（填“增大”、“减小”、“无影响”）。30（10分）（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式_，并写出其所有可能的结构简式：_。（2）两种气态烃以任意比例混合，在120时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。则两气态烃的分子的组成要符合的条件是_。（3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验： 生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。 生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。 用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）。根据以上现象思考：A用其最简单的同系物为例，写出的反应方程式：_。B碎瓷片的作用是_。C产生黑烟的原因是_。xx学年第二学期温州“十五校联合体”期中考试联考高一年级 化学学科 双向明细表第一部分选择题：共25题，每小题2分共50分。题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆了解分析理解综合12易环境，废旧电池处理22易原子符号，同位素，核素32易燃料充分燃烧条件42易化学用语52易反应热，能量62易煤加工72易石油炼制82易绿色化学92易、中同分异构体，同素异形体102易、中有机物分离，分液112易、中原子，离子结构122易、中周期律应用132易、中化学键142易、中晶体类型152易、中热化学方程式162易、中周期表，周期律推断172易、中反应速率概念182易、中有机物分离提纯192易、中化学反应能量变化202中原子离子结构推断212易、中烃分子结构特点222易、中平衡概念232易、中原电池242稍难常见电池252稍难分子结构和阿伏加德罗常数 第二部分解答题：共5题，共50分。题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆了解分析理解综合2612易、中元素周期律、元素金属性非金属性2710易、中原电池概念及计算2810中+稍难反应热，速率2910中+稍难反应热，反应速率，平衡308中+稍难有机物性质，燃烧计算 xx学年第二学期温州“十五校联合体”期中考试联考高一年级 化学学科 参考答案及评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案DDBAADAACBCDC题号141516171819202122232425答案DCBCDCBDCDCB二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26（10分）（1）第3周期A族（1分）；（2）NH4+（或H3O+）（1分） （3）H2SiO3或H4SiO4（1分）； HNO3（1分）， Na2SiO3（1分）；中产生白色沉淀。（1分）（4）离子键（1分）、共价键（1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）。27（1）Fe-2e-=Fe2+（2分）；溶液颜色变浅（1分）；（2）0.02（1分）；（3）正（1分），变大（1分），锌（Zn）（1分），BAC（1分）； （4）2H2+O2=2H2O（1分），减小（1分）。28（10分）（1）3XY2Z（2分，无“”扣1分） （2）0.05 molL1min1（2分，无单位或单位错扣1分）（3）0.90（2分），-10a kJmol1（2分，无单位或单位错扣1分）。（4）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H=-184kJmol1。（2分）29（10分）（1）O=C=O（1分），（1分）；（2）(a)(b)(c)（2分）； BC（2分，一个选项1分，多选或选错不得分）（3）探究催化剂比表面积对反应速率的影响（1分） 温度（1分），温度升高（1分），增大（1分）30（10分）（1）C4H10（2分）； CH3CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH3（各1分）；（2）每一个烃分子中H原子的个数为4个（2分）。（3）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（2分）；催化剂（1分）；烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧（1分）。