2019-2020年高三上学期化学统练试题11.25 缺答案.doc

2019-2020年高三上学期化学统练试题11.25 缺答案高 敏班级：_姓名：_1“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg （OH）2 下列关于该电池的说法错误的是（ ）AMg电极的电极反应式：Mg-2e-Mg2+B这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀C活性炭电极上发生氧化反应D电池工作时实现了化学能向电能的转化2锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）A放电时，电解质溶液中K+移向负极B放电时，电解质溶液的pH 不变C充电时，阴极的反应为：Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-D充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g3为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6HD4下图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Aa 为负极、b 为正极 Ba 为阳极、b 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变5设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2N AB常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N AC在电解精炼铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极质量减少32gD某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3mol H2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA6下列说法正确的是（ ）A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，精铜作阳极B加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.021023D相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱7下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）A若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出B若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C若X为电流计，Y为锌棒，则SO42移向Fe棒D若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应8下列说法正确的是（ ）A 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe3e=Fe3+D 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属9下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C2H2O+O2+4eOH DFe3eFe3+题号12345678910答案11氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) H1= -19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是_极（填正或负），写出该电池的负极反应式_ _。（4）Zn-MnO2干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的主要电极反应式是 。 若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为 。12如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲装置中的_棒，乙装置中的_棒。乙装置中阳极的电极反应式是：_。（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：写出乙装置中总反应的离子方程式：_。甲装置中碳极的电极反应式是_，乙装置碳极的电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：_。13二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.1kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.1kJ/mol2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) H3=-24.5kJ/mol则反应2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=_。（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)二甲醚燃料电池的正极反应式为_，负极反应式为_。电解后溶液的pH=_，理论上消耗二甲醚的质量为_(保留一位小数)。