2019-2020年高一下学期第二次质检化学试卷含解析.doc

2019-2020年高一下学期第二次质检化学试卷含解析一、本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共20分1某微粒用Qn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A所含质子数=AnB所含中子数=AZC所含电子数=Z+nD质量数=Z+A2已知某反应的各物质浓度数据如下： aA（g）+bB（g）2C（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0 2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A9：3：4B3：1：2C2：1：3D3：2：13下列比较不正确的是（）A稳定性：HFHClHBrHIB碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C酸性：H2SO4H3PO4HClO4D氧化性：O2SSe4在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是（）A镁B铝C锌D铁5既有离子键，又有共价键的化合物是（）AKBrBNaOHCHBrDN26下列化学用语正确的是（）A氮分子的电子式：B溴化钠的电子式：C硫原子的结构示意图：D水分子的结构式：7关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子8下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu 片、Ag片Zn 片、Cu片Fe Cu插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸AABBCCDD9下列有关有机物的说法中正确的是（）A所有有机物中都一定含有碳元素B有机物受热都易分解，而且都易燃烧C所有有机物都是非电解质D有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素10下列叙述中正确的是（）A电力是一次能源B水力是二次能源C煤、石油、天然气是一次能源D水煤气是一次能源二、本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意每小题4分，共20分若有两个选项符合题意，只选出其中一个正确选项，给2分，多选、错选、不选均不给分11燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上下列有关燃料电池的说法正确的是（）A通入甲烷的一极是燃料电池的负极B燃料电池是将热能转换为电能的装置C通入氧气的一极是燃料电池的负极D该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH值增大12元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左、下方区域的金属元素B右、上方区域的非金属元素C金属元素与非金属元素分界线附近的元素D过渡元素中13将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（）A溴苯B苯C环己烷D硝基苯14下列实验能获得成功的是（）A苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B将苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸共热至5060制硝基苯C甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷15既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A通入足量溴水中B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中D通入水中三、实验题【本题包括2小题，共24分】16实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下： 乙醇1，2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/gcm3 0.79 2.2 0.71 沸点/ 78.5 132 34.6 熔点/ 一l30 91l6回答下列问题：（1）在A装置的实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是17用化学知识回答：（1）甲烷跟氯气在试管中光照时能发生反应，生成的产物共有种该实验的现象是（2）甲烷和乙烯在一定的条件下都可以跟氯气反应，这两个反应的类型分别是：甲烷与氯气的反应属于反应，乙烯与氯气的反应属于反应（3）工业上，乙烯产量常作为衡量一个国家发展水平的重要标志；农业上乙烯常用作水果的四、有机基础题【本题包括2小题，共22分】18下列各组物质中：CH3CH3和CH4； CH2CH2 和CH3CH3； 氨气和氨水；O2和O3；32He和42He； CH3CH2OH和CH3OCH3；氯气和液氯；正丁烷和异丁烷属于同系物的是，属于同分异构体的是，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同一物质的是（填写序号）19用化学知识回答：（1）煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是，若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为%（2）食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是，实验式是（3）最早发现苯的科学家是，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：五、物质结构题【本题包括1小题，共14分】20已知短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增A元素是太阳上含量最多的元素，B元素是组成化合物种类最多的元素，C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，A、E同主族，D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍试回答下列各个小题：（1）A、E都能跟D组成原子个数比为1：1的化合物，写出它们的电子式：、；（2）盐I中含有的化学键类型有；（3）用A、C的单质合成CA3的反应在2L的密闭容器中进行，2分钟后测得CA3的物质的量为0.2mol，则2分钟内用C单质的浓度变化表示的平均反应速率为（4）H单质跟水反应的离子方程式为（5）将用导线连接好的锌片和铜片插入F的最高价氧化物的水化物稀溶液中可以形成原电池，该电池的正极反应式为（6）A、B组成的最简单的化合物与H单质反应的第一步化学方程式为xx学年江苏省泰州二中高一（下）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共20分1某微粒用Qn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A所含质子数=AnB所含中子数=AZC所含电子数=Z+nD质量数=Z+A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A、在ZAQ中Q左下角的数字或字母表示原子的质子数；B、中子数=质量数质子数；C、原子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数；D、在ZAQ中Q左上角的数字或字母表示原子的质量数【解答】解：A、ZAQn+微粒的质子数为Z，故A错误；B、ZAQn+微粒所含的中子数为AZ，故B正确；C、ZAQn+微粒的质子数为Z，电子数为Zn，故C错误；D、ZAQn+微粒的质量数为A，故D错误；故选B2已知某反应的各物质浓度数据如下： aA（g）+bB（g）2C（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0 2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A9：3：4B3：1：2C2：1：3D3：2：1【考点】化学平衡的计算【分析】根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答【解答】解：aA（g）+bB（g）2C（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0 2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8 变化浓度（mol/L） 1.2 0.4 0.8浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，故选：B3下列比较不正确的是（）A稳定性：HFHClHBrHIB碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C酸性：H2SO4H3PO4HClO4D氧化性：O2SSe【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；B金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；C非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；D一般情况下，同一主族中元素原子序数越大，非金属性越弱，单质氧化性越弱【解答】解：A卤素的原子序数越大，非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，则氢化物稳定性大小为：HFHClHBrHI，故A正确；B碱金属元素的原子序数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应水合物的碱性越弱，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C非金属性：PSCl，最高价氧化物对应水合物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故C错误；D氧族元素中，随着原子序数递增，元素氧化性逐渐减弱，则氧化性：O2SSe，故D正确；故选C4在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是（）A镁B铝C锌D铁【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响化学反应速率的有内因和外因，内因为物质的本身性质，为主要因素，金属越活泼，反应速率越大，温度、压强、催化剂、浓度等为次要因素，以此解答该题【解答】解：物质本身的性质决定反应速率，温度、压强、催化剂、浓度只是影响因素，金属的金属性越强，其反应速率越快，根据金属活动性表知，这几种金属活泼性最强的是Mg，所以速率最快的是Mg，故选A5既有离子键，又有共价键的化合物是（）AKBrBNaOHCHBrDN2【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答【解答】解：AKBr中只含离子键，故A不选；BNaOH中含离子键和OH共价键，故B选；CHBr只含共价键，故C不选；DN2中只含共价键，故D不选；故选B6下列化学用语正确的是（）A氮分子的电子式：B溴化钠的电子式：C硫原子的结构示意图：D水分子的结构式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；原子结构示意图【分析】AN原子周围由8个电子；B溴化钠为离子化合物；CS原子核外电子为16；D水中只含OH键，为V型结构【解答】解：A氮分子的电子式为，故A错误；B溴化钠的电子式为为，故B错误；C硫原子的结构示意图为，故C错误；D水分子的结构式为，故D正确；故选D7关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中，离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中【解答】解：A离子化合物可能含共价键，如NaOH，故A正确；B共价化合物只含有共价键，故B错误；C离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故C错误；D离子化合物不一定含有金属离子，如铵盐，故D错误故选A8下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu 片、Ag片Zn 片、Cu片Fe Cu插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸AABBCCDD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据原电池的形成条件来判断原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应【解答】解：A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A错误；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与AgNO3溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B错误；C、两金属的活泼性不同，但是蔗糖溶液是非电解质，所以不能形成原电池，故C正确；D、两金属的活泼性不同，铁和稀盐酸自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D错误故选C9下列有关有机物的说法中正确的是（）A所有有机物中都一定含有碳元素B有机物受热都易分解，而且都易燃烧C所有有机物都是非电解质D有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素【考点】无机化合物与有机化合物的概念；物质的组成、结构和性质的关系；电解质与非电解质【分析】A、有机物一定含碳元素；B、有机物大多数易燃烧；C、有机物不一定是非电解质；D、有机物一定含碳元素，还可以含H、O等元素【解答】解：A、有机物一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物，故A正确；B、有机物大多数易燃烧，但也有特例，如四氯化碳，不但不能燃烧，还能做灭火剂，故B错误；C、有机物大多数为非电解质，但不一定是非电解质，如乙酸，则为电解质，故C错误；D、有机物一定含碳元素，还可以含H、O等元素，如CCl4中，则不含H元素，故D错误故选A10下列叙述中正确的是（）A电力是一次能源B水力是二次能源C煤、石油、天然气是一次能源D水煤气是一次能源【考点】常见的能量转化形式【分析】能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源包括一次能源和二次能源一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源A根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源；B水能是自然界中以现成形式提供的能源；C煤、石油、天然气等化石燃料可以从自然界直接获得；D水煤气是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的混合气体，是化石燃料的能源转化形式；【解答】解：A电力是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二次能源，故A错误；B水力是自然界中以现成形式提供的能源，不是二次能源，为一次能源，故B错误；C煤、石油、天然气等化石燃料可以从自然界直接获得，为一次能源，故C正确；D水煤气是一次能源的转化形式，属于二次能源，故D错误；故选C二、本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意每小题4分，共20分若有两个选项符合题意，只选出其中一个正确选项，给2分，多选、错选、不选均不给分11燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上下列有关燃料电池的说法正确的是（）A通入甲烷的一极是燃料电池的负极B燃料电池是将热能转换为电能的装置C通入氧气的一极是燃料电池的负极D该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH值增大【考点】化学电源新型电池【分析】甲烷燃料电池是将化学能转化为电能的装置，原电池工作时，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，由于发生：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，溶液的pH值减小【解答】解：反应的总方程式为CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，则A根据化合价的变化可知，原电池工作时，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B甲烷燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C根据化合价的变化可知，原电池工作时，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故C错误；D根据总反应式可知，反应消耗KOH，溶液pH值减小，故D错误故选A12元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左、下方区域的金属元素B右、上方区域的非金属元素C金属元素与非金属元素分界线附近的元素D过渡元素中【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答【解答】解：A左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故B错误；C金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故C正确；D过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选C13将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（）A溴苯B苯C环己烷D硝基苯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下，说明有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答该题【解答】解：题中涉及物质都不溶于水，溶液分层，其中苯、己烷的密度比水小，在水上面，溴苯、硝基苯密度比水大，在水面以下，故选AD14下列实验能获得成功的是（）A苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B将苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸共热至5060制硝基苯C甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷【考点】化学实验方案的评价【分析】A苯与溴水不反应；B苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴加热下发生取代反应生成硝基苯；C光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯气；D乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，易溶于四氯化碳【解答】解：A苯与溴水不反应，应选苯和液溴、用铁做催化剂制溴苯，故A错误；B苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴5060下发生取代反应生成硝基苯，方案合理，故B正确；C光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯气，应选乙烯与HCl发生加成反应制备，故C错误；D乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，易溶于四氯化碳，应选乙烯与单质溴发生加成反应制备，故D错误；故选B15既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A通入足量溴水中B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中D通入水中【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质【解答】解：A通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确；B在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，故B错误；C通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；D乙烯和乙烷都不能溶于水，不能将二者鉴别，故D错误故选A三、实验题【本题包括2小题，共24分】16实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下： 乙醇1，2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/gcm3 0.79 2.2 0.71 沸点/ 78.5 132 34.6 熔点/ 一l30 91l6回答下列问题：（1）在A装置的实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发【考点】制备实验方案的设计【分析】装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大；（5）常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；（6）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9）【解答】解：（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，故答案为：下；（5）a溴更易溶液1，2二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；cNaI与溴反应生成碘，碘与1，2二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；d酒精与1，2二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，故答案为：b；（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，故答案为：冷却可避免溴的大量挥发17用化学知识回答：（1）甲烷跟氯气在试管中光照时能发生反应，生成的产物共有5种该实验的现象是气体颜色变浅，且有油状液滴生成（2）甲烷和乙烯在一定的条件下都可以跟氯气反应，这两个反应的类型分别是：甲烷与氯气的反应属于取代反应，乙烯与氯气的反应属于加成反应（3）工业上，乙烯产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志；农业上乙烯常用作水果的催熟剂【考点】有机物的结构和性质【分析】（1）甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物氯化氢；（2）甲烷与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；（3）乙烯为植物生长的调节剂，工业上为己醇、聚乙烯的重要原料【解答】解：（1）甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物氯化氢，共5种产物，反应中气体颜色变浅，且有油状液滴生成，故答案为：5；气体颜色变浅，且有油状液滴生成；（2）甲烷为饱和烃，与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故答案为：取代；加成；（3）乙烯为植物生长的调节剂，可用于水果的催熟剂，工业上为己醇、聚乙烯的重要原料，则乙烯产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志故答案为：石油化工；催熟剂四、有机基础题【本题包括2小题，共22分】18下列各组物质中：CH3CH3和CH4； CH2CH2 和CH3CH3； 氨气和氨水；O2和O3；32He和42He； CH3CH2OH和CH3OCH3；氯气和液氯；正丁烷和异丁烷属于同系物的是，属于同分异构体的是，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同一物质的是（填写序号）【考点】芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同【解答】解：CH3CH3和CH4都属于烷烃，结构相似，形成1个CH2原子团，二者互为同系物；CH2CH2 和CH3CH3，前者是乙烯，后者是乙烷，二者没有关系； 氨气和氨水是两种不同的物质；O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；32He和42He的质子数相同，中子数不同，互为同位素；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；氯气和液氯是氯气的不同状态，属于同种物质；正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；故答案为：；19用化学知识回答：（1）煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是CH4 +2O2CO2 +2H2O，若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为9.5%（2）食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是，实验式是CH2（3）最早发现苯的科学家是凯库勒，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：苯的邻位二元取代物只有一种【考点】化石燃料与基本化工原料；苯的结构；合成材料；有关混合物反应的计算【分析】（1）瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，据此书写化学方程式即可；当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸；（2）乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；实验式用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；（3）最早发现苯的科学家是凯库勒，根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析【解答】解：（1）瓦斯的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4，瓦斯爆炸即甲烷的燃烧，其化学方程式为：CH4 +2O2CO2 +2H2O，爆炸最剧烈时，根据 CH4+2O22H2O+CO2可知，甲烷和氧气恰好完全反应时的体积比是1：2时，发生最强烈爆炸，设：混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL；空气体积L；则21%=2V；解得V=9.5L，故此，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数为：（9.5100）100%=9.5%，故答案为：CH4 +2O2CO2 +2H2O；9.5；（2）乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为：，乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，乙烯的结构式，各元素原子个数的最简整数比为实验式，所以乙烯的实验式为CH2，故答案为：；CH2；（3）最早发现苯的科学家是凯库勒，如果是单双键交替结构，苯的邻位二取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，所以苯的邻位二元取代物只有一种能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故答案为：凯库勒；苯的邻位二元取代物只有一种五、物质结构题【本题包括1小题，共14分】20已知短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增A元素是太阳上含量最多的元素，B元素是组成化合物种类最多的元素，C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，A、E同主族，D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍试回答下列各个小题：（1）A、E都能跟D组成原子个数比为1：1的化合物，写出它们的电子式：、；（2）盐I中含有的化学键类型有离子键、共价键；（3）用A、C的单质合成CA3的反应在2L的密闭容器中进行，2分钟后测得CA3的物质的量为0.2mol，则2分钟内用C单质的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol/（Lmin）（4）H单质跟水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO（5）将用导线连接好的锌片和铜片插入F的最高价氧化物的水化物稀溶液中可以形成原电池，该电池的正极反应式为2H+2e=H2（6）A、B组成的最简单的化合物与H单质反应的第一步化学方程式为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增A元素是太阳上含量最多的元素，则A为H元素；B元素是组成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，则C为N元素，I为NH4NO3；D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍，则F为S元素；A（氢）、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na；H的原子序数大于硫，故H为Cl【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增A元素是太阳上含量最多的元素，则A为H元素；B元素是组成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，则C为N元素，I为NH4NO3；D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍，则F为S元素；A（氢）、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na；H的原子序数大于硫，故H为Cl（1）A、E都能跟D组成原子个数比为1：1的化合物，分别为H2O2、Na2O2，对应的电子式分别为：、，故答案为：；（2）I为NH4NO3，含有的化学键有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（3）用H2、N2的单质合成NH3的反应在2L的密闭容器中进行，2分钟后测得NH3的物质的量为0.2mol，则用氮气表示的反应速率为=0.025mol/（Lmin），故答案为：0.025mol/（Lmin）；（4）氯气跟水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO；（5）将用导线连接好的锌片和铜片插入硫酸稀溶液中可以形成原电池，正极发生还原反应，氢离子放电生成氢气，该电池的正极反应式为：2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=H2；（6）A、B组成的最简单的化合物为CH4，与氯气反应的第一步化学方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2 CH3Cl+HClxx年11月22日