2019-2020年高三周考化学试卷12含答案.doc

2019-2020年高三周考化学试卷12含答案1、 选择题(每题4分,共60分)1下列说法不正确的是()ANa2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色CNO、SO2、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在DSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA3下列叙述正确的是 （ ）A将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC1L2molL-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023D漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质4能正确表示下列反应的离子方程式是( )ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4+HCO3+2OH=CO32+ NH3H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I =2Fe 2+ + I2D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-5下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）A将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO26向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是( )A钠熔化成小球B钠块沉在乙醇液面的下面 C钠块在乙醇的液面上游动D钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生7碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（ ）ANa2CO3的稳定性介于Na2CO310H2O和NaHCO3之间 B“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体 D纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等8把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为()A2378 B21 C11 D46789将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D2：310下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )AA气体是CO2，B气体是NH3 B第步得到的晶体是Na2CO310H2OC第步的离子方程式为NaNH3H2OCO2=NaHCO3NHD第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶11将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( )A molL1 BmolL1 C molL1 DmolL112下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中13将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )14已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I- =2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol DK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。15向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L B通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 1: 1二、非选择题16（14分）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。 （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2，在酸性条件下发生以下镀镍反应： Ni2+ + H2PO2+ Ni + H2PO3+ 6H2PO2- +2H+ 2P+4H2PO3-+3H2请配平反应式。（2）反应式中还原剂是 ，被还原元素是 。（3）反应中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 mol。（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3生成。（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：钠与过氧化钠反应 钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体 17（14分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体已知草酸晶体在101时熔化并开始升华，157时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）_能和乙二醇发生酯化反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 能和碳酸氢钠溶液反应生成气体（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到写出该反应的化学反应方程式 ：_。（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验（I）简述检验装置1气密性的操作方法 ：_。（II）B和E两个装置中更合理的是_，理由为： _ 。（III）请从AF中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_。（）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：_。18某小组通过实验研究Na2O2与水的反应（1）Na2O2与水反应的化学方程式是 （2）中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂 (填化学式)，有气体产生乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为)可以测定H2O2的含量取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入00045 KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 溶液a中溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 （3）为探究现象产生的原因,同学们继续进行了如下实验: 向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴01NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应向01NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化从实验和中，可得出的结论是 南大附中xx届高三化学周考（12）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题3分，共60分)题号12345 678910答案DCBACBCCCC题号1112131415161718答案ABCDA16（14分）【答案】（1）Ni2+H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+ （2） H2PO2 Ni （3）2mol （4）3 （5）2Na+Na2O2= 2Na2O 10K+2KNO3=6K2O+N217.（14分）（1）；（2）；（3）（）如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好；（）E； B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验；（）A、E、F （）CADB18【12分】（1） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2（2）MnO22MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 00375 反应生成的Mn2+作催化剂（3）碱性条件下,H2O2能与酚酞反应而O2不能