2019-2020年高一化学12月阶段练习试题.doc

2019-2020年高一化学12月阶段练习试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64第卷（选择题 共50分）一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A回收利用废旧金属 B吸收硫酸工业尾气C大力开发不可再生资源 D改进汽车尾气净化技术2当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液3硅酸盐种类繁多、结构复杂，组成各异，通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成，已知石棉的化学式为Mg3CaSi4O12，则石棉的组成用氧化物形式可表示为A3MgCa4Si6O2 BMgOCaOSiO2C3MgOCaO4SiO2 DMg3Ca(SiO3)44硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是A陶瓷 B金刚石 C光导纤维 D大理石5下列有关物质的分类中，你认为合理的是AAl(OH)3（两性氧化物） BNH3H2O（弱碱）CHClO （强酸） DCuSO45H2O（混合物）546右图是 10 mL量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 A4.30 mL B4.3 mL C5.70 mL D5.7 mL7实验室制取气体时，只能用排水法收集的是AH2 BNO CNO2 DCl28下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是A50 mL 1 molL1的KNO3溶液 B50 mL 1 molL1的Fe(NO3)3C1 L 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D1 L 0.5 molL1的Ba(NO3)2溶液9由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 AFe与H2SO4溶液 BFe与FeCl3溶液 CFe与HCl溶液 DFe与CuSO4 溶液10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，16 g O3中含氧原子数为NAB2.3 g Na与足量O2反应转移的电子数为NAC0.1 molL1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2 NAD标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1 NA11在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存，且溶液为无色透明的是CANa+、Ba2+、OH、Cl BK+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、NH4+、SO42、Cl DCa2+、K+、HCO3、NO312下列离子反应方程式书写正确的是A金属钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2 +H2O C氯气溶于水中：Cl2H2O2H+ + ClClODNH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHOHNH3H2O13只用一种试剂即可区分Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4三种无色溶液，该试剂是A NaOH BBa(OH)2 CAgNO3 DBa(NO3)214若在一支试管中加入2 mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中A一定含有Fe3+ B一定不含Fe3+C可能含有Fe2+ D一定含有Fe2+15下列有关物质制取实验装置或操作正确的是Ca(OH)2NH4ClH2OCO2粗盐除杂过滤后的溶液的溶液浓H2SO4图 图 图 图A利用图装置进行喷泉实验 B利用图装置得到精盐C利用图装置干燥并收集SO2 D利用图装置制取并收集NH3二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质 选 项abcASiSiO2 abcH2SiO3BH2SO4SO2SO3CAlAlCl3Al(OH)3DNaClNaNaOH17已知反应：PbO24HClPbCl2Cl22H2O，Cu2Fe3Cu22Fe2，Cl22Fe22Cl2Fe3。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为ACl2Fe3Cu2PbO2 BPbO2Cl2Fe3Cu2CFe3Cu2PbO2Cl2 DCu2Fe3Cl2PbO218下列有关物质性质的应用正确的是A液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂B二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸19在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是 A金属钠着火燃烧时，用干燥沙土灭火B点燃可燃性气体前，都必须先检验气体的纯度C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO420下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸区分Na2CO3、NaHCO3两种固体D用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na+，一定没有K+第卷（选择题 共70分）21（10分）用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应。工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉。写出该过程的化学方程式： 。侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式： 。向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体。用离子方程式表示该生产原理： 。硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式 。写出工业上冶炼金属铝的化学方程式 。22（12分）化学是实验的科学，只有实验才是化学的最高法庭。浓盐酸固体MnO2棉花干燥有色布条abA某化学实验小组同学利用下列装置制备氯气（加热等装置省去），并探究氯气的性质。写出二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的方程式 。关闭活塞a，打开活塞b，干燥的有色布条褪色；打开活塞a，关闭活塞b，试管中有黄绿色气体，但干燥的有色布条无明显现象。则广口瓶A中的试剂为 。从环保的角度考虑，试管口塞浸泡 的棉花。若将干燥的有色布条换成湿润的淀粉碘化钾试纸，则现象为 ，用离子方程式表示发生该变化的原因： 。某无色溶液是被漂白了的品红溶液，如何检验该溶液是被氯气漂白还是被二氧化硫气体漂白，写出检验的方法 。23（10分）下图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （填写序号）。在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）。转化可通过下列反应实现：完成并配平的化学方程式：Na2Cr2O7KIH2SO4Cr2(SO4)3Na2SO4K2SO4I2H2O用单线桥表示电子转移的方向和数目反应中每转移0.4mol电子，生成I2的物质的量为 mol。24（10分）下列转化关系图（反应条件均略去）中A、C、E、G均为单质，其中A、C、G为金属；E为气体；B为无色液体；A、G在冷的浓硫酸溶液中均发生钝化；F、I溶液的焰色均为黄色。ABCDEFGHABEI反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 ；反应后所得A中含有少量物质G和H，除去A中这两种杂质的方法是 。日常生活中G的制品比A的制品耐腐蚀的原因是 。25（10分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X、H、I是固体，H是一种黑色的非金属单质，I为淡黄色固体，B和G是液体其余均为气体，其中F是红棕色气体。根据图中关系推断：XOHH+ABCEIDEFGBH写出X可能的化学式 （只要写一种）；实验室检验气体A的方法及现象 ；写出反应的化学方程式 ；写出反应的化学方程式 ；气体A和D排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下，气体A和D可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质，写出该反应的化学方程式 。26（12分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuCl23H2O及CaCO3的步骤如下：写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式 。滤渣A成分的化学式是 ，气体B的分子式是 。将CuCl2溶液酸化后，经过 、 、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl23H2O晶体。某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：a配制0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的NaOH溶液各250 mL。b取0.6 g磨碎后的胃药于锥形瓶中。c向锥形瓶内加入75.00 mL 0.1 molL1的HCl溶液充分反应。d用0.1 molL1的NaOH溶液滴定剩余盐酸，至达到滴定终点。配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。若滴定中NaOH溶液的用量为15.00 mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。27（8分）将19.2 g Cu投入100 mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96 L。试计算：（写出计算过程）所得气体的物质的量之比；若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积。高一化学第二次段考一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1C 2A 3C 4A 5B 6B 7B 8B 9A 10A11C 12A 13B 14C 15B二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16BD 17B 18A 19AB 20C212Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2OSiO32-2H+H2SiO3 （或“胶体”）NH3H2O+ SO2NH4+HSO3-2Al2O3（熔融）4Al+3O2 （每空2分，共10分）22MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O浓H2SO4NaOH溶液（或碱液）变蓝 Cl22II22Cl 将溶液加热，若溶液恢复成红色，则为二氧化硫漂白，若不能恢复成红色，则为氯气漂白。 （每空2分，共12分）23 Cr(OH)3 1 6 7 1 1 3 3 7 0.2 （每空2分，共10分）243Fe4H2O(g) Fe3O44H22Al2H2O2OH2AlO23H2加入足量NaOH溶液反应后过滤Al表面会生成致密的氧化膜，防止内部的Al进一步被氧化（每空2分，共8分）25NH4HCO3或(NH4)2CO3用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH3存在（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟生成，则有NH3存在）。2CO22Na2O22Na2CO3O2C +4 HNO3（浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O4NH36NO5N2+ 6H2O （每空2分，共10分）26Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O SiO2 NH3加热浓缩、冷却结晶胶头滴管、250 mL容量瓶 50.0% （每空2分，共12分）27NO2和NO的物质的量之比为31 （4分）3.36 L （4分）方法一：依据化学方程式求解设NO2的物质的量为x mol，NO的物质的量为y mol，由方程式可得：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O x x3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2Oy yxy0.4 64（xy）19.2解得：x0.3 y0.1NO2和NO的物质的量之比为314NO2O22H2O4HNO3 4NO3O22H2O4HNO3 4 1 4 3 0.3 0.1则所需O2的物质的量n(O2)0.15 mol V(O2)3.36 L方法二：依据电子得失守恒法求解设NO2的物质的量为x mol，NO的物质的量为y mol。xy0.4根据电子得失守恒可得：n(NO2)1n(NO)3n(Cu)2即：x3y20.6解得：x0.3 y0.1NO2和NO的物质的量之比为31依据电子得失守恒：Cu的失电子数即O2的得电子数n(O2)4n(Cu)2n(O2) 0.15 mol V(O2)3.36 L