2019-2020年高三上学期8月月考试化学试题 含答案.doc

新建二中xx学年度上学期8月份月考试卷高 三 化 学 考试范围：选修5有机化学，必修1试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为100分钟1、发下试卷后，至少要用5分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。2、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。3、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。4、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做思维难度大的题目。相信自己有实力！5、审题要慢，做题要快。不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。6、祝大家在本次训练中都有有价值的收获！ 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 N：14 S：32 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 Cu:642019-2020年高三上学期8月月考试化学试题 含答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是【 】 A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强2、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 】 A100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3 B常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子C7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是【 】A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 DCl2+2KBrBr2+2KCl4、下列叙述正确的是【 】 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物溶液和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化可作供氧剂，而不行都能与反应，且生成相同的盐A、都正确B、C、D、5、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是【 】AAl3+、Na+、NO3、S2BAlO2-、Na+、Cl、CO32-CK+、SCN、NO3、Fe3+DBa2+、HCO3-、Cl、OH6、有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是【 】A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物D棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素7、下列离子方程式正确的是【 】 A澄清的石灰水与盐酸反应： Ca(OH)2 +2 H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2CCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca+ HCO+ 2 OH= CaCO3+ CO+ 2 H2O D大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O8、下列关于同温同压下的两种气体35Cl2和37Cl2的叙述正确的是()A体积相等时密度相同B原子数相等时具有的中子数相同C体积相等时具有的电子数相同D质量相等时具有的质子数相同9、下列实验设计和结论相符的是【 】A可以利用过滤的方法分离胶体和溶液B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中D镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥10、已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO24OHFe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是【 】AO2和S2O是氧化剂，Fe2是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5mol11、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如右图所示。下列说法不正确的是【 】CuSO4Cu70%H2SO4 O2 稀H2SO4/HNO3浓H2SO4 （已知：2CuO22H2SO42CuSO42H2O）A相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想B途径中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体C途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为D1mol Cu分别按照途径、中，被还原的H2SO4的质量之比为12、现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是【 】A电子转移为1mol B生成的气体体积（标准状况）为22.4 L C硫酸溶液的质量为540g D硫酸物质的量浓度为2mol/L13、曾引起台湾地区食品安全轩然大波的塑化剂的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确的是【 】A该物质的分子式为C24H38O4B该物质属于酯类，不溶于水C该物质能与溴水发生加成反应D该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种14、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）【 】A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH+CO2=HCO3B.若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C.若OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32和HCO3D.若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）15、向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是【 】A在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I、NH4、NO3离子仍能大量共存 B图中BC的过程中,实际发生的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：316、将Fe和Cu的混合粉末加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设NO是唯一的还原产物)：如果加入的Fe和Cu的质量比为7:4，则使HNO3完全反应的金属粉末的最大质量是【 】A7.2g B8.8g C9.0g D9.6g卷（52分）17(8分)(1) 下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ； 浊液、溶液、胶体、水 ；(2)配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_。A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长 B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线18.（11分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略去)：(1)若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是_。(2)若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_。检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是_。将物质C溶于水，其溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为_。(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。19（11分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）一同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质。它们分别是 、 （填化学式），若将这两种物质的溶液混合时发生的离子反应方程式为 _。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。X为 （填序号）ASO32- BCH3COO- CSO42- DSiO32-120 mL含有0.20 mol B的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A2.0mol/L B1.5 mol/L C1.8 mol/L D0.24mol/L（3）利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。20（12分）核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法，有机物中有几种氢原子，核磁共振氢谱中就有几个峰，G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3。已知：（其中R是烃基）（1）C中所含官能团的名称是_；的反应类型是_反应。（2）G的结构简式为_。（3）反应的化学方程式为_ 。（4）反应的化学方程式为_。（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式： _。21（10分）仔细阅读下列三段文字由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- 2Cl-回答问题：（1）试写出有关的离子方程式：_ _。（2）通过对第段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a +b最小值为 。当a +b=0.18时，KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后残留固体的质量为 。（3）下列四种物质中能使中的还原过程发生的物质是 。ANa2CO3 BKMnO4 CXeO3 DNa2SO3 将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：+新建二中xx学年上学期8月份月考试卷答题卡班级 学号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu高三化学一. 选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）题号123456789答案题号10111213141516得分答案班级： 姓名： 学号： 二 .填空题（共52分）17 ， ， 应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙 _。18 ; ； ， ， ，（3） 。19 ， ； ； _ ； _ _ ； ; 20、 ； _； ； （4） _。（5） 。21 ; ; ; + ;新建二中xx学年上学期8月份月考试试题答案高三化学题号123456789答案D CADB ADCD题号10111213141516得分答案DDB CCBB17题答案：(8分)（1）NaClO （1分） 水（1分） (2)配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器4.0（1分）烧杯、托盘天平、药匙500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、（量筒）（3分）(3) C（2分）18题答案： (11分)(1)2Al2H2O2OH=2AlO3H2（2分）(2)Fe2O3；（2分）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3(或其他合理答案) （2分）酸性（1分） Al33H2OAl(OH)33H（2分）(3)2FeSO42NaNO2H2SO4= 2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(生成NaHSO4也可，但要配平方程式)（2分）19题答案：（11分） Na2CO3 、Ba(OH)2 (各1分) Ba2+ CO32BaCO3（2分） C（2分） BC(2分) （3）取少量D的溶液于试管中，往其中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D 中含有Al3+，E 中含有Mg2+ （3分） 班级 学号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu（或取少量D的溶液于试管中，往其中逐渐加入过量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀和无色气体，则D中含有Al3+，E 中含有Mg2+ （其它合理答案也给分）20题答案：（第一各1分，其它每问2分，12分）（1）羧基 消去 （2）CH2=CHCH=CH2 （3）HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH （4）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O（5） 21（每空2分，共10分）（1）5XeO3+6Mn2+9H2O=5Xe+6MnO4-+18H+Na2SO3Cl22e-（2）0.16 12.0 （3） D 新建二中xx学年上学期8月份月考试卷答题卡高三化学二. 选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）题号123456789答案题号10111213141516得分答案班级： 姓名： 学号： （8分）17题得分：二 .填空题（共52分）17 ， ， ， ， ; （10分）18题得分： _。18 ; ， ， ，（4） 。（5） 。（10分）19题得分：19 ， ； _ _ ； ; （4） 。（12分）20题得分：20、 ； _； _；（4） _。（12分）21题得分：（5） ; （6） 。21 ; ; ; ; ;（4） ;（5） ; （6） ; 。