2019-2020年高三上学期10月周练化学试题（尖子班、重点班） 含答案.doc

2019-2020年高三上学期10月周练化学试题（尖子班、重点班） 含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32 Al-27Cl-355 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）1下列说法正确的是（ ）A和的中子数相同 ，所以和 互为同位素。B1 mol CH4与1 mol NH所含质子数相等C等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等D二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质2烟雾传感器中的放射源是241Am。已知Am的原子序数为95。下列关于241Am的说法正确的是（ ）A241Am的中子数与电子数之差为146 B241Am与243Am的核外电子数相等C 241Am与243Am是同种核素 D 241Am与243Am的化学性质不同3A，B，C，D为四种短周期元素，已知A、 C同主族，B，C，D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是（ ）A原子序数：ACBD B简单离子半径：DBCAC与水反应时，B比D更剧烈 D最高价氧化物对应水化物酸性AC4元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）25根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311A元素形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强6下列说法中不正确的是（ ）水分子的电子式为 离子半径由小到大的顺序是：Mg2+Na+Cl-S2-氮分子的电子式为 只含有离子键的化合物才是离子化合物A B C D7阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A mol B molC mol D mol8元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是（ ）A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为：WZYC离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强9下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C碱性：NaOHMg（OH）2 D非金属性：ClBr10应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Cs是第A族元素，Cs失电子能力比Na的强砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z713XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一个电子层，Y与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是（ ）AY是第A族元素 B化合物XY2的化学键为离子键CY与X2+的最外层电子数相同 DX是第二周期元素14在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O 下列关于元素R的叙述正确的是（ ）AR原子最外层有4个电子 BRO3n-中的R只能被还原CHnRO3为强酸 DR的单质既具有氧化性又具有还原性15某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ） AX、Y、Z元素分别为N、P、O B白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXY DX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物16（19分）根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。连接仪器、 、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。装置A中发生的化学方程式是 。验证SO2的氧化性的实验现象是 。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。滴加的溶液氨水氯水沉淀的化学式（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。在（1）操作后打开b，关闭a。NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为 。（已知碳酸的酸性比亚硫酸氢根的酸性强）实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为 。17（21分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为 。（2）乙与强碱反应的离子方程式 。（3）丁中所包含的化学键类型有 (填字母序号)。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有 种。（4）利用单质B与D为原料、含H的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为 。（5）反应中，05molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为 。（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成l mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为 。丰城中学xx学年上学期高三周练试卷5化 学 （尖子班、重点班）班级 姓名 学号 得分 。题号123456789101112131415答案16（19分）（1） 。（2分） 。 。 。滴加的溶液氨水（1分）氯水（1分）沉淀的化学式（2） 。 。17（21分）（1） 。（2） 。（3） 。 种。（4） 。（5） 。（6） 。上学期高三化学周练试卷5答案1-5 CBDBB 6-10 CDCBB 11-15 AADDA 16（19分）（除说明外，其它每空3分）（1）检验装置气密性（2分）； Na2SO3H2SO4(浓)= Na2SO4H2OSO2；H2S溶液中有浅黄色浑浊出现BaSO3；BaSO4（各1分，共2分）； Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl（2）； 在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶17. （21分）（每空3分）（1）AlN +3H2O = Al(OH)3+ NH3 （2）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （3）bc 4 （4）N2+6H+6e-=2NH3 （5）2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O （6）4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨) = 2Al2O3(s)+ 3TiC(s) H=-1072KJ/mol 上学期高三化学周练试卷5答案1-5 CBDBB 6-10 CDCBB 11-15 AADDA 16（19分）（除说明外，其它每空3分）（1）检验装置气密性（2分）； Na2SO3H2SO4(浓)= Na2SO4H2OSO2；H2S溶液中有浅黄色浑浊出现BaSO3；BaSO4（各1分，共2分）； Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl（2）； 在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶17. （21分）（每空3分）（1）AlN +3H2O = Al(OH)3+ NH3 （2）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （3）bc 4 （4）N2+6H+6e-=2NH3 （5）2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O （6）4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨) = 2Al2O3(s)+ 3TiC(s) H=-1072KJ/mol 上学期高三化学周练试卷5答案1-5 CBDBB 6-10 CDCBB 11-15 AADDA 16（19分）（除说明外，其它每空3分）（1）检验装置气密性（2分）； Na2SO3H2SO4(浓)= Na2SO4H2OSO2；H2S溶液中有浅黄色浑浊出现BaSO3；BaSO4（各1分，共2分）； Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl（2）； 在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶17. （21分）（每空3分）（1）AlN +3H2O = Al(OH)3+ NH3 （2）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （3）bc 4 （4）N2+6H+6e-=2NH3 （5）2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O （6）4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨) = 2Al2O3(s)+ 3TiC(s) H=-1072KJ/mol