2019-2020年高一下学期阶段学情检测化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高一下学期阶段学情检测化学试题 Word版含答案陆国琴 徐长凯可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 S：32 Cu：64 第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，10小题共30分）1下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是AH2S的结构式HSH BMg2+的结构示意图C氮气的电子式 D二氧化碳电子式C 2氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是 AlH、2H、3H为同素异形体 BlH、2H、3H互为同位素 ClH、2H、3H的中子数相同 DlH、2H、3H为同分异构体3. 下列气态氢化物最稳定的是A、HCI B、HBr C、HF D、HI4.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 A原子序数为A B B.核外电子数为A B C. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+5下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水6下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl7下列物质中，既有离子键，又有共价键的是ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl8下列说法中正确的是AO、Na、S元素的原子半径依次增大 BKOH、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强CH2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次增强 DF2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱9对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性10xx年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A位于周期表的第七周期第A族 B肯定是非金属元素C原子的最外层有4个电子 D常见的化合价有+2和+4价二、选择题（每小题有12个正确答案，每小题4分，6小题共24分）11下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A单质与氢气化合的难易程度：M易于NB最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC简单阴离子的还原性：M强于NDM的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质12下列有关晶体的说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水时分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏13铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断正确的是A氧化铍的化学式为Be2O3 BBe(OH)2可溶于水CBeCl2是离子化合物 DBe(OH)2具有两性14铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是AFe2（SO4）3BNa2CO3 CKNO3DFeSO415X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是 A原子半径：ZXY B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW CW的单质是制取盐酸的原料之一 DX、W的氢化物相遇会产生白烟16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是 AX离子的氧化性比Y离子氧化性弱B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来第卷(非选择题 共46分) 17（10分）根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He Al（1）只含有离子键的是（用序号回答）_(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_（6）晶体中只存在分子间作用力，没有共价键的是（用序号回答）_18（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填空回答。 AAAAAAA023（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 （2）元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。 （3）两元素形成的化合物其晶体类型是 ，该化合物电子式为 ， 由元素形成的单质其结构式为 。（4）的单质与水反应的离子方程式是 。 （5） 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。 19（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A原子核内只有1个质子；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质A2C2 ，DCA_； （2）元素B在周期表里所处的位置为 ； （3）用“化学式”和“ 或 ”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性 ； D、E元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 ；（4）写出由C元素形成的互为同素异形体两种物质的化学式 ；（5）写出E与烧碱反应的离子方程式 。20（8分）在250m L某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL-1和0.1molL-1。向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应。(1)写出该反应的离子方程式_(2)计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。江苏省大港中学高一阶段学情检测化学（xx.3）17（10分）根据要求回答下列问题： （1）_ (2) _ _ （3）_（4）_ _ （5）_ （6） 18（14分） （1） 。 （2）_ _（填离子符号）。 （3） ， ， 。（4） 。 （5） 。 19（14分）用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）A2C2 ，DCA_； （2） ； （3） ； ；（4） ；（4） 。20（8分）(1) _(2)计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。答案：1.A 2.B 3.C. 4.D 5.D 6.B 7.D 8.D 9.C 10.B11.AD 12.B 13.D 14.C 15.B 16.AD17（1） （2） （3） (4) (5) (6)18.(1)略 （2）Cl-F-Al3+ (3)分子晶体 其余略 （4）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（5）Be(OH)2+2 NaOH= Na2BeO2+2H2O19.(1)略 （2）第2周期IVA族 （3）H2O H2S NaOH Al(OH)3(4)O2、O3 (5)2Al+2OH-+H2O=)2AlO2-+ H220.(1)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （2）0.12mol/L