2019-2020年高三化学上学期10月第一次段考试卷（含解析）.doc

2019-2020年高三化学上学期10月第一次段考试卷（含解析）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D装饰材料释放的甲醛会造成污染2（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A明矾用作净水剂B液氯用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂4（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C可能是化合反应D不可能是置换反应5（3分）下列溶液中Cl的物质的量浓度与100ml 1molL1AlCl3溶液中Cl相等的是（）A150ml 1 molL1氯化钠溶液B75ml 2 molL1氯化镁溶液C50ml 3molL1氯化钾溶液D200ml 1.5 molL1氯化铁溶液6（3分）将Fe（OH）3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A溶液为黄色B能产生丁达尔效应C加入AgNO3 溶液产生白色沉淀D加入Na2SO4 溶液产生白色沉淀7（3分）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）ANH4+、H+、NO3、HCO3BK+、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+、CH3COO、CO32、OH8（3分）下列叙述正确的是（）A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0l NA个C常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子D0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA10（3分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3的浓溶液B做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜C稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌D配制1 molL1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶11（3分）下列反应的离子方程式表示正确的是（）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2HCO3B铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+CuCu2+Fe2+C漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O12（3分）下列说法正确的是（）AHClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强B具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应C已知还原性：BCD，反应2C+D2=2D+C2和反应 2C+B2=2B+C2都能发生D已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+13（3分）NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（）A224mLB336mLC448mLD672mL14（3分）下列关于氧化物的叙述不正确的是（）非金属氧化物不一定属于酸性氧化物酸性氧化物都属于非金属氧化物金属氧化物都属于碱性氧化物碱性氧化物都属于金属氧化物酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物ABCD15（3分）已知FeS2中铁元素的化合价为+2价，关于反应：4CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（）A该反应的氧化剂只有CuSO4BSO42既不是氧化产物也不是还原产物C1 mol CuSO4还原了mol的SD被还原的S和被氧化的S的质量比为7：316（3分）下列有关实验的做法错误的是（）A用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下17（3分）CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1molL1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A3.2 gB（2m3.2）gC（m1.6）gD（2m1.6）g18（3分）下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）A配制稀硫酸溶液B合成氨并检验氨的生成C碘的CCl4溶液中分离I2并收回CCl4D测定乙醇分子结构19（3分）工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B试剂Y是HCl，它与反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果20（3分）下列说法正确的是（）用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液一种盐和另外一种盐反应一定生成两种新盐与Al反应且只产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3由CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3向溶液中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，可检验溶液中是否含有SO42标准状况下，0.5NA个NO分子与0.5NA个O2分子混合后的体积约为22.4LABCD二、填空与简答题（本题包括4小题，共40分）21（8分）现有下列物质：Na2CO3 铜 氯化氢 CO2 NaHSO4 Ba（OH）2 氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H+OHH2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式（3）物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：22（8分）如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）请根据下列要求回答问题（1）若用ACDB组合进行氢气还原氧化铜实验分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始一段时间后，再加热B加热B之前的实验操作是（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按ACBD连接成实验装置体系A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是（填名称）；C中试剂是（填名称）已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）；装置B中发生反应的化学方程式为23（10分）由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去请回答：（1）写出相应物质的化学式：A，B（2）写出图中相应转化的离子方程式：反应反应（3）反应的主要用途是（回答一条即可）（4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是（填字母编号）aNaOH溶液 bKSCN溶液 c稀硫酸 d新制氯水与KSCN溶液24（14分）下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：按要求回答下列问题：（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机目的是（2）操作中A物质最好应选择（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是（3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括（填操作名称）、冷却结晶（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：按气流方向连接各仪器接口，顺序为af装置C、装置D的作用分别是、实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：山东省日照一中xx届高三上学期第一次段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D装饰材料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质 专题：元素及其化合物；化学应用分析：A碘溶于乙醇可形成碘酒；B氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C浓硫酸与二氧化硅不反应；D甲醛可污染环境解答：解：A碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确故选：C点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大2（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质 专题：物质的分类专题分析：A由一种元素组成的纯净物是单质；B由一种物质组成的为纯净物；C完全电离的电解质是强电解质；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉解答：解：A由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大3（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A明矾用作净水剂B液氯用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅 专题：化学应用分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成4（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C可能是化合反应D不可能是置换反应考点：离子反应发生的条件；化学基本反应类型 专题：物质的性质和变化专题分析：有离子参加或生成的反应为离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化解答：解：A在溶液存在的氧化还原反应，有的属于离子反应，如：2Fe 2+Cl2=2Fe 3+2Cl，故A错误；B溶液中的离子反应不一定是复分解反应，如Cu2+Fe=Fe2+Cu，属于置换反应，故B错误；C在溶液存在的离子反应，可能也属于化合反应，如：2Fe 2+Cl2=2Fe 3+2Cl，故C正确；D在溶液存在的离子反应，可能属于置换反应，如：Cu2+Fe=Fe2+Cu，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系5（3分）下列溶液中Cl的物质的量浓度与100ml 1molL1AlCl3溶液中Cl相等的是（）A150ml 1 molL1氯化钠溶液B75ml 2 molL1氯化镁溶液C50ml 3molL1氯化钾溶液D200ml 1.5 molL1氯化铁溶液考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：100mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，结合物质的构成和浓度解答该题解答：解：1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，A.1 molL1氯化钠溶液Cl物质的量浓度是1mol/L，故A错误；B.2 molL1氯化镁溶液Cl物质的量浓度是4mol/L，故B错误；C.3molL1氯化钾溶液Cl物质的量浓度是3mol/L，故C正确；D.1.5 molL1氯化铁溶液Cl物质的量浓度是4.5mol/L，故D错误故选C点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用6（3分）将Fe（OH）3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A溶液为黄色B能产生丁达尔效应C加入AgNO3 溶液产生白色沉淀D加入Na2SO4 溶液产生白色沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散质微粒直径在1100nm间，能通过滤纸，不能通过半透膜，而溶液能通过滤纸和半透膜，将Fe（OH）3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，Fe（OH）3胶体不能通过半透膜，如果半透膜有破损，Fe（OH）3胶体就会到烧杯中，烧杯中的溶液能产生丁达尔效应解答：解：AFe（OH）3胶体为红褐色，故A错误； BFe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，证明半透膜破损，故B正确；C溶液中有氯离子，加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，故C错误；DBaCl2与Na2SO4 溶液反应产生白色沉淀，故D错误故选B点评：本题考查了胶体的本质特征，题目难度不大，主要考查胶体微粒能否通过半透膜，为xx届高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养7（3分）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）ANH4+、H+、NO3、HCO3BK+、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+、CH3COO、CO32、OH考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因H+、HCO3能结合生成水和气体，则不能共存，故A不选；B因Al3+、NH3H2O能结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C因SO32、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，故C不选；D因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大8（3分）下列叙述正确的是（）A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：A含有最低价的元素的化合物不一定具有很强的还原性，如HF；B元素的单质不一定是由氧化或还原该元素的化合物制得；C阳离子可能失电子被氧化，阴离子可能被得电子被还原；D在化学反应中，得电子越容易的氧化剂其氧化性越强解答：解：A含有最低价的元素的化合物不一定具有很强的还原性，如HF没有强还原性，故A正确；B元素的单质不一定是由氧化或还原该元素的化合物制得，如由空气分离得到氧气，故B错误；C阳离子可能失电子被氧化，如亚铁离子，阴离子可能被得电子被还原，如高锰酸根离子、高铁酸根离子等，故C错误；D在化学反应中，得电子越容易的氧化剂其氧化性越强，失电子越容易的还原剂其还原性越强，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，易错选项是C，注意氧化性强弱与得电子多少无关，只与得电子难易程度有关，为易错点9（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0l NA个C常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子D0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标况下，是CCl4是液态；B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体；C、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来计算；D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应来分析解答：解：A、标况下，是CCl4是液态，故A错误；B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体，故生成胶体粒子的数目少于0l NA个，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中NO2的物质的量n=1mol，而1molNO2中含3mol原子，故含有的原子个数为3NA个，故C正确；D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10（3分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3的浓溶液B做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜C稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌D配制1 molL1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A铁离子易发生水解；B氢气和空气混合加热易发生爆炸；C稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌，顺序不能颠倒；D容量瓶为定容仪器，配制350mL氯化钠溶液需要选用500mL容量瓶，不能用一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶配制，否则容易产生较大误差解答：解：A铁离子易发生水解生成氢氧化铁，故A错误； B氢气和空气混合加热易发生爆炸，实验开始先通入氢气，故B正确；C浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故C错误；D配制1molL1 350mL NaCl溶液，不能选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及配制一定物质的量浓度的溶液的方法、盐类水解等等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大11（3分）下列反应的离子方程式表示正确的是（）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2HCO3B铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+CuCu2+Fe2+C漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成物为碳酸氢钙；B电荷不守恒；C次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，反应得到的产物是硫酸钙；D二价铁离子具有还原性能被硝酸氧化生成三价铁离子解答：解：A澄清石灰水中通入过量二氧化碳离子方程式为：OH+CO2HCO3，故A正确；B铜片跟三氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3+CuCu2+2Fe2+，故B错误；C漂白粉溶液中通入少量SO2离子方程式为：SO2+ClO+H2O=Cl+SO42+2H+，故C错误；DFe3O4与稀HNO3反应离子方程式为：3Fe3O4+28H+9Fe3+NO+14H2O，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确离子方程式正误判断常用方法，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析12（3分）下列说法正确的是（）AHClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强B具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应C已知还原性：BCD，反应2C+D2=2D+C2和反应 2C+B2=2B+C2都能发生D已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：A同种元素的含氧酸，非羟基H的个数越多，酸性越强，不能比较氧化性；B强氧化性和强还原性的物质不一定发生氧化还原反应；C若发生2C+B2=2B+C2，还原性为CB；D中Cu元素的化合价降低，中Fe元素的化合价降低，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析解答：解：AHClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，HClO4的酸性强，不能以此比较氧化性，而氧化性HClO强，故A错误；B强氧化性和强还原性的物质不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸和CO、氢气等不反应，故B错误；C若发生2C+B2=2B+C2，还原性为CB，与已知还原性矛盾，故C错误；D中Cu元素的化合价降低，中Fe元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序为Fe3+Cu2+Fe2+，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和规律性知识的考查，注意利用实例分析，题目难度不大13（3分）NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（）A224mLB336mLC448mLD672mL考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：氮族元素分析：根据反应4NO2+2H2O+O24HNO3，结合氮元素的化合价变化以及电子转移的知识来判断解答：解：NO2通过盛有水的洗气瓶，发生反应4NO2+2H2O+O24HNO3，消耗4mol二氧化氮气体，转移电子是4mol，当转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体时0.02mol，体积是448mL故选C点评：本题考查学生二氧化氮的性质，注意知识的整理记忆是关键，难度不大14（3分）下列关于氧化物的叙述不正确的是（）非金属氧化物不一定属于酸性氧化物酸性氧化物都属于非金属氧化物金属氧化物都属于碱性氧化物碱性氧化物都属于金属氧化物酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物ABCD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：氧化物根据能否和酸或碱反应生成盐和水，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物不一定溶于水，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物不一定溶于水，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；据此分析解答：解：非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，故正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故错误；金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Mn2O7，是金属氧化物，但是酸性氧化物，故错误；碱性氧化物都属于金属氧化物，故正确；酸性氧化物不一定能溶于水，如二氧化硅，故不一定与水反应生成相应的含氧酸，故错误；两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水，故正确；不成盐氧化物既不能与酸反应，也不能与碱反应，故错误；与水反应生成含氧酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2，与水能生成硝酸，但由于与碱反应时除了生成盐和水，还能生成NO，故不是酸性氧化物，故错误故选B点评：本题考查了氧化物的分类，以及酸性氧化物、碱性氧化物的性质，记住反例是解题技巧，难度不大15（3分）已知FeS2中铁元素的化合价为+2价，关于反应：4CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（）A该反应的氧化剂只有CuSO4BSO42既不是氧化产物也不是还原产物C1 mol CuSO4还原了mol的SD被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由1价降低为2价，S元素的化合价由1价升高为+6价，以此来解答解答：解：ACu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO4、FeS2，故A错误；B由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，所以部分SO42是氧化产物，故B错误；C.1 mol CuSO4得到电子为1mol（21）=1mol，由电子守恒可知，可氧化了mol的S，故C错误；D由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，7molS得到电子，则被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为xx届高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，题目难度中等16（3分）下列有关实验的做法错误的是（）A用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：化学实验基本操作分析：A四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出；B氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；C通过分液漏斗滴加溶液时，为保证液体顺利流出，应使分液漏斗内与外界大气压相同；D当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下时，可说明洗涤干净解答：解：A四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故A错误；B氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B正确；C通过分液漏斗滴加溶液时，为保证液体顺利流出，应使分液漏斗内与外界大气压相同，则应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔，故C正确；D当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下时，可说明洗涤干净，故D正确故选A点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大17（3分）CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1molL1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A3.2 gB（2m3.2）gC（m1.6）gD（2m1.6）g考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuOCu（NO3）2，Fe2O3Fe（NO3）3，由电荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3），据此计算mg金属氧化物中氧元素的质量，进而计算2mg混合物中氧元素质量，2mg混合物用足量的CO还原得到固体为Cu，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量解答：解：金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，由反应CuOCu（NO3）2，Fe2O3Fe（NO3）3，由电荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3），n（HNO3）=0.2 L1 mol/L=0.2mol，则mg混合物中n混合物（O）=0.1mol，所以mg金属氧化物中O的质量为0.1mol16g/mol=1.6g，故2mg金属氧化物中O的质量为1.6g2=3.2g，若将2mg原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则得到金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg3.2g=（2m3.2）g，故选B点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量18（3分）下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）A配制稀硫酸溶液B合成氨并检验氨的生成C碘的CCl4溶液中分离I2并收回CCl4D测定乙醇分子结构考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A容量瓶不能用来直接稀释和配制溶液；B干燥的氨气不能使试纸变色；C温度计应测定蒸气的温度，其位置错误；D利用生成气体的体积确定乙醇中OH，从而确定结构式解答：解：A容量瓶不能用来直接稀释和配制溶液，应在小烧杯中稀释，故A错误； B在催化剂的作用下生成的氨气为干燥的气体，干燥的氨气不能使试纸变色，则不能说明氨气的生成，故B错误；C温度计应测定蒸气的温度，其位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D钠与乙醇反应生成氢气，利用生成气体的体积确定乙醇中OH，从而确定结构式，故D正确故选D点评：本题考查实验方案的评价，涉及溶液的配制、气体的检验、物质的分离、结构式的确定，注重对实验中的操作的考查，题目难度不大19（3分）工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B试剂Y是HCl，它与反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应过滤后所得溶液A为NaAlO2溶液，沉淀C为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，溶液B为NaHCO3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题解答：解：A分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故A正确；B如试剂Y是HCl，过量HCl与反应生成氯化铝，不可能得到氢氧化铝，故B错误；C只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故错误；D因二氧化碳与氧化铁、氧化铝都不反应，则将X与Y试剂进行对换，不能对物质进行分离，故D错误故选A点评：本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为xx届高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等20（3分）下列说法正确的是（）用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液一种盐和另外一种盐反应一定生成两种新盐与Al反应且只产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3由CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3向溶液中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，可检验溶液中是否含有SO42标准状况下，0.5NA个NO分子与0.5NA个O2分子混合后的体积约为22.4LABCD考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子共存问题 分析：胶体具有丁达尔现象，溶液不具有；硫酸氢钾与亚硫酸氢钾反应生成硫酸钾；使Al溶解产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；检验硫酸根离子，先加盐酸酸化，排除干扰；NO和O2混合气体反应生成二氧化氮，气体物质的量小于1mol，结合V=nVm分析解答：解：胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液，故正确；硫酸氢钾与亚硫酸氢钾反应生成硫酸钾，则一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐，故错误；使Al溶解产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Al、Fe2+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不存在NH4+、Fe2+，故错误；相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，故错误；检验硫酸根离子，先加盐酸酸化，排除干扰，试剂的顺序及选择酸化的酸均合理，故正确；NO和O2混合气体反应生成二氧化氮，气体物质的量小于1mol，标况下由V=nVm可知，体积小于22.4L，故错误；故选C点评：本题考查较综合，涉及离子的共存、物质鉴别、复分解反应、离子检验等，为高频考点，把握常见离子的反应及物质的性质为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大二、填空与简答题（本题包括4小题，共40分）21（8分）现有下列物质：Na2CO3 铜 氯化氢 CO2 NaHSO4 Ba（OH）2 氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H+OHH2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O（3）物质的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：O2+4I+2H2O2I2+4OH考点：电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写 专题：物质的分类专题；离子反应专题分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，是纯净物；由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；（2）H+OHH2O表示的是可溶性的强酸和可溶性的强碱发生酸碱中和反应生成可溶性的盐的离子方程式，据此解答；（3）碘化钾溶液在空气中被氧化生成碘、氢氧化钾，据此解答解答：解：（1）都是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；在水溶液和者熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；都是由不同种分子构成，属于混合物；都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；铜是单质，属于纯净物，不是盐，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：；（2）氯化氢与氢氧化钡反应的离子方程式为：H+OHH2O；化学方程式为：Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O；（3）碘化钾溶液在空气中被氧化的离子方程式为：O2+4I+2H2O2I2+4OH，故答案为：O2+4I+2H2O2I2+4OH点评：本题主要考查了物质的分类，准确理解电解质、非电解质、盐、化合物的概念是解题的关键22（8分）如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）请根据下列要求回答问题（1）若用ACDB组合进行氢气还原氧化铜实验分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是吸收氢气中的HCl；A中反应开始一段时间后，再加热B加热B之前的实验操作是检验氢气纯度（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按ACBD连接成实验装置体系A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是浓盐酸（填名称）；C中试剂是浓硫酸（填名称）已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）ADBC；装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O考点：常见气体制备原理及装置选择；性质实验方案的设计 专题：实验设计题分析：（1）C中水的作用是洗气，即吸收氢气中混有HCl；加热B之前必须检验氢气的纯度，防止氢气不纯时发生爆炸；加热后黑色固体变为红色；（2）高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸，氯气和水能反应生成HClO，所以需要用浓硫酸干燥氯气，依据反应物和已知产物结合得失电子守恒、质量守恒写出离子方程式并配平；（3）过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经干燥后在催化剂的作用下反应生成NO，剩余气体必须进行尾气处理；氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成NO和水解答：解：（1）C中水的作用是洗气，由于盐酸一挥发，所以水可以吸收氢气中混有HCl；加热B之前必须检验氢气的纯度，防止氢气不纯时发生爆炸，故答案为：吸收氢气中的HCl；检验氢气纯度；（2）高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸，氯气和水能反应生成HClO，HClO能使有色布条褪色，因此需要用浓硫酸干燥氯气，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案为：浓盐酸；浓硫酸；2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经盛有碱石灰的干燥管干燥后在催化剂的作用下反应生成NO，剩余气体必须进行尾气处理，则连接顺序为ADBC（C盛装氢氧化钠溶液）；氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：ADBC；4NH3+5O24NO+6H2O点评：本题考查少量氨气的制备和氯气的制备，综合性较强，难度中等，并验证二者的化学性质，涉及气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理，掌握常见气体的制备原理和除杂是解题关键，23（10分）由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去请回答：（1）写出相应物质的化学式：AAl，BFe2O3（2）写出图中相应转化的离子方程式：反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl反应Al3+3NH3H2OAl （OH）3+3NH4+（3）反应的主要用途是焊接钢轨或冶炼难熔金属（回答一条即可）（4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是ad（填字母编号）aNaOH溶液 bKSCN溶液 c稀硫酸 d新制氯水与KSCN溶液考点：无机物的推断 专题：推断题分析：解题的第一个“突破口”是J在常温下是黄绿色气体，J为Cl2，由A、B两种粉末组成的混合物，在高温下能反应生成CD，且B、C均为氧化物，该反应为铝热反应的特征，则A为Al，B为金属性弱于铝的金属氧化物，又由F、G的转化可知，D为变价金属，则D为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，则B为Fe2O3，A+BC+D反应为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，C为Al2O3，CI反应为：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，I为AlCl3，IH反应为：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl沉淀H为Al（OH）3，HE反应为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，A、B两种粉末组成的混合物与氢氧化钠溶液作用，发生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；BG发生反应为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，DF反应为：Fe+2HClFeCl2+H2，FG反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，GF反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，以此解答该题解答：解：解题的第一个“突破口”是J在常温下是黄绿色气体，J为Cl2，由A、B两种粉末组成的混合物，在高温下能反应生成CD，且B、C均为氧化物，该反应为铝热反应的特征，则A为Al，B为金属性弱于铝的金属氧化物，又由F、G的转化可知，D为变价金属，则D为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，则B为Fe2O3，A+BC+D反应为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，C为Al2O3，CI反应为：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，I为AlCl3，IH反应为：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl沉淀H为Al（OH）3，HE反应为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OE为NaAlO2，A、B两种粉末组成的混合物与氢氧化钠溶液作