2019-2020年高三上学期10月第一次质量检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期10月第一次质量检测化学试题含答案注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O16 Al一27 S一32 C1355 Fe一56 Na-23第I卷 (选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。)1下列对化学知识概括合理的是( )A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2、下列说法正确的是（ ）A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 I- Fe2+ H2O2 Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ）A2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2ODSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI5.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%6、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A、一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD、125gCuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+7、下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合8、下列说法正确的是（ ）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应 2C + D2 = 2D +C2和反应 2C+ B2 = 2B +C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9、如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( )CN2SF2A只有和 B只有 C D10、下列图示实验正确的是() A、碳酸氢钠受热分解 B、除去CO2中HCl C、制备乙酸乙酯 D制备收集干燥的氨气11、下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（ ）过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A. B. C. D.12、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O = HClOHCO3-B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 = 2FeO42-3ClH2O4H13、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）ANa+、H+、Cl-、NO3- BNa+、Mg2+、Cl-、SO42- CK+、Ba2+、OH-、I- DCu2+、CO32-、Br-、ClO-14、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO+4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2则下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钠中铁显+6价 B湿法中FeO42是氧化产物C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质15、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32-离子 B一定有CO32-离子CCl-离子一定存在D不能确定HCO离子是否存在第卷（非选择题，共55分）16、（2分）下列实验基本操作或说法正确的是 （填写序号）A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸B、为了有效地除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒17、（14分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+4SO42- ；Fe2+O2+H+Fe3+_； FeS2+2Fe3+3Fe2+2S；2S+3O2+2H2O4H+2SO42。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。（2）反应的还原剂是_。（3）观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。（提示：碘元素被氧化成IO3）从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是 。 III、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为若CuFeS2中 Fe 的化合价为2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。18、（4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中： 肯定含有的离子是 ； 肯定不存在的离子是 ；19、（12分）A+BX+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是 （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中A元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；Y的化学式是_含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol（4）若A、B、X、Y均为化合物A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色则向A中逐滴加入B化学答案 2014/10/11一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。)1C 2、D 3、B 4、C 5、C 6、B 7、A 8、B 9、C 10、C11、D 12、C 13、B 14、C 15、B16、BEH(2分，漏选得1分，错选不得分)17、I、 （1）4 1 4 4 2H2O (2分) （2）FeS2(1分) （3）硫酸盐(1分)II、2I+ClO+H2O = I2 + Cl+2OH (2分) I2 + 5ClO+2OH = 2IO3+ 5Cl+H2O (2分) ClOIO3I2(2分)III、Cu、O(2分); 100NA(2分)18、（4分） NH4、Al3、I Mg2、Fe3、CO32 （1分） MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（2分）4:1（2分）第4周期 族（2分） NO（1分） 0.4a （2分）Al3+ +3 OH-=Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-=Al(OH)4- （2分，对一个一分）20、（1）100mL容量瓶、胶头滴管； （2）Fe3+ + 3NH3H2O = Fe（OH）3 + 3NH4+（3）AC（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。（5）7（W2W1）/m100%21、（1）液柱高度保持不变 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）（2）C（1分） （3）Fe2+ 、SO42（1分）（4）方案（2分） SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）（5）D中蓝色褪去（2分） I2+SO2+2H2O=4H+2I+ SO42 （2分）的离子方程式 20、（10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 (填仪器名称）（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；（3）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。AH2O2 B碘水 CNaClO（4）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。21、(13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_（填离子符号）。（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_，写出有关离子方程式：_。