2019-2020年高二上学期开学考试试卷 化学 含答案.doc

2019-2020年高二上学期开学考试试卷 化学 含答案一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。）1已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）A2O3(g) = 3O2(g) H0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H02已知（1）H2O(g) = H2O(l) H1-Q1 kJmol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2-Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3-Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）3下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸 4（双选）往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( ) A容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变 B平衡不移动，混合气体密度增大 CH2的转化率增大，HI平衡浓度变小 D改变条件前后，速率图象如图5（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4CH2 CH=CH2CH2OHCOOH6某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） 可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D7. 反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大8（双选）恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为12B起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C当v正(A)2v逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C9（双选）向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0 t1阶段 c ( B)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 （ ）A若t115 s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.004molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度CB的起始物质的量为 0.02mol Dt5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g) H100akJmol1 10t时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A升高温度，平衡常数K一定增大 B升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C增大压强，W(g)质量分数增加 D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动11现有下列四个图像：温度O生成物含量1.01105Pa1.01106Pa时间773K乙O生成物含量573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H10C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3012.下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率13.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g） H0。下列叙述中，正确的是（ ）A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大15（双选）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) H= -92.4KJmol-1)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出a KJ吸收b KJ吸收c KJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A2c1c3 Ba+b=92.4 C2p2 p3 D1+3”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= _、CO的平衡转化率= _； (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂17. （12分）有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。(b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C1：2，固体易升华。(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C1：1。(d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D1：1。(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。试回答下列各小题：各元素符号：A B C D E W的电子式： 。X的结构式： 。Y的电子式： 。Z的化学式： 。写出Y与水反应的化学方程式： 。18（13分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_,该反应为_反应（填吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt实验A中以(H2) 表示的反应速率为 。 通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。 19. （10分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2将0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。（1）温度不变，缩小体积，增大压强，的反应速率 _（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 _方向移动。（2）温度升高，反应的H1 0（填“”），其平衡常数表达式为K= ，100时的平衡常数值是 _。（3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3 a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T()n (CO)/n(H2)P(MPa)I1501/30.1II5III350520（12分）在某个容积为2 L的密闭容器内，在T时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s) DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）。 (1) 根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_ mol/（Lmin）；方程式中m:n:p:q = (2)该反应的化学平衡常数K为_(保留至一位小数)；(3)下列措施能增大B的转化率的是 （ ） A升高温度 B保持体积不变通入1molBC保持体积不变移出部分物质D(g) D将容器的容积增大为原来的2倍E. 保持体积不变通入1mol A(4)能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）恒容恒温时容器中气体压强保持不变 混合气体中D浓度不变v(A)正 = v(A)逆 D恒容时容器中气体密度不变(5) 反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)【参考答案】一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。）1.【解析】选B。2.【解析】选B 。3.【解析】选B。4.【解析】选AD。5.【解析】选BD。6【解析】选B。7. 【解析】选D。8. 【解析】选AD。9. 【解析】选AD。10【解析】选B。11【解析】选B。12.【解析】选C。13.【解析】选C。14.【解析】选B。15【解析】选BD。二、非选择题16.(8分)【答案】（1）c(CO2)c(CO) （2）0.006molL-1min-1 60%（3）C17(12分)【答案】 A：H B：C：C：O D：Na E：S HOOH Na2S 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O218. .(13分) 【答案】（1）K= ； 放热 （2）b c （3） 0.16 mol L -1 min -1 大于 放 b=2a 19.(10分)【答案】（1）增大 逆反应方向或左 （2） 1.35103（3）实验编号T()n (CO)/n(H2)P(MPa)III1501/3III1/320.(12分)【答案】（1）0.1 mol/（Lmin）；2:1:3:1 （2）1.7；（3）C、E（4）B、C、D（5）关键点：起点在第7分钟，拐点在第9分钟。（降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）