2019-2020年高三化学后期查缺补漏试题含答案.doc

2019-2020年高三化学后期查缺补漏试题含答案6化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理BPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害C光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2D汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的7X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是A简单离子半径大小关系为：WZYB核外最外层电子数：QYXWZCX与氢元素形成的化合物中，只含极性键D常见单质的熔沸点：XWZ8分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有A8种 B9种 C10种 D11种9下列指定反应的离子方程式一定错误的是ANH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液：NH4+ +HCO3+Ba2+2OHNH3H2O+BaCO3+H2OBFeBr2溶液中通入氯气：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClC苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+ = CO2+H2OD向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2HCO310下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C将铜片放入过量的稀硝酸中并微热生成无色气体，后观察到红棕色NO遇氧气反应生成红棕色的NO2D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性11中国首个空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是AB区的OH通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应Cc是正极,电极上的电极反应为：2H+2e-=H2 D当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L12下列说法错误的是 ( )ApH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110 B0.1 molL-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1013 molL-1C常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1.0 molL-1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)25(17分) 对乙酰氨苯酚（CH3CNH OH O ）是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：完成下列填空：（1）A的结构简式为_。NO2 NHOH 的反应类型为_。（2）实验室中进行 NO2 反应实验时添加试剂的顺序为_。（3）下列有关C的说法正确的是_。（选填编号）a分子式为C6H6NO b能与溴水发生加成反应c遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应（4）已知与的性质相似，写出一定条件下CH3CNH OH O 与NaOH溶液反应的化学方程式_。（5）满足下列条件的CH3CNH OH O 的同分异构体有_种。 苯环上只有两种不同环境的氢原子；苯环上连有NH2；属于酯类物质。 （6）N邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。26（14分）I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。（1）某温度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） H=-197 kJmol。开始时在10 L的密闭容器中加入80 mol SO 2（g）和200 mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将 （填“增大、减小或不变”）。（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是_（填字母）。A通入氧气 B移出氧气 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂（3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度_；压强_。（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是_A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO 3的浓度不变 D. c（SO 2）=c（SO 3）E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3） F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）II：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。（1）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。（2）若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。27(12分)工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝的无机化工流程如图：已知：NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑。（1）固体A为_；试剂X为_，Y为_。（2）写出反应的离子方程为_。（3）实验室里完成反应所需要的实验仪器主要有_。（4）反应所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解的方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_。下列可作阴极材料的是（）A铝材 B石墨 C铅板 D纯铝（5）铝土矿中Al2O3的含量为40.8，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X的质量为_。28.（15分）Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，呈微黄色，遇水发生水解反应，需密封保存。某化学兴趣小组利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Mg3N2。（1）装置A中仪器a和b的名称分别是_、_。（2）已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。写出该反应的化学方程式_。（3）装置D中所装的试剂名称是_，实验开始时，需要排除装置内的空气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性氯化亚铁溶液，该装置中发生反应的离子方程式为_。 C、D装置能否对调_（填“能”或“不能”）。（4）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是_；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是_。（5）写出E装置中反应的方程式_；Mg3N2的电子式_化学查缺补漏参考答案6789101112BDACCBB25 （17分)（1）CH3CHO （2分） 还原反应 （2分）（2）浓硝酸 浓硫酸 苯 （3分）（3）c、d （2分）（4） （3分） （5）3（2分） （6） （3分）26. (14分) I （1）0.56 （2分），减小（1分） （2）AC（2分） （3）450，1105Pa （2分） （4）ACF (3分) II（1）2.210-8 （2分） （2）0.2 （2分）27.（12分）（1）Fe2O3、MgO、CuO（2分）NaOH（1分） CO2（1分）（2）AlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3（2分）（3）2Al3e= Al3+（2分） D（2分）（5）0.32 t（2分）28.（15分）（1）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）（2）NaNO2 + NH4ClNaCl + N2+ 2H2O（3分）（3）浓硫酸（1分） 4Fe2+ O2+ 4H+ = 4Fe3+ 2H2O（2分）不能（1分）（4）证明产物中是否有Mg3N2生成（1分）证明产物中是否含有未反应的镁（1分）（5）3Mg + N2Mg3N2（2分）（2分）