2019-2020年高一化学上学期第三次联考（12月）试题.doc

2019-2020年高一化学上学期第三次联考（12月）试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56 Ba-137一选择题：(有16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。1以下树状分类法中正确的是( )A物质 B纯净物 2元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（ ）AXY BXY2 C X2Y DXY33 以下变化过程属于氧化还原反应的是（ ）A. 灼烧氯化钠火焰呈黄色 B. 碘的升华 C. 明矾常用于净水 D. 常温下浓硫酸使铝钝化4化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离 B. 转移溶液 C. 量取液体 D.称取NaOH固体 5、下列关于物质的检验说法正确的是（ ） A加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加HNO3，沉淀不消失，证明一定有SO42-B钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀HCl中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体KCl，进行灼烧，直接观察火焰颜色。C加入浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+D加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl6. 下列各组中的两种物质作用时，改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物的种类改变的是（ ）ANa2O2和CO2 BCO2和NaOH C Na和O2 D NaOH和AlCl37下列物质中既能跟稀HCl反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） Al2O3 Al(OH)3 MgCl2 NaHCO3A B C D8 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1 molL1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 D标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子 9在标准状况下有6.72L CH4，3.011023个HCl分子， 3.4gNH3。下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是（ ）A质量： B氢原子数： C体积： D密度： 10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝与过量氨水：Al3+ +4OH-=AlO2- +H2O B钠和冷水反应：Na2H2O Na+2OH-H2C氯气与水反应Cl2H2O Cl- + H+HClO D碳酸钙与盐酸反应：CO32+ 2H+ = H2O+CO211、在无色透明强酸性溶液中，以下能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、CO32- B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C、Mg2+、NH4+、NO3-、CO32- D、NH4+、K+、OH-、SO42- 12、下列实验操作中正确的是( )A分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质C蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸13下列有关以下物质的工业制法中，正确的是( )A制纯碱：往NaOH溶液中 通入少量CO2气体，再蒸发溶液B制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 14.下列除杂质的操作中不正确的是 ( )A. Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C. CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液15.某溶液中有100mL2molL-1 XO4阴离子，加入300mL1molL-1 Na2SO3恰好完全反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X元素的化合价为（ ）A0 B+1 C+3 D+416.下列各个选项中的转化，不能一步完成的是( )A. Na NaOHNa2CO3 B. NaClCl2Fe Cl3 C. COCO2 C D. Al2O3Al (OH)3 AlCl3 二、非选择题（52分）17（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）。反应的离子方程式是_ _ _；样品中铝的质量是_ _g。（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，则a为_ g。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 和 ，同时生成的气体在标准状况体积为 L。18 （12分）已知反应A + B C +D + E （1）若该反应为氯碱工业的主要反应，E为可燃气气体，写出反应的离子方程式 ，若得到标准状况下4.48L 气体E，则该过程转移的电子的数目为 ，写出C与D反应的离子方程式 （2）若A在医疗上常用于治疗胃酸过多，其焰色反应为黄色，则A的化学式为 ，若B为盐酸，写出反应的离子方程式 ；若C为一种难溶于水可溶于强酸的白色固体物质，则B可能为 19.（10分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）写出KAl(SO4)2的电离方程式： （2）A混合物溶于水所得到的沉淀是 ，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为 ；（3）写出反应的离子方程式 （4）固体E所含物质的化学式为 20.（16分）测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量。实验中加热时可能发生的反应的方程式为 （2）方案二：按下图装置进行实验，通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的，分液漏斗中所装液体为硫酸。请回答以下问题。 实验前先_ 洗气瓶B中所装的试剂为 _ ，其作用是 实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后质量的变化。（填“A”、“B”“C”或“D”）（3）方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g 过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_; 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为 。“四地六校”联考xx学年上学期第三次月考高一化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）泉港一中 泉港一中 元素相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56 Ba-137一选择题：(每小题3分，共48，每小题只有一个选项符合题意)。题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（52分）17（14分）（1）_ _ _； _ _ 。（2）_ _， _。（3） ， L。18 （12分）（1） ， ， （2） ， ； 19.（10分）（1） （2） ， ；（3） （4） 20.（16分）（1） （2）_ _ ， _ _ （3）_ _; 。 。“四地六校”联考xx学年上学期第三次月考高一化学答案及评分标准一选择题：(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。题号12345678答案BCDACABC题号910111213141516答案BCBDBCDD二、非选择题（共52分，每空2分）17.（1）2Al +2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2；5.4高温 （2） 2Al +Fe2O3=Al2O3 +2Fe；21.4 （3）Fe+ 2H+=Fe2+ + H2；Al2O3 + 6H+=2Al3+ +3 H2O；4.48通电18. （1） 2Cl- +2H2O=2OH- + H2+Cl2；0.4NA（或2.4081023） Cl2 +2OH- =Cl- +ClO- + H2O （2）NaHCO3 HCO3- +H+=CO2+H2O Ca(OH)2或Ba(OH)219.（1）KAl(SO4)2=K+ +Al3+ +2SO42- （2）Al2O3和Fe2O3 ；Al2O3 +2OH- =2AlO2- +H2O （3）AlO2- +2H2O + CO2 =Al(OH)3+HCO3-或2AlO2- +3H2O + CO2 =2Al(OH)3+CO32- （4）K2SO4和(NH4)2SO420.（1）2NaHCO3=Na2CO3 + CO2+H2O （2）检查装置气密性；浓硫酸；干燥CO2（除去CO2中的水蒸气）；C （3）漏斗、玻璃棒；静置，继续滴加氯化钡溶液，若上层溶液未变浑浊，则已过量； 53%