2019-2020年高三化学上学期月考试题.doc

2019-2020年高三化学上学期月考试题可能用到的相对原子质量：C-12；N-14；O-16；Na-23；Si-28；S-32；Cu-64；Ba-137一、选择题(本题共7题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述中错误的有( )汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的干冰或碘化银可用于人工降雨工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂A.1个 B.2个 C.3个 D.5个2.已知SO32-的还原性大于I-的还原性,某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I- 肯定不含Cu2+肯定含有SO32- 可能含有I-A.B. C.D. 3设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA B4.4 g 14CO2含中子数为2.4NA C0.3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA D1 mol Fe在氧气中燃烧失去的电子数为3NA4.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是()实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置溶液分层,下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是( )A.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅B.加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好C.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应6.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是()A.工业上可用电解法制备Mg:MgCl2 Mg+Cl2B.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2OC.等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以12体积比混合出现白色沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+NH3H2O+Al(OH)3D.自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2 H2CO3 H+HCO3-7. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.3mol Bn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3Cn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1D若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25二、非选择题（本题共4小题,共58分）8、（16分）（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： 用稀硫酸溶解五氧化二钒(V2O5)，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式_ _ _；该反应_ _（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。 VO2+ + H2C2O4 + _ VO2+ + CO2 + _当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为 。甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道 。 A.VO2+和HCl氧化性相对强弱 B.VO2+和Cl2氧化性相对强弱 C .上述均不正确（2）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 00030 000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)H=-148.9 kJmol-1。根据题意完成下列填空:在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大若反应的容器容积为2.0 L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 gL-1,在这段时间内HF的平均反应速率为 。9.(16分)长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度,进行如下实验:(1)甲同学设计如下实验流程:甲同学选择的试剂a可以是 (填序号)。A.盐酸酸化后的氯化钡 B.硝酸酸化后的氯化钡 C.氢氧化钡判断试剂a是否过量的方法是 。操作名称是 。Na2SO3的质量分数的表达式为 。(2)乙同学准确称量Na2SO3样品m g,并设计如下图所示的实验装置,进行相关实验:实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是 。装置B中发生反应的离子方程式为 。装置C的作用是 。若实验前后装置D的质量差为n g,则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为 。10（12分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是 。（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有： （任写一种）。（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。（4）A的气态氢化物和 D的气态氢化物在空气中相遇时的现象是 。（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_ _。（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下右图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式 。11.(14分) 希腊化学家提出了电解合成氨的新思路,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,实现了常温常压下高转化率的电解法合成氨。与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点,因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。如图所示是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100 mL 3.00 molL-1的CuSO4溶液；请回答下列问题: (1)甲池中通入乙醇的电极Pt作电源的 极。该极的电极反应式 。(2)N的电极反应式为 。(3)丙池中Pt电极A是极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是 。(4)丁池是模拟工业上用电渗析法生产HI示意图。写出阴极的电极反应式: 。(5)若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时(标准状况下),理论上需通入乙醇 g。垫江中学高xx级xx年秋期月考（3）化学试题参考答案1-7：C、B、A、C、A、B、D。8（16分）（1）V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O （2分） 不是 （1分） 2、1、2H+、2、2、2 H2O （2分） 0.5NA （或3.011023）（2分） B（1分）（2）SiF4、H2O（2分）；SiO2（2分）AD（2分）0.001 0 molL-1 min-1（2分）9（16分）（1）A向上层清液中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀产生,证明试剂a已过量(其他合理答案同样给分)洗涤100%（2）将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收2S+2H+SO2+H2O吸收SO2中的水蒸气或干燥SO2气体100%10（12分）（1）第二周期第VA族 （2）酸雨（或光化学烟雾）（3）Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O （4）有白烟产生（5）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（6）CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H= +172.5kJ/mol 11（14分）（1）负 C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（2）4OH-4e-O2+2H2O（3）阴 N2+6e-+6H+2NH3（4）+(x-1)e-xI-（5）4.6