2019-2020年高三化学下学期模拟考试试题（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高三化学下学期模拟考试试题（含解析）新人教版 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分l00分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba- 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. xx年，中国“雾霾”天气频发，受到社会广泛关注。下列措施不可能改善空气质量的是A.应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，并采用烟气脱硝技术B.加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘C.推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D.研究采煤、采油新技术增加汽油、柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念2.通过复习总结判断下列叙述正确的是A.Na2SO3溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2( SO4)3、Fe Cl3、Fe2( SO4)3C.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都定存在氧化还原反应D.元素X的单质及元素X与Y形成的化合物能按关系发生转化，则X可为Fe或S3.下列化学用语书写正确的是A.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.电击MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2 H2O H2+Cl2+2OH-C.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216OD.固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是-1366.8kJmol-1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方式式为：C2H5OH(s)+3O2(g)=2CO2(g)+ 2 H2O(l) -1366.8kJmol-14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列各项表达中错误的是常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NAB.标准状况下，33.6L的1H2和3H2均含有3NA个氢原子C.1mol 131I原子和1mol 123I原子相差4NA个质子D.核外电子分布为的原子与河外电子排布为的原子形成1mol化合物时，转移的电子数是NA5.用下列实验装置进行实验能达到实验目的且合理的是ABCD装置目的转移溶液制取少量的氢氧化铝检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应的两种气体产物用浓盐酸和二氧化锰制取氯气6.下列离子方程式书写正确的是A.将少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H7.结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C.乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D.乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH28.分子式为C4H8O2，只含一种官能团且为含氧官能团的有机物有（不考虑立体异构）A.15种 B.6种 C.4种 D.2种9. 9已知M、W、X、Y、Z均为短周期元素，M为形成化合物种类最多的元素W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，下列说法不正确的是 A.W、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为WXY B.M、W元素形成的简单氢化物的稳定性：W M C.X是同周期中金属性最强的元素 D.Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y的单质在常温下剧烈反应10.我国钓鱼岛海域资源丰富，利用海水可制得多种化工产品，其主要工艺流程如图所示：下列分析不正确的是A.反应中属于氧化还原反应的由B.粗盐中常常含有Fe2+，工业上可用A物质将其氧化后可加入沉淀剂而除去C.B、C两种物质可在一定条件下实现相互转化，且可利用BaCl2溶液判断C中是否含有BD.金属Mg在一定条件下能与B的某种分解产物发生置换反应11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定B.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) -483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1C.已知：500、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) -38.6kJmol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD.已知： H2(g)+F2(g)= HF(g) -270kJmol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和12.下列说法中正确的是A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B.粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变C.纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连13.常温条件下，将0.01molL-1Na2CO3溶液与0.01 molL-1KHCO3溶液等体积混合。若忽略混合后体积的变化，则下列判断正确的是A.两种溶液混合前，Na2CO3溶液中水电离出的c(H+)小于KHCO3溶液水电离出的c(H+)B.混合后溶液中存在关系：c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.02 molL-1C. 混合后溶液中存在关系：c(K+)+ c(Na+) +c(H+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)D. 混合后溶液中存在关系：c(K+)+ c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)14.已知：Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(AgI)=1.561016,Ksp(Ag2CrO4)=2.01012。下列有关说法正确的是A.相同温度下，饱和溶液中的Ag+浓度：AgClAg2CrO4AgIB.向饱和食盐水中加AgNO3，形成AgCl沉淀时，溶液中的Ag+浓度为1.34105 molL-1C.向含AgI难溶物的溶液中，逐滴加入饱和食盐水，原难溶物会变成白色D.向含Cl、I和CrO42浓度均为0.010 molL-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀15.工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 。为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250条件下，测得n（CO2）随时间变化情况如表：时间（s）012345n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30下列叙述正确的是A.v(H2)=3v(CO2)、v逆(CO2)= v正(CH3OH)B.升高温度或减小压强均可使平衡常数增大C.03s内用H2表示的平均反应速率是0.05molL-1s-1D.增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动16.某无色溶液中可能含有Mg2、NH4、K、Al3、SO42、CO32、Cl等离子。现进行如下实验：取10mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是A.根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 molL-1B.根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 molL-1C.该溶液中NH4、Al3、SO42三种离子的物质的量之比为2:1:3D.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能Al3和SO42同时完全沉淀第II卷（非选择题 共52分）二、必做题（本题包括5小题，共52分）17.（12分）Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物时沼气的主要成分；元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的有害物质之一；Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁（1）W在周期表中的位置是_；丁的电子式是_。（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是_。（3）甲在水溶液中的水解方程式为_，鉴定甲中阳离子的操作是_。（4）写出一种实验室制取XQ3的方法_（用化学方程式表示）（5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（用化学式表示）。18.（2分）xx年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用中，计划每年将有4至5个月的海上时间，可用于深海探矿。锰结核中的黄铜矿(CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：(1)“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。下列说法正确的是_。A已知金属钛的原子序数为22，则其属于主族元素B钛合金强度很大C制备钛铝合金时可在空气中将两种金属混合后熔化而成D可用电解熔融二氧化钛的方法冶炼金属钛（2）利用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号），生成1mol Fe2O3转移电子的物质的量为_mol（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法如下：a.用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。b.滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a中过滤的目的是_。除去Al3+的化学方程式是_ 。 b中将滤液氧化常选用H2O2，其反应的离子方程式为_。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为_。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。（4）将Cu放入0.1molL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_。19.（10分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此他们设计了如下装置验证所产生的气体。（1）写出下列几种装置的作用：B_，C_，G_（2）证明有SO2生成的现象是_（3）可以证明气体A装置生成气体中含有H2的实验现象是E中：_，F中：_。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有H2？_（填“能”或“不能”），原因是_（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是_；检验其中Fe3+的方法是_。20.（9分）二甲醚（CH3OCH3）可作为洁净的液体化石燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚的一种工艺主要发生以下三个反应：请回答下列问题：（1）新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) ，该反应的_，化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示）。（2）下列措施中，能提高新工艺中CH3OCH3产率的有_。A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强 D.通入水蒸气 E.改用高效催化剂（3）原工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。新工艺中的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。（4）下图是二甲醚质子交换膜型燃料电池结构示意图，Y极的电极反应式为_，Y极每消耗1mol 二甲醚，X极至少消耗标准状况下_L空气中的氧气（设空气中氧气的体积分数为20%）。21.（9分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，它具有去除水中有机物、藻类及重金属等多种功能。查阅资料可知高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，80以下比较稳定，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。下面是两种常见的制取高铁酸钾的方法：方法一：湿法（次氯酸盐氧化法）其工艺流程如图所示：（1）氧化过程中反应的离子方程式为_。（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是_。（3）为了提高生产效益，减少废液排放，处理滤液2的最好措施是_。（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作时：将粗产品用烯KOH溶液溶解，然后_，最后用异丙醇洗涤，真空干燥。方法二：干法（高温熔融氧化法）将过氧化钠和无水硫酸亚铁在铁坩埚中用酒精灯加热制得Na2FeO4; 控制温度在30以下，向溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（5）写出高铁酸钾析出反应的化学方程式：_。（6）制取高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4aNa2O2 2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2该反应中物质X应该是_，a=_。附加题，考生根据本省考试情况选择作答，分值不计入总分。1.(10分)【化学与技术】硫酸被称为是化学工业的发动机，硫酸的年产量可以作为衡量一个国家无机化学工业发展水平的标志，为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化，共生工程将会大大促进化学工业的发展。I. 以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示：（1）设备A的名称为_，图中吸收塔顶部a=_。（2）A中发生反应的化学方程式为_，接触室中发生反应的化学方程式是_。（3）工业生产中常用氨硫酸法进行尾气脱硫，该法不仅能回收利用SO2，还能得到化肥，用两个化学方程式表示其反应原理_、_。II. 以硫酸工业的SO2尾气，氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氨等物质，合成路线如下：（4）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_.（5）下列有关说法正确的是_。A. 反应I中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B. 反应III的化学方程式为CaSO44CCaS4COC. 反应IV需控制温度在6070，目的之一是减少碳酸氢氨的分解D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥2.（10分）【物质结构与性质】现有W、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。目前公认W、A都各自形成的化合物种类最多。A、B、C位于同周期且第一电离能按A、C、B的顺序依次增大。D、E位于同主族，且D的原子序数为12。F的单质为紫红色常见金属。请回答下列问题：（1）写出基态F原子的外围电子排布式：_。（2）W、A、B能组成一种直线行分子，其中数目相等，其结构式是_。（3）写出B2C互为等电子体的分子是_（填化学式）。BW3分子的中心原子杂化类型为_。（4）A、C组成的一种带2个负电荷的阴离子立体构型是_。A、B、C的简单氢化物中最稳定的是_（用化学式表示，下同），沸点最低的是_。（5）D与C形成的化合物的晶体类型为_。（6）C、F组成的一种晶体晶胞如图所示（小黑球代表F）。1个该晶胞的质量为_（只要求列出表达式）。3.（10分）【有机化学基础】AF六种有机物有下图所示的转化关系，部分反应条件和产物已略去。已知：C与FeCl3溶液作用显紫色；B与E的相对分子质量相等；C苯环上的一氯代物有两种。（1）写出下列物质的结构简式：B_；C_。（2）A中的官能团的名称是_；1molA 在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol。（3）下列有关B、D的说法中正确的是_(填字母)。a、均可与新制Cu(OH)2反应b.可用NaHCO3溶液鉴别二者c.核磁共振氢谱上都有2组吸收峰d.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）写出B与E反应的化学方程式：_。（5）F的同分异构体G具有下列特点：能发生银镜反应；不含甲基。则G的结构简式为_。甘肃省兰州、靖远名校xx届高三模拟考试1.D【命题意图】本题考查能源环境保护等知识，意在考查考生的基本化学素养。 【解题思路】D项措施增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量。2.C【命题意图】本题考查元素及其化合物的知识，意在考查考生对知识的整合和综合运用能力。 【解题思路】向硅酸钠溶液中通入CO2会生成硅酸浑浊和Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，但浑浊不消失，A错误，由于硫酸难挥发，故Fe2（SO4）3溶液蒸干后得到的仍然是Fe2（SO4）3，B项错误；Na、Mg、Cl三种元素在海水中以化合态存在，要制备其单质，必须通过氧化还原反应进行，C项正确；D项，X可为Fe元素但不能为S元素，D错误。3.C【命题意图】本题考查化学用语的正误判断，意在考查考生对中学化学基础知识正确复述、再现、辨认的能力。【解题思路】CO32-水解应分两步进行，以第一步为主，A错;电解MgCl2水溶液的反应为：B错；酒精的标准燃烧热中的酒精对应的是液体酒精而不是固体酒精，D错。4.C 【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数相关判断，意在考查考生对化学概念的理解和运用能力。【解题思路】131I和127I属于同种元素，质子数相等。5.B 【命题意图】本题考查化学实验的设计与基本操作等，意在考查考生对化学实验基本方法和技能的掌握情况。【解题思路】转移溶液时，应用玻璃棒引流，A不正确；氨水与硫酸铝溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于过量的氨水，B正确；应将品红溶液换成澄清石灰水，以检验气体产物中的二氧化碳，C不正确；用浓硫酸和二氧化锰制取氯气需要加热，D不正确。6.C 【命题意图】本题考查离子方程式书写的正误判断，意在考查考生对离子反应实质的理解及推理能力。【解题思路】A项中应考虑发生氧化还原反应，其离子方程式为：A错误；明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀时，反应的KAl（SO4）2与氢氧化钡的物质的量之比为1:2，则铝离子与氢氧根的物质的量之比为1:4，此时生成AlO2-，故B错误；强碱性溶液中，不可能生成氢离子，D错误。7.C 【命题意图】本题考查有机化学基础知识，意在考查考生对化学基础知识的掌握情况及分析能力。【解题思路】石油的分馏属于物理变化，A项不正确；鸡蛋清的主要成分为蛋白质，蛋白质遇碘单质不变蓝色，B项不正确；乙酸的酯化反应和苯的硝化反应均为取代反应，C项正确；乙烯的结构简式为D项不正确。8.B 【命题意图】本题考查有机物同分异构体的数目判断，意在考查考生对简单有机物结构特点的理解及推理能力。【解题思路】题目限定该有机物“只含一种官能团且为含氧官能团”，结合其分子式可判断其只能是羧酸或酯，羧酸有两种，酯有四种，共有6种符合条件的有机物，选项B正确。9.D 【命题意图】本题考查元素推断及元素周期率，意在考查考生对物质结构理论的运用能力与推理能力。【解题思路】M为形成化合物种类最多的元素，应为C元素，W、Z同主族，Z元素的原子序数为W的2倍，则W应为O元素，Z应为S元素，X、Y、Z同周期，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，则Y的电子层数和最外层电子数相等，则Y应为Al元素，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，X应为Na元素。W、X、Y对应的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，半径大小关系为O2-Na+Al3+，故A正确；元素的非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性H2OCH4B项正确；X为Na元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，c项正确；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，Y是单质为Al，在常温下遇浓硫酸会发生钝化，D项错误。10.C【命题意图】本题考查元素化合物知识和实验基本操作，意在考查考生分析问题和解决问题的能力，【解题思路】若反应前后有元素化合价发生变化，则该反应属于氧化还原反应，由此可知属于氧化还原反应，A项正确；物质为氯气，氯气与Fe2+氧化为Fe3+，再加入碱而除去，B项正确；B为NaHCO3，C为Na2CO3，NaHCO3受热分解得到Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O，反应得到NaHCO3，BaCl2能与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应，C项错误，NaHCO3分解产生CO2、H2O均能与Mg发生置换反应，D项正确。11.D【命题意图】本题主要考查化学反应与能量变化，考查考生对相关化学概念与理论的理解及运用能力。 【解题思路】物质能量越高越不稳定，金刚石不如石墨稳定，A错误，燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此生成的水应为液态水，B错误；可逆反映中的反应热表示该反映完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必然小于19.3kJ，C错误。12.A【命题意图】本题考查电化学原理在实际中的应用，意在考查考生对电化学理论的理解及运用能力。【解题思路】在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，A正确；因为粗铜钟含有的部分杂质也能失电子进入电镀液，因此电镀液中的c（Cu2+）会发生变化，B错误；纯银在空气中久置变黑，这是因为银和空气中的H2S反应变成黑色的Ag2S，C错；外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，D错。13.D【命题意图】本题考查电解质溶液理论，意在考查考生电解质溶液中的“三大守恒”规律的运用能力。【解题思路】温度相同，Na2CO3的水解程度比KHCO3大，故Na2CO3溶液中水电离出的c(H+)较大，选项A错误；混合后溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.01molL-1，选项B错误；溶液中还存在电荷守恒：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),选项C错误；将电荷守恒与物料守恒联合，消去c(Na+)，得：c(K+)+ c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)，选项D正确。14.C【命题意图】本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生利用溶度积常数进行分析问题和解决问题的能力。【解题思路】根据Ksp的表达式可计算出各难溶电解质饱和溶液中Ag+浓度，AgCl饱和溶液中，c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.81010,c(Ag+)=1.34105molL-1，同理可求得AgI饱和溶液中Ag+浓度为1.22108molL-1，Ag2CrO4饱和溶液中：c2(Ag+)c(Ag+)/2=2.01012，c(Ag+)=1.59104molL-1，故A项错误；只有在蒸馏水中加入AgCl至饱和时，Ag+的浓度才是1.34105molL-1，B项错误；当加入的饱和食盐水使溶液中c(Ag+)c(Cl-)1.561010时，AgI就会逐渐转化为AgCl，C项正确；根据三种物质的溶度积，可知产生沉淀时Ag+浓度分别为Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.561010/0.01molL-1=1.56108molL-1，Ksp(AgI)/c(I-)=1.561016/0.01molL-1=1.51014molL-1，故最先生成AgI沉淀，D项错误。15.C【命题意图】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。【解题思路】反应从开始到平衡，一直都存在v(H2)=3v(CO2)，不能说明反应已达平衡状态，A错误；平衡常数仅与温度有关，不受压强的影响，B错误；03s内v(H2)=3v(CO2)=（molL-1s-1），C项正确；选择恰当的催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，D项错误。16.B【命题意图】本题考查离子推断与化学计算，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力及计算能力。【解题思路】根据题意，取10mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀，即0.03mol BaSO4沉淀，根据SO42+Ba2+=BaSO4知原10mL溶液中含有0.03mol SO42；另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀且沉淀最终完全溶解，则说明原溶液中含有Al3而不含Mg2，Al3+OH-=Al(OH)3,由此排除CO32的存在，结合图象中沉淀物质的量的变化，知原溶液中含有0.01mol Al3，全部转化为沉淀需OH-0.03mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH4+OH-NH3+H2O，再结合图象，知原溶液中含有0.02mol NH4，形成NH3放出需OH-0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，该过程需OH-0.01mol；故实验中使用的NaOH溶液中NaOH的总物质的量为0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，结合图象知最终消耗氢氧化钠溶液的体积为60mL。则c(NaOH)=1molL-1，A正确；根据电中性原则，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总物质的量为：0.02mol1+0.01mol1+n(K+)1=0.05mol+n(K+),因此Cl-不能确定是否存在，故负电荷数总物质的量至少为0.03mol2=0.06mol，所以n(K+)0.01mol,故c(K+)1 molL-1,B不正确；10mL原溶液中NH4为0.02mol，Al3为0.01mol，SO42为0.03mol，NH4、Al3、SO42三种离子的物质的量之比为2:1:3，C正确；根据溶液中Al3与SO42的物质的量之比可知，滴加一定量Ba(OH)2溶液，不能使Al3和SO42同时完全沉淀，D正确。17.【答案】（1）第二周期、IVA族（1分），（1分）（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2分)（3）NH4H2ONH3H2OH(2分)取甲溶液少许于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，用玻璃棒粘附一片湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变蓝，则证明存在NH4（2分）（4）2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(其他合理答案也可）（2分)（5）c(NH4)c(NO3)c(OH)c(H)(2分)【命题意图】本题考察元素推断、物质结构及化学反应原理等知识，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。【解题思路】根据提供信息，可以推断Q为H，W为C，X为N，Y为O，Z为Na。（1）碳元素位于元素周期表第二周期，IVA族。Na与O形成的电子总数为38的物质为Na2O2。（2）CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2。（3）甲为NH4NO3，属强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解：NH4H2ONH3H2OH。（4）实验室中通常用铵盐与碱反应制取氨气，反应后得到等物质的量的NH3H2O和NH4NO3的混合溶液，溶液显碱性，离子浓度大小顺序为c(NH4)c(NO3)c(OH)c(H)。【规律总结】要迅速推断元素，应明确知识点是如何设置在试题中的，元素推断题知识点的设置通常有下列四种模式：知识点设置在原子结构的特殊性上；知识点设置在元素的性质用途和存在形式上；知识点设置在化学计算中；知识点设置在周期表的整体框架上。今后的元素推断题的设计将可能向多角度多层次的方向发展，将元素周期律元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结和定量计算等。18.【答案】（1）BD（1分）（2）Cu、O（1分） 50（1分）（3）除去SiO2（1分）AlCl34NaOH=3NaClNaAlO22H2O（2分）H2O22Fe22H=2Fe32H2O（2分）稀硫酸、KMnO4溶液（1分） 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（答出要点即可）（1分）（4）3:4（2分）【命题意图】本题考查元素及其化合物、化学实验、化学计算等知识，意在考查考生在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题的能力。【解题思路】（1）选项A，金属钛属于过渡元素。选项B，根据题目信息知钛合金强度很大。选项C，在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金。选项D，由于金属钛金属性较强，所以可以用电解法冶炼。（2）按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧。21mol氧气反应时得到84mol电子，而铁元素失去4mol电子，硫元素失去96mol电子，根据得失电子守恒，铜元素应得到16mol电子，所以生成1mol氧化铁时转移50mol电子，Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3中，只有SiO2不能与稀盐酸反应，炉渣用过量稀盐酸浸取后，通过过滤除去SiO2。Al3与过量NaOH反应生成NaAlO2,然后通过过滤除去。H2O2把滤液中的Fe2氧化为Fe3：H2O22Fe22H=2Fe32H2O。二价铁具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，通过酸性高锰酸钾溶液的颜色变化即可证明FeO的存在。（4）设原FeCl3溶液的体积为1L，参加反应的Fe3为xmol，由方程式Cu2Fe3=2Fe2Cu2，知（0.1-x）：x=2:3，解得：x=0.06，则生成的Cu2为0.03mol，剩余的Fe3为0.04mol，故n(Cu2):n(Fe3)=0.03mol:0.04mol=3:4。19.【答案】（每空1分）（1）防止倒吸 验证有SO2生成 防止空气中的H2O进入F、（2）酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（3）黑色粉末变成红色 白色粉末变成蓝色 不能 混合气体中可能有H2O，会干扰H2的检验（4）取少量A溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，则证明有Fe2+（其他合理答案也可） 取少量A溶液，滴加KI和淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则证明有Fe3+（其他合理答案也可）【命题意图】本题考查综合实验探究，意在考查考生对化学实验基本方法和技能的掌握情况。【解题思路】浓硫酸和铁在加热条件下发生反应生成SO2，随着硫酸浓度的变小，又生成了H2。（2）C装置中的酸性高锰酸钾溶液，可用于检测SO2，两者发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。（3）D装置用于除去混合气体中的水分，验证H2一般利用它与CuO的反应，检验其生成物H2O，由此可得出E、F装置中的实验现象。20.【答案】（1）-247kJmol-1（1分） K2K3（1分）（2）AC（2分）（3）反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反方应向移动，从而提高了CH3OCH3的产率（2分）（4）CH3OCH312e3H2O=2CO212H(2分) 336（1分）【命题意图】本题考查化学反应原理，涉及热化学、化学平衡理论及电化学原理等考点，意在考查考生在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题的能力。【解题思路】（1）由盖斯定律可得，,3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) 由方程式2+所得，K=K2K3。（2）由于3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) 为气体分子数减小的放热反应，根据化学平衡原理可知AC正确。（4）注意该电池的工作环境为酸性，X极为正极，Y极为负极，正极反应为：O24H4e=2H2O,结合总反应方程式可得负极的电极反应为：CH3OCH312e3H2O=2CO212H，每消耗1mol二甲醚，转移12mol电子，根据电子得失守恒，知消耗氧气的物质的量为3mol，则对应的空气的体积为。21.【答案】（1）2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O(2分) （2）增大K的浓度，促进K2FeO4晶体析出（1分）（3）向滤液2中通入氯气，制取高浓度的KClO溶液（1分）（4）加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤（1分）（5）Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH（2分）（6）Na2O（1分） 6（1分）【命题意图】本题主要考查化学工艺流程分析，意在考查考生对已学知识的掌握、理解、迁移、转化、重组和解决实际问题的能力。【解题思路】（1）反应中KClO是氧化剂，氧化产物是K2FeO4，还原产物是KCl，还原剂是Fe(OH)3，根据得失电子守恒可得：2Fe(OH)33ClO2FeO423Cl，根据电荷守恒可得2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl，最后根据原子守恒可得，2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl+5H2O。（2）反应液本身显碱性，可见加入浓KOH溶液的目的不是增强高锰酸钾的稳定性，而是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出。（3）滤液2的溶质主要成分是KOH、KClO，循环利用是提高生产效益、减少废液排放的首选措施。（4）因为K2FeO4在酸性或中性溶液中能分解，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤。（5）加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。（6）反应中铁由+2价升高到+6价，过氧化钠中的部分氧由-1价升高到0价，根据氧化还原反应中元素化合价升降规律，过氧化钠中的另一部分氧一定会由-1价降低到-2价，反应中硫、铁原子已经守恒，故X只能为Na2O。附加题：1【答案】I.(1)沸腾炉（1分） 98（1分）（2）4FeS211O28SO22Fe2O3(2分) 2SO2O22SO3（2分）（3）NH3H2OSO2=NH4HSO32NH4HSO3H2SO4=(NH4)2SO42H2OSO2（其他合理形式也给分）（每个1分，共2分）II.（4）防止亚硫酸铵被氧化（1分）（5）ABCD（1分）【命题意图】本题考查工业生产流程分析，意在考查考生运用化学反应原理知识解决实际生产问题的能力。【解题思路】I.（1）工业制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔；从接触室出来的SO3用98%的浓硫酸吸收，得到发烟硫酸，然后用水稀释。（3）用氨吸收SO2时可生成相应的亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，然后用硫酸处理得到硫酸铵并释放出SO2。II.（4）低价态硫易被氧化，因此加入适量还原性很强的对苯二酚等，能防止亚硫酸铵被氧化；（5）根据元素化合物知识推断框图中的反应过程，由此得出正确答案。2.【答案】（1）3d104s1（1分）（2）（1分）（3）CO2（1分） sp3（1分）（4）平面三角形（1分） H2O（1分） CH4（1分）（5）离子晶体（1分）（6）【命题意图】本题考查物质结构理论，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。【解题思路】碳、氢元素各自形成的化合物种类最多，故W为氢，A为碳。A、B、C同周期，由第一电离能大小顺序知，B为氮，C为氧。D、E同主族，且D的原子序数为12.则D为镁，E为钙。F为铜。（1）基态铜原子外围电子排布为3d104s1。（2）HCN分子中数目相等。（3）N2O有16个价电子，与其互为等电子体的分子是CO2。氨分子中氮原子杂化类型为sp3。（4）CO32-中碳原子杂化类型为sp2，立体构型为平面三角形。在CH4、NH3、H2O中CH4沸点最低，H2O最稳定。（5）MgO为离子晶体。（6）1个该晶胞中，氧原子数为，铜原子数为4，即该晶体化学式为CuO。故1个晶胞的质量为。3.【答案】（1）HCOOH(1分) （2）酯基、氯原子（1分） 4（1分） （3）abcd（2分）（4）HCOOHC2H5OHHOOC2H5H2O（3分）（5）【命题意图】本题考察有机合成路线分析，意在考查考生从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新的知识块的能力及综合推理能力。【解题思路】（1）根据B与E生成F的反应条件、F的分子式以及“B与E的相对分子质量相等”，可知B是HCOOH，E是C2H5OH，则D是CH3CHO、F是HCOOC2H5。根据提示可知A的结构简式为（2）A中的官能团是酯基和氯原子。1molA中的2mol酯基水解生成2mol羧基和1mol酚羟基，消耗3molNaOH，1mol氯原子消耗1molNaOH，共4molNaOH。（3）B、D分子中均有醛基，均可与新制Cu(OH)2反应，a正确。B含有羧基，能与NaHCO3溶液发生反应生成二氧化碳，但D不能，故可用NaHCO3溶液鉴别二者，b正确。HCOOH和CH3CHO分子中都有两种氢原子，c正确。醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故d正确。（5）G的分子式为C3H6O2，能发生银镜反应，则含有醛基；不含甲基，则另一个氧原子只能以羟基的形式连接在末端碳原子上，由此得到G的结构为【易错警示】A中的一个酯基水解生成羧基和酚羟基，要注意酚羟基也能与NaOH反应。