2019-2020年高三化学8月暑假测试试题.doc

2019-2020年高三化学8月暑假测试试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合）1、下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 （ ） A氟与水反应 BNa与水反应C铝与强碱液作用 D过氧化钠与水反应2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B高温电解可制得金属铝C Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+)11014mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3Cc(H+)/ c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN4某无色溶液中含有：K、Ba2、Cl、Br、SO、CO、SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A可能含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D肯定含有的离子是5下列离子方程式书写正确的是（） A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2S C硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe24HNO33Fe32H2ONO 6. 下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（ ）A一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D溶液中溶质粒子直径小于1nm，而胶体粒子直径在1nm100nm之间7、阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ()A1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA8、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多10、一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：对此反应的分析合理的是 （ ） A该反应属置换反应 BCuO是氧化剂C反应体现了金属铜的还原性 D每生成 就伴随着1mol电子转移12下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ） AA12(SO4)3和NaHCO3 BNa2CO3和HCl CNaOH和A1C13 DAgNO3和NH3 H2O13、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） 14、有、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明溶液不宜加酸酸化C每1 molNO3-发生氧化反应，转移2 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为15Cu片放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3和Fe2的物质的量浓度为：c(Fe3)c(Fe2)23，则溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32B34 C35D43 16已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+ BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I2Fe2+I2 xx年九江外国语学校高三化学总复习第一次月考试卷答题卡（考试时间：100分钟 分值：100分）一、选择题（48分）题号12345678答案 题号910111213141516答案二、非选择题（52分）17（4分）按要求书写下列反应的离子方程式（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 （2）过量的氯气和溴化亚铁反应18（10分）某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 19(8分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A Fe3被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙（变色范围3.1-4.4）C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2bFecH2O2dHNO320（7分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：B ，乙 ，丁 （2）写出下列方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式 _。乙与过量CO2反应的离子方程式 。21.(14分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩锅中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。坩锅中发生反应的化学方程式为：_ (2)实验中，需加热至恒重的目的是_。(1分)方案二称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：)(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案三按如下图所示装置进行实验：(1)D装置的作用是_。 (2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中的质量分数为_。(2分)(3)根 据 此 实 验 测 得 的 数 据，测 定 结 果 有 误 差，因 为 实 验装置还存在一个明显的缺陷是：_(1分)22（9分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 。（3）试剂b是 ，步骤的目的是 。（4）步骤所含的操作依次是 、 。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ；称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。xx年九江外国语学校高三化学总复习第一次月考试卷答案（考试时间：100分钟 分值：100分）