2019-2020年高三化学5月（二模）试题.doc

2019-2020年高三化学5月（二模）试题7有关化学用语正确的是（ ）ABe原子的结构示意图: 13153B二氧化硅的分子式：SiO2 C质子数为53、中子数为78的碘原子可表示为： ID乙烯的结构式： CH2=CH2【答案】C8下列说法错误的是（ ） A如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应C对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理【答案】D9下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-2H+= SO2H2OB向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+【答案】BV/mLn/molabc10向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是( )A硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中有：c(SO42-) +c(OH-)=c(Al3+)+ c(NH4+)+ c(H+)Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4C与同浓度的醋酸铵溶液比较，硫酸铝铵溶液中的c(NH4+)小Dc点溶液呈碱性【答案】D11下列实验图示及有关描述正确的是()A. 用甲图所示装置可以电解精炼铝 B. 用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C. 用丙图所示装置可以制得金属锰 D. 用丁图所示装置可以收集Cl2【答案】C12已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.2210-8molL-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.3010-5molL-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01molL-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01molL-1的AgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），则下列叙述中不正确的是（ ） A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-) B溶液中先产生的是AgI沉淀 CAgCl的KSP的数值为1.6910-10 D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀【答案】A13组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）A10种 B16种 C20种 D25种【答案】C26.（14分）xx诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管(LED)的三位科学家。长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”。通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED。资料显示：在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱。但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H2SO4。氮化镓晶体的制备通常有两种方法：a、通常以甲基镓Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓b、通过甲基镓Ga(CH3)3分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH3的化学反应实现的，其的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）氢氧化镓Ga(OH)3与氢氧化铝类似，均有两性。（1）下列有关镓及其化合物说法正确的是 。A、第A族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In2N3B、甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH4C、元素周期表中镓的金属性比铝弱D、镓位于元素周期表第四周期第A族（2）三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体。在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物。请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式： 。（3）工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g） H0请写出上述反应的化学平衡常数表达式： 。在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是 A、图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B、图像中纵坐标可以为镓的转化率C、图像中纵坐标可以为化学反应速率D、图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量（4）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。电解时阳极反应方程式为：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O请写出在阳极生成的GaO2-通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式 。已知离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分 。（填化学式）【答案】26.（14分，方程式3分，其它每空2分）（1）B （2）2Ga(CH3)3+12O2= Ga2O3+6CO2+9H2O（3）c3 (H2) /c2 (NH3) A （4）GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- Fe、Cu27.（14分）尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂过氧化尿素CO(NH2)2H2O2，其合成工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）操作I、II的名称分别是_、_。CO(NH2)2H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以_结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。 （2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知： 甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol H2O(l)=H2O(g) DH =+44.0kJ/mol 写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式： 。（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.（KMnO4溶液与尿素不反应）. 完成并配平方程式： MnO4-+ H2O2+ _= Mn2+ O2+ _； 计算出产品中H2O2的质量分数为_。 （4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、 B两极均为惰性电极。B极连接电源的_极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程为_。【答案】27.（14分）（1）低温蒸发浓缩，冷却结晶（1分） 过滤（1分） 氢键（2分）（2）CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) DH+164.9kJ/mol（2分）（3）2MnO5H2O26H=2Mn2+5O28H2O（2分） 28.3%（2分）（4）负（2分） CO(NH2)26e8OH = N2CO6H2O（2分）O2acb实验室反应装置28.（15分）氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。 I. 实验室用右图装置制备CuCl：向三颈烧瓶中加入铜、氯化铵、浓硫酸、浓盐酸等，持续通入氧气并控制温度为5085范围，生成配合物NH4CuCl2，继续分解即可产生CuCl。（1）由NH4CuCl2分解产生CuCl的化学方程式为 。（2）反应完毕后待冷却至室温，再打开瓶塞，沿 （填字母）口倾出棕色反应液于大烧杯，加蒸馏水，即有大量白色沉淀析出。（3）将容器中所得白色沉淀过滤，并用95%乙醇代替蒸馏水洗涤，用乙醇洗涤沉淀的优点在于 ；工业生产时，乙醇可通过 的方法回收并循环利用。（4）实验时产生O2选择下列装置，设计右边锥形瓶的目的是 。 II. 工业上还可以通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2 CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比为 ，所需玻璃仪器为 。（2）该反应过程中对CuCl产率探究时发现： 在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有 性； CuCl在溶液的pH较高时产率较低，试分析其可能的主要原因是 。【答案】28.（15分）I.（1）NH4CuCl2 = CuCl+NH4Cl或NH4CuCl2 = CuCl+NH3+HCl（2分） （2）a或c（1分） （3）降低CuCl的溶解度，避免CuCl溶解而造成损耗，且乙醇易挥发性，易分离除去（2分） 蒸馏（1分） （4）观察氧气的生成速率，控制反应（2分）II.（1）5:11（2分） 烧杯、玻璃棒、量筒（2分）（不全不得分） （2）还原（1分） pH较高时Cu2+与碱反应生成Cu(OH)2，生成CuCl较少（2分）36.【化学选修2：化学与技术】（15分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出“碱浸”反应的离子方程式： 。(2)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是 。已知：碱浸液中c（MoO42）=0.40molL1，c（SO42）=0.04molL1，Ksp（BaSO4）= 1.110-10、Ksp（BaMoO4）= 4.010-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是 。(4)下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：盐酸中碳钢的腐蚀速率；硫酸中碳钢的腐蚀速率；缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是： 。若缓释剂钼酸钠月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为 。【答案】36.【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）MoO3CO32= MoO42CO2（3分）（2）97.3%（3分）（3）使用多次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度（2分）（4）Cl有利于碳钢的腐蚀，SO42不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢。（2分） 替代空气中氧气起氧化剂作用（2分） 7.28l04molL1（3分）37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下： 4FeCl3+2NH2OHHCl4FeCl2+N2O+6HCl+H2OFe2+在基态时，核外电子排布式。羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有。Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为。（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是。（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。（4）配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为。【答案】37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）ls22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2分）N O（2分） 6（2分）（2）离子键共价键（配位键）（2分）（3）NH3中的N呈3价，易提供孤对电子，Cu2+提供空轨道形成配位键，而NF3中的N呈+3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与Cu2+形成配位键（2分）（4）分子（2分） （5）K2C60（3分）38.【化学选修5：有机化学基础】 （15分）某天然油脂A的分子式为C57H106O6，1mol 该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同。以A为原料，通过下图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M。AJKMBCEG浓硫酸CH3OH一定条件DFHIO3Zn/H2OCH3(CH2)4CHO新制Cu(OH)2 酸化HOOC(CH2)7CHO足量CH3OH浓硫酸 CH2MgBr浓硫酸 一定条件H2O已知：1、 2、试回答下列问题：（1）用系统命名法给D命名为 。（2）C的结构简式为 。（3）下列有关生物柴油G的说法正确的是 。a、生物柴油G的主要成分属于烃类b、生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性c、生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭d、由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题(4)上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是 。a、EG b、DF c、FH d、IJ e、JK F、KM(5)写出FH的转化中，第一步反应的化学方程式： 。(6)写出IJ的转化中，第一步反应的化学方程式： 。(7)有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有 种。【答案】38.【化学选修5：有机化学基础】（15分，第（6）小题3分，其它每空2分）（1）9,12-十八碳二烯酸 （2）CH3-(CH2)16-COOH（3）bc (4)e （5）OHC-CH2-CHO+4Cu(OH)2 + 2NaOH NaOOCCH2COONa+2Cu2O+6H2O CH2MgBr（6）H3COOCCH2COOCH3+ 4 OMgBrOMgBrCH2CCH2CCH2CH2CH2+2CH3OMgBr（7）5