2019-2020年高一下学期第二次月考理科综合化学试题 含答案.doc

集宁一中xx学年第二学期第二次月考考试2019-2020年高一下学期第二次月考理科综合化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。本试卷满分为300分，考试时间为150分钟。第卷（选择题 共126分）相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）7.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 () A.H、D、T互为同素异形体 B.氨分子中的化学键为非极性共价键 C.NH4Cl的电子式： D.S2的结构示意图：8.下列各组元素性质递变情况错误的是 () A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强9下列说法正确的是 () A需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D当H0时表明反应为吸热反应10关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 ( ) A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11.下列说法正确的是 ( ) A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 DLiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱12某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于H C.该反应为吸热反应，热效应等于H D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E213.下列说法正确的是（ ） A.原子核都是由质子和中子构成的 B.质量数跟原子的相对原子质量相等 C.质子数相同的粒子的化学性质不一定相同 D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子26.共11分X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：（1）元素X的名称是_2分。（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。 a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键，又含共价键27.共17分A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。每空2分（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。（3）A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。28.每空3分，共24分五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是_(用化学式表示)。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_ 。（4）将E的单质通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由_变为_色。其反应的离子方程式为_。29.每空3分，共6分写出下列反应的热化学方程式（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。该反应的热化学方程_。（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，该反应的热化学方程式： _。高一第化学答案7.D 8. C 9. C 10. C 11. C 12. B 13. C26. (1)氢2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c解析从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3；丁为HNO3；戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。27.(1)COSiNa(2)H2OCH4SiH4(3) 解析已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径DCAB，所以A、B、C、D在周期表中相对位置如图所示。ABDC又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C为第三周期A族，D为第三周期A族，从而可知C为硅，D为钠，进而可推知，A为碳。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，146B，因此B为8，即为氧。28. (1) Na Cl (2) PH3 （ 写成H3P也给分）(3) NH4Cl 离子键和极性共价键 (4)浅绿色 棕黄色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-292 C2H6（g） + 7 O2（g）= 4 CO2（g）+ 6 H2O（l） H = -3116.6 kJ/molH2(g) 1/2O2(g) = H2O(g) H 241.8 kJmol1