2019-2020年高一下学期期末学业水平测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一下学期期末学业水平测试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65卷（选择题，共84分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1. 下列表示正确的是 A. CO2的比例模型： B. H2O2的电子式：C. NH4+ 的结构式： D. 14C的原子结构示意图：2. （原创）下列物质的相关描述和知识均正确的是 物质名称描述相关知识A裂解气混合物主要成分为烷烃B煤的干馏物理变化产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭C水煤气混合物是一种高效的燃料D淀粉和纤维素多糖两者互为同分异构体3. （原创）用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：测定一定时间内生成H2的速率 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙：吸收氨气 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B异丁醇燃烧C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D氧化钙溶于水5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定B. 砹(At)的单质颜色为黑色C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D. 氢氧化镭Ra(OH2)比氢氧化钙的碱性强 6. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是 ACH3CH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2 D(CH3)3C(CH2)2CH37. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A. 乙烯与Cl2加成（1，2 -二氯乙烷）B. 乙烯与水加成（乙醇）C. 液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）D. 氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）8. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是 A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇D步骤的操作是过滤9（原创）下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释ANH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强C乙醇与水任意比互溶氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键能比HCl的键能强10下列有关有机物分离提纯的方法正确的是 A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥11.（原创）下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应常温下不能进行，需要加热B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12. 下列说法中，正确的是 A所有的烷烃，彼此都是同系物B两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃 13. 控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30BMg0.2 mol3 mol/L H2SO420mL30CFe0.1 mol3 mol/L H2SO420mL60DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL6014. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是 A化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应DZ的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定15. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是： A. （3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B. （2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C. （1）图中铜棒上没有气体产生D. （2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等16. 下列各组化合物,不论二者以什么比例混合，只要总质量一定,则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是 AC2H4C2H2 BC2H6C3H6 CC2H4C3H6 DC2H4C3H4 二、选择题（本题包括5小题。每小题有12个选项符合题意，每小题4分,共20分）17下列叙述中，正确的是 A只用溴水一种试剂既可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体B用浓HNO3可区分纯棉织物和真丝制品C所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水D油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应18. （原创）下列实验结论正确的是 实验操作现象结论A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性19在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是 A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH320（原创） 右图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是 A. 1mol该物质，最多可以加成4 mol H2B. 该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 3 : 2 : 2 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键D. 该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛21.在密闭容器中进行反应X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为 A. X2为0.3 mol/L B. Y2为0.2 mol/L C. Z2为0.35 mol/L D. Y2为0.6 mol/L卷（共4题，共66分）22（原创）（16分）下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置: 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234请用化学用语回答下列问题（1）在元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；（2）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是 （填物质化学式）；（3）元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ； （4）用电子式表示元素与形成化合物的过程 。（5）写出含有32个电子的元素的氢化物的分子式： 。（6）写出工业冶炼的化学方程式： （7）写出将元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-2Cl-+Br2 第二步： ； 第三步Cl2+2Br-2Cl-+Br223（原创）（18分）下列有关操作正确的是 _。FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀A. B. C. D. . 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。（2）已知下表数据：物质熔点/沸点/密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸3381.84按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序 。A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出加入的试剂名称： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。写出有关的操作分离方法：是 ，是 ，是 。24（原创）（18分） 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）A的结构简式为_（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_（3）写出下列反应的反应类型（填写选项字母）：_、_A、氧化反应 B、加成反应 C、取代反应 D、加聚反应 E、酯化反应（4）丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性质可能有：（ ） 加成反应 取代反应 加聚反应 中和反应 氧化反应A只有B只有C只有 D （5）写出下列反应方程式 A B _ 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 _（6）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有_个原子共面。（7）（单选）下列有关该实验的说法中正确的是（ ）A. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物C与丙烯酸属于同系物25（原创）（14分）图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：图一 图二（1）图一中气体A的俗称是_（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在下边的横线上。 kJ ， kJ （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_；A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆C. 容器中气体的压强保持不变D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为35，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：时间/浓度c(CO)(mol/L)c(H2 )(mol/L)c(CH3OH)(mol/L)起始0.2000.3000.000第4 minabc则b=_ （4）甲醇空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为_，正极附近pH值_(填写“增大”、“减小”或者“不变”)广州市第六中学xx学年第二学期期末学业水平测试高一化学期末考试参考答案123456789101112ACCCACDACDBD131415161718192021DBACABBCDCAD22. （16分）（每空2分）（1）Ca （2）HClO4 、 Al(OH)3 （3）离子键、（极性）共价键（4）（5）C4H8（6）2Al2O34Al +3O2 冰晶石（7）Br2+ SO2 +2H2O4H+ + SO42- + 2Br-23 （18分）（每空2分）I . AII.（1）防倒吸（2）B 乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（3） 饱和碳酸钠溶液 稀硫酸溶液分液，蒸馏，蒸馏24. （18分）（每空2分）（1）CH2 = CH2 （2） 羧基 （3） C A （4） D（5）CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH CH2= CHCOOH + CH3CH2OH CH2 = CH COOC2H5 + H2O（6） 7 （7） A 25. （14分）（每空2分）（1）水煤气 （2） 2254 80 （3） A、C 0.100 （4）CH3OH-6e- +H2O=CO2+6H+ 增大