2019-2020年高一化学上学期期中质量检测试题新人教版.doc

2019-2020年高一化学上学期期中质量检测试题新人教版考试说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：90分钟。 2.所有答案均要答在答题卷上，否则无效，考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5，S32，Cu64，Ba137第卷 选择题（共48分）（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上）1下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ） A酒精灯着火时可用水扑灭B为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸2丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是 （ ） A蒸发 B蒸馏 C过滤 D分液3下列实验能达到预期目的的是 （ ）A用乙醇萃取碘水中的碘B用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质C向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾4分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 （ ）A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5“钴酞菁(分子直径1.3109m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是 （ ）在水中形成的分散系属于悬浊液 分子直径比Na+小“钴酞菁”分子不能透过滤纸 在水中形成的分散系具有丁达尔效应6偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是 （ ） A偏二甲肼的摩尔质量为60g B1 mol偏二甲肼的质量为60 g/molC6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 g D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子7.下列物质中所含分子的物质的量最大的是 （ ）A标准状况下22.4LCl2 B56gN2 C1.5molO2 D3.011023个硫酸分子8. 标准状况下，若V L氦气含有的氦原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A mol1 B mol1 C mol1 D mol19下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L氮气一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NAB常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+个数为0.2NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA11下列说法中正确的是 （ ）A1L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需25g胆矾D中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g12300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl的浓度之比为 （ ）A32 B12 C34 D9413下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 （ ）AHCl BAlCl3 CMgCl2 D KClO3 14下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO322HCO2H2OB向氢氧化钠溶液中滴入盐酸：OHH+=H2OC澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu22Fe33Cu15在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 （ ）ANa+、K+、OH、ClBBa2+、Na+、CO32、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DK+、NH4+、Cl、Cu216对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+第卷 非选择题（共52分）17（8分）右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题(1)图中明显的两处错误是 (2)A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。(3) 实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。18（8分）写出下列反应的离子方程式： 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 将锌粒加入到稀硫酸中 NaHCO3溶液与盐酸混合 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 19.（12分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液（2）容量瓶上需标有以下五项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 （5）下列配制的溶液浓度偏小的是A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴洒在容量瓶外面B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、C、定容时俯视刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水20（12分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是 ，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯；（2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式） 溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式 ；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式： ； 。21（12分）在反应Cu4HNO3（浓）= Cu(NO3)22NO22H2O中：（1）该反应被氧化的元素 ，被还原的元素 。（填元素符号）（2）该反应中氧化剂为 ，还原剂为 ；氧化产物为 ，还原产物为 。（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是 ，被还原的HNO3的物质的量是 ，转移的电子的物质的量是 。（4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu4HNO3（浓）= Cu(NO3)22NO22H2O无为三中xx学年度第一学期期中考试高一年级化学试题答题卷一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910CBDADCBADB111213141516答案CADBCC二、填空题（共58分） 17 (每空1分，共6分)（1）温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处； 冷凝管进出水方向应是下进上出（2）蒸馏烧瓶， 冷凝管（3）沸石（碎瓷片）， 防止暴沸18（每空2分，共8分） Fe2O3 + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2O Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 HCO3 + H+ = CO2 + H2O Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3+ H2O19（1）_ 12.5 ， 250 ，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2） _ （3）BCAFED（4）保证溶质全部转入容量瓶 ，容量瓶盛放热溶液时体积不准（5）AB 20（1）过滤；漏斗、；（2）NaOH（3）CaCO3、BaCO3（少答1个得1分，多答或错答不得分）（4）H+ +OHH2O； 2H+ + CO32 CO2 + H2O 21.略