2019-2020年高三上学期补习班化学第一次段考试卷（9.1） 含答案.doc

2019-2020年高三上学期补习班化学第一次段考试卷（9.1） 含答案相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 Na-23 Cu-64 S-32 Mg-24一、选择题（每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求的。）1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ）A0.012 kg 12C中含有约 6.021023 个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子：C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 3下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）A金属原子失去电子越多，还原性越强B盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强C工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应4某溶液中含有HCO 3、SO 32、CO 32、CH3COO等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）ACO32 BHCO3 CSO32 DCH3COO5设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NAC7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NAD80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ） AFe3、Al3、Cl、NO BK、Na、I、SO CAg、Ca2、NH、NO DNa、Ba2、CO、SO7实验室里需用480 mL 0.10 molL1 CuSO4溶液，现进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液8向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol9下列反应中，水作还原剂的是（ ）A2Na2H2O2NaOHH2 BCl2H2OHClHClO C2F22H2O4HFO2 DSO2H2OH2SO310. 下列物质属于纯净物的是（ ）天然气 铝热剂 纯碱 漂白粉 胆矾 纯净的矿泉水 氢氧化铁胶体A. B. C. D. 11下列操作正确的是（ ） A只有 B C D全部错误12. V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）A. a/576V molL1 B. 250a/36V molL1 C. 125a/36V molL1 D. 125a/48V molL113. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121A. Ba2+ B. Mg2+ C. F- D.Fe2+14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COC. 向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO24NH2H2OD. 用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2Cu =Fe3Cu215. 将04gNaOH和106gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）16. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 B若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子CO2F2既是氧化剂又是还原剂 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4二、填空题（共52分）17(12分)（1）MgCl2的摩尔质量是 ；0.1mol CO2在标准状况下体积约是 ；0.2 molL-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是 。（2）现有以下物质：熔融NaCl 液氨 醋酸水溶液 HCl气体 酒精(C2H5OH)。请用相应序号填空：能导电的是 ；属于电解质的是 。（3）CH3COOH的电离方程式为 。18(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？( “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出19. （12分）某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3- 5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将一定质量的铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论拟选用下列实验装置完成实验：稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点保持水平读取量筒中水的体积20.（14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D 中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： （1）写出B、C的化学式：B ，C 。 （2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 （4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为 。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。班级 姓名 考场 -装-订-线-丰城中学xx学年上学期高四第一次月考试卷座位号化 学 答 题 卷一、选择题，请将你的答案填入下表，谢谢合作！题号12345678910111213141516答案二、填空题（每空2分，共52分）17(12分)（1） ； ； 。（2） ； 。（3） 。18(14分) （1） molL1。 （2） (填字母)。（3） mL。 a ； b 。（4） mL盐酸。 。19.（12分）【方案一】 。实验步骤（1）V 。 （2） _ _ 。【方案二】A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。） 。 。20.（14分） （1）B ， C 。 （2）_。 （3） 。 （4） 。（5） moI/L。xx年丰城中学高四第一次月考化学参考答案1-16 ABDD CADB CDAA BBCD17(12分)（1）95gmol-1，2.24 L，0.4 molL-1；（2），；（3）CH3COOH CH3COO- + H+18(14分) (1)11.9(2)BD(3)16.8a. 偏小b偏小 (4)25C19（12分）【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（1）97mL（2分）（2）偏高（2分）【方案二】（1）EDG（2分） 合金与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分）ACD（2分）20.（14分）（1）KNO3 （2分） KAl(SO4)2 （2分） （2）Na2CO3（2分）（3）Al3+ + 3H2O = Al（OH）3（胶体）+3H+ （2分）（4）Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3+ H2O （2分）（5）0.5 和2.5 （4分，各2分）