2019-2020年高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度为（）A0.4 mol/LB0.3 mol/LC0.2 mol/LD0.1 mol/L2、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（l） H=2（abc）kJ/molBN2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=2（ba）kJ/molC0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l） H=（b+ca）kJ/molD0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g） H=（a+b）kJ/mol3、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO324、下列说法不正确的是（）A银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D可用和HCHO为原料合成5、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A BC D6、下列离子中半径最大的是（）ANa+ BMg2+CO2 DF7、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A0.1molCuOB0.1molCuCO3C0.1molCu（OH）2D0.05molCu2（OH）2CO3第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A B （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 9、在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 mol/（Lmin）（2）根据右图写出该反应的化学方程式 （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是 （用图中ac的编号回答）10、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为： ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化具体操作为过滤洗涤干燥请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分（1）各装置连接顺序为 （2）装置C中装有试剂的名称是 （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 ， （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为： （用m、n表示）11化学选修5：有机化学基础 (15分)乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。已知OH，COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂。请回答相关问题：(1)推断C、F的结构简式。C：_；F：_。(2) B中所含的官能团有_；反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是_。参考答案1.D硫酸铝溶液中c（Al 3+）=0.2mol/L，根据化学式知c（SO42）=c（Al 3+）=0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO42）=0.3mol/L0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n=0.1mol/L0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO42）=0.09mol0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度C=0.1 mol/L，故选D2.A解：由图可以看出，E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）H=（ab）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ba） kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）H=（abc）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）2NH3（1）H=2（abc）kJmol1，故A正确；故选A3.B解：ANH4+与OH反应而不能大量共存，故A错误；B在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CMg2+与OH反应，Ca2+、HCO3与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；DSO32具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误故选B4.CA麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应，蔗糖不反应，故A正确；B乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故B正确；C乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基，则1mol乙酰水杨酸（）最多可以和3molNaOH反应，故C错误；D反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应，故D正确故选C5.C解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C6.C解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2FNa+Mg2+，所以O2的半径最大，故选：C7.D解：用惰性电极电解硫酸铜溶液时，先发生反应2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，当铜离子完全析出时，发生反应2H2O2H2+O2，根据图象知，转移电子0.2mol时只有气体氧气生成，发生反应2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，实际上相当于析出氧化铜，根据氧化铜和转移电子之间的关系式得n（Cu）=0.1mol，所以相当于析出0.1molCuO；继续电解发生的反应为2H2O2H2+O2，实际上是电解水，根据水和转移电子之间的关系式得m（H2O）=mol=0.25mol，所以电解水的质量是0.25mol，根据“析出什么加入什么”的原则知，要使溶液恢复原状，应该加入0.1mol氧化铜和0.05mol水，A只加氧化铜不加水不能使溶液恢复原状，故A错误；B加入碳酸铜时，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳，所以相当于加入氧化铜，没有加入水，所以不能使溶液恢复原状，故B错误；C.0.075mol Cu（OH）2相当于加入0.075molCuO和0.075molH2O，与析出物质的物质的量不同，所以不能恢复原状，故C错误；D.0.05mol Cu2（OH）2CO3，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，根据原子守恒知，相当于加入0.1molCuO和0.05mol的水，所以能使溶液恢复原状，故D正确；故选D8.（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（2）检查装置的气密性；（3） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2气体； 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀； 否；SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；（3）在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2气体；二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2，故答案为：否；SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO29.（1）0.067； （2）2D（s）2A（g）+B（g） （3）吸热；b【解析】解：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为=0.067mol/(Lmin)，故答案为：0.067； （2）根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，03min时，D=0.4mol，A=0.4mol，B=0.2mol，D：A：B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）2A（g）+B（g）； 故答案为：2D（s）2A（g）+B（g） （3）温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故选：b；故答案为：吸热；b10.、Na2CO3+CuSO4+H2OCu（OH）2+Na2SO4+CO2；、（1）A；C；B；（2）无水硫酸铜；（3）装置B中澄清石灰水变混浊；、（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出；（2）（1）100%解：、按照乙同学的理解碳酸根离子水解呈碱性，铜离子水解呈酸性，相互促进，生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体，反应的方程式为Na2CO3+CuSO4+H2OCu（OH）2+Na2SO4+CO2，故答案为：Na2CO3+CuSO4+H2OCu（OH）2+Na2SO4+CO2；、（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，故答案为：A；C；B；（2）装置C检验是否有水生成，可用无水硫酸铜检验，若无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，验证沉淀中有氢氧化铜生成，否则沉淀中无氢氧化铜，故答案为：无水硫酸铜；（3）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；、（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，同时实验开始时也要将装置中的空气中的二氧化碳和水排尽，所以要先通一会儿处理过的空气，氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果故答案为：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出；（2）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为mol，故氢氧化铜的质量为mol98g/mol=g，沉淀中CuCO3的质量分数为100%=（1）100%，故答案为：（1）100%11.(l)CH2=CHCOOCH3 HOCH2CH2OH(2)碳碳双键、羧基酯化反应(3) (4)髙聚物G中含有的OH和COOH，使该物质具有亲水性，而H则不具有乳酸中既有羟基又有羧基，自身可以发生缩聚反应形成高分子化合物，反应就是分子间的缩聚形成链式高分子的反应。在浓硫酸和加热的条件下，反应是一个消去反应。分析B转化为E、E转化为D中的碳原子数的变化，可知F含有2个碳，含有2个羟基，即F为乙二醇。