2019-2020年高一下学期5月月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高一下学期5月月考化学试卷含解析一、选择题（共40分）1（2.5分）以下叙述错误的是( )A氢气与氯气反应后，体系的能量降低B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量D化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成2（2.5分）下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是( )A氮分子的结构式：NNBMg2+的结构示意图：C二氧化碳电子式D钙离子的电子式：Ca2+3（2.5分）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )A单质熔、沸点逐渐降低B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素离子的还原性逐渐增强D元素的非金属性逐渐增强4（2.5分）元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是( )AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaBr25（2.5分）下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )ANaCl MgCl2 Na2OBH2O Na2O CO2CCCl4 NaOH H2SO4DNH4Cl H2O CO26（2.5分）下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( )A丙烷B丁烷C异丁烷D新戊烷7（2.5分）已知一定温度时：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q则下列关系式中正确的是( )AQ=92 kJBQ92 kJCQ92 kJDQ=194kJ8（2.5分）一定条件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是( )ANH3的消耗速率等于NO的生成速率BNH3的消耗速率等于NO的消耗速率CNH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D密闭容器内的压强不发生改变9（2.5分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是( )A元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B元素X与W形成的共价化合物有很多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ210（2.5分）据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e=W、Y2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )AXZYWBZWXYCZYXWDZXYW11（2.5分）等质量的烃完全燃烧，消耗氧气最多的是( )ACH4BC2H6CC2H2DC6H612（2.5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) AABBCCDD13（2.5分）人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是( )A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化14（2.5分）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（34Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD15（2.5分）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是( )A10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（Ls）B当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4molC当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D向容器内充人SO2，可以提高反应速率16（2.5分）如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( )A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜二、解答题（共6小题，满分42分）17有下列各组物质AO2和O3B12C和13CCCH3CH2CH2CH3和DH2O和D2OE液氯和氯气 FCO（NH2）2和NH4CNOGC60和金刚石（1）_组两物质互为同位素；（2）_组两物质互为同素异形体；（3）_组两物质互为同分异构体；（4）_组中两物质是同一物质18Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素已知：Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁（1）W位于周期表中_，丁的电子式是_，其化学键的类型为_（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是_（3）鉴定甲中阳离子的操作是_19现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：（1）用化学用语回答下列问题：B元素在周期表中的位置_；用电子式表示BD化合物的形成过程_（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是_（填选项序号）a常温下D的单质和A的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与钠反应dA最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸eD单质能与A的氢化物反应生成A单质（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）XYZW若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：_；若X是金属单质，则ZW的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_20分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是_A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速率甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_；乙为_（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是_（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_21已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g） （无色）（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图1所示分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深B中_这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生_（2）图2是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线下列叙述正确的是_at1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小bt2时，反应达到平衡，反应不再进行ct2t3，各物质浓度不再变化dt2t3，各物质的浓度相等e0t2，N2O4浓度增大f反应过程中气体的颜色不变（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图3所示表示NO2变化的曲线是_ （填“X”或“Y”）在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是_ molL1min122某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求：（1）该烃的分子式；（2）有机物结构简式xx学年山东省泰安市新泰二中高一（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（共40分）1（2.5分）以下叙述错误的是( )A氢气与氯气反应后，体系的能量降低B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量D化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据氢气与氯气反应为放热反应，反应前体系能量大于反应后体系能量判断；B、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量；D、根据化学反应的实质分析判断解答：解：A、因为氢气与氯气反应为放热反应，反应前体系能量大于反应后体系能量，所以体系的能量降低，故A正确；B、需要加热才能发生的反应可能是放热反应，也可能为吸热反应，例如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故B错误；C、反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量，故C正确；D、化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故D正确故选B点评：本题是对化学变化与能量的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系，属基础性知识考查题2（2.5分）下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是( )A氮分子的结构式：NNBMg2+的结构示意图：C二氧化碳电子式D钙离子的电子式：Ca2+考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式分析：A氮气分子中存在氮氮三键，不是单键；B镁离子的核外电子总数为10，最外层为8个电子；C二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子；D钙离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示解答：解：A氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为，用短线代替所有共用电子对即为结构式，所以其结构式为NN，故A错误；B镁离子的核电荷数为12，最外层为8个电子，镁离子的离子结构示意图为，故B错误；C二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D钙离子简单阳离子，钙离子的电子式为Ca2+，故D正确；故选D点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力3（2.5分）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )A单质熔、沸点逐渐降低B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素离子的还原性逐渐增强D元素的非金属性逐渐增强考点：卤素原子结构及其性质的比较专题：元素周期律与元素周期表专题；卤族元素分析：根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，卤素原子的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，但卤素离子的还原性逐渐增强解答：解：A、随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；B、卤族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误；C、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故C正确；D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故D错误故选C点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验，难度不大，熟练记住元素周期律的变化规律，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力4（2.5分）元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是( )AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaBr2考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题分析：元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素X的最高正价和负价的绝对值之和为8，则X的最高正价为+7价，为第VIIA族元素；元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y位于X的下一周期，据此分析解答解答：解：元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素X的最高正价和负价的绝对值之和为8，则X的最高正价为+7价，为第VIIA族元素；元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y位于X的下一周期，AF元素没有最高正化合价，不符合题意，故A错误；BCl元素有+7价，但Mg和Cl元素位于同一周期，不符合题意，故B错误；CCl元素有+7价，且Ca元素位于Cl元素下一周期，符合题意，故C正确；DBr元素有+7价，但Ca元素和Br位于同一周期，不符合题意，故D错误；故选C点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据元素化合价确定元素位于主族序数，再结合元素的性质分析解答，注意：O、F元素没有最高正化合价，为易错点5（2.5分）下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )ANaCl MgCl2 Na2OBH2O Na2O CO2CCCl4 NaOH H2SO4DNH4Cl H2O CO2考点：化学键分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答：解：ANaCl、MgCl2、Na2O中金属元素和非金属元素之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；BNa2O中金属元素和非金属元素之间只存在离子键，H2O、CO2中不同非金属元素之间只存在共价键，所以化学键类型不同，故B错误；CNaOH中存在离子键和共价键，CCl4、H2SO4中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；DNH4Cl中存在离子键和共价键，H2O、CO2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；故选A点评：本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，注意：氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键、氯化铵是全部由非金属元素组成的离子化合物，为易错点6（2.5分）下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( )A丙烷B丁烷C异丁烷D新戊烷考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构专题：同系物和同分异构体分析：烷烃的一氯取代物中没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答解答：解：A丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误； B丁烷有正丁烷、异丁烷，正丁烷分子种有中有2种H原子，其一氯代物有2种，异丁烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故丁烷的一氯代物有4种，故B错误；C异丁烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故C错误；D新戊烷有1种H原子，其一氯代物有1种，故D正确故选：D点评：本题考查同分异构体的书写，比较基础，注意利用等效氢进行的判断7（2.5分）已知一定温度时：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q则下列关系式中正确的是( )AQ=92 kJBQ92 kJCQ92 kJDQ=194kJ考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：反应为可逆反应，反应物不能完全转化，根据可逆反应的特点进行判断解答：解：在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，如完全转化，可生成2mol NH3时，放出热量为92kJ，因反应为可逆反应，反应物不能完全转化，则生成的氨气小于2mol，所以放出的热量小于92 kJ，故选B点评：本题考查化学反应的可逆性，难度不大，注意把握可逆反应不能完全反应的特点即可解答该类题目8（2.5分）一定条件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是( )ANH3的消耗速率等于NO的生成速率BNH3的消耗速率等于NO的消耗速率CNH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D密闭容器内的压强不发生改变考点：化学平衡状态的判断分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、只要反应发生，就符合NH3的消耗速率等于NO的生成速率，故A错误；B、NH3的消耗速率等效于NO的生成速率等于NO的消耗速率，正逆反应速率相等，故B正确；C、NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变，说明正逆反速率相等，达平衡状态，故C正确；D、密闭容器内的压强不发生改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，故D正确；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为09（2.5分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是( )A元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B元素X与W形成的共价化合物有很多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W原子是半径最小的原子，则W为H元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，则为Al元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所以X为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比Al大，则Z的电子排布为2、8、6，所以Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答：解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W原子是半径最小的原子，则W为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则为O元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所以X为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比O大，则Z的电子排布为2、8、6，所以Z为S元素，AY为Al元素，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故A正确；BC与H可以形成烷烃、烯烃、炔烃等，则元素X与W形成的共价化合物有很多种，故B正确；C元素W为H，X为C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；D元素S可与元素C形成共价化合物CS2，故D正确故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，题目难度不大，注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该题的关键，题目难度中等10（2.5分）据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e=W、Y2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )AXZYWBZWXYCZYXWDZXYW考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱解答：解：X+Y2+=X2+Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e=W、Y2e=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为ZXYW故选D点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性11（2.5分）等质量的烃完全燃烧，消耗氧气最多的是( )ACH4BC2H6CC2H2DC6H6考点：化学方程式的有关计算分析：相同质量的各烃完全燃烧，耗氧量取决于H元素的质量分数，分子中H元素的质量分数越高，耗氧量越大，计算分子中C原子与H原子数目之比，相同C原子，H原子数目越大，H元素质量分数越大，据此解答解答：解：A、甲烷分子中C原子与H原子数目之比为1：4，B、乙烷分子中C原子与H原子数目之比为2：6=1：3，C、C2H2分子中C原子与H原子数目之比为1：1，D、C6H6分子中C原子与H原子数目之比为1：1，故甲烷分子中氢元素的质量分数越大，相同质量各烃，甲烷耗氧量最大，故选A点评：本题考查烃燃烧耗氧量的有关计算，难度不大，关键清楚氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，注意利用C原子与H原子之比确定H元素的质量分数大小12（2.5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) AABBCCDD考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题解答：解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大故选D点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素13（2.5分）人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是( )A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化考点：电极反应和电池反应方程式专题：电化学专题分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选B点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理14（2.5分）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（34Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系分析：根据卤素单质的熔沸点随原子序数变化的规律；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；氨气溶于水，其溶液显碱性；根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强解答：解：因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性TlAl，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性NaMgAl，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选B点评：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键15（2.5分）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是( )A10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（Ls）B当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4molC当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D向容器内充人SO2，可以提高反应速率考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算；A、依据化学反应速率=计算；B、若生成三氧化硫0.4mol，需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底；C、速率之比等于化学方程式计量数之比，当SO2和O2的生成速率之比为2：1时说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡；D、加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率；解答：解：依据化学平衡三段式列式计算； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），起始量（mol） 0.4 0.2 0变化量（mol） 0.2 0.1 0.210时的量（mol） 0.2 0.1 0.2A、用O2表示该反应的平均反应速率=，溶液体积不知不能计算变化的浓度，故A错误；B、假设生成三氧化硫0.4mol，依据化学方程式计算可知需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底，故B错误；C、当SO2和O2的生成速率之比为2：1时说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡，故C错误；D、加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡影响因素，化学反应速率概念的计算应用，平衡标志的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等16（ 2.5分）如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( )A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象解答：解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜故选D点评：该题考查原电池知识，是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性，有利于巩固基础，提高能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力该题的关键是明确原电池工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养二、解答题（共6小题，满分42分）17有下列各组物质AO2和O3B12C和13CCCH3CH2CH2CH3和DH2O和D2OE液氯和氯气 FCO（NH2）2和NH4CNOGC60和金刚石（1）B组两物质互为同位素；（2）AG组两物质互为同素异形体；（3）CF组两物质互为同分异构体；（4）DE组中两物质是同一物质考点：同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体分析：AO2和O3 是氧元素构成的两种不同单质；B12C和13C均是碳元素的不同种原子；CCH3CH2CH2CH3和，属于分子式相同，结构不同的有机化合物；DH2O和D2O均是2个H原子和1个O原子构成的水分子；E液氯和氯气均是氯气单质；FCO（NH2）2和NH4CNO，是分子式相同，结构不同的化合物；GC60和金刚石均是碳元素形成的单质，据此解答即可解答：解：（1）同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素互称同位素，故答案为：B；（2）同种元素组成的不同单质为同素异形体，故答案为：AG； （3）分子式相同，结构不同的物质为同分异构体，故答案为：CF； （4）DH2O和D2O均是有H与O构成的化合物水，属于一种物质，E液氯和氯气是氯气的两种状态，属于一种物质，故答案为DE点评：本题考查了有机物的命名方法应用，同位素、同素异形体、同系物、同分异构体概念的理解和判断是解题的关键18Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素已知：Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁（1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的电子式是，其化学键的类型为离子键、共价键（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）鉴定甲中阳离子的操作是取甲溶液少许于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，用玻璃棒粘附一片湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变蓝，则证明存在NH4+考点：位置结构性质的相互关系应用分析：Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素，已知：Q原子的核外电子数等于电子层数，则Q为H元素，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物为甲烷，则W为C元素；元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲，则X为N元素，甲为硝酸铵；碳元素与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一，该化合物为CO，则Y为O元素；O元素与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁，Na2O含有30个电子，Na2O2含有38个电子，故Z为Na，丙为Na2O，丁为Na2O2解答：解：Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素，已知：Q原子的核外电子数等于电子层数，则Q为H元素，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物为甲烷，则W为C元素；元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲，则X为N元素，甲为硝酸铵；碳元素与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一，该化合物为CO，则Y为O元素；O元素与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁，Na2O含有30个电子，Na2O2含有38个电子，故Z为Na，丙为Na2O，丁为Na2O2（1）碳元素位于元素周期表第二周期IVA族，丁为Na2O2，电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：第二周期第IVA族；离子键、共价键；（2）CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）甲为NH4NO3，含有阳离子为NH4+，鉴别铵根离子方法为：取甲溶液少许于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，用玻璃棒粘附一片湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变蓝，则证明存在NH4+，故答案为：取甲溶液少许于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，用玻璃棒粘附一片湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变蓝，则证明存在NH4+点评：本题考查位置结构性质关系综合应用，推断元素是解题关键，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等19现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：（1）用化学用语回答下列问题：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用电子式表示BD化合物的形成过程（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是ac（填选项序号）a常温下D的单质和A的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与钠反应dA最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸eD单质能与A的氢化物反应生成A单质（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）XYZW若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4+2HCl；若X是金属单质，则ZW的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1考点：位置结构性质的相互关系应用分析：这几种元素都是短周期元素，A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层有6个电子，为S元素；B是短周期中金属性最强的元素，为Na；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C是N元素；D元素最高正价是+7价，则D是Cl元素；（1）B是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子化合物NaCl；（2）元素Cl与元素Mg相比，非金属性较强的是Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易、其氢化物越稳定；（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去），XYZWA能连续被氧化且最终氧化物能和水反应，则X可能是S、Na；若Y是有刺激性气味的无色气体，则Y是二氧化硫，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，二氧化硫和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；若X是金属单质，则X是Na，Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气解答：解：这几种元素都是短周期元素，A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层有6个电子，为S元素；B是短周期中金属性最强的元素，为Na；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C是N元素；D元素最高正价是+7价，则D是Cl元素；（1）B是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，Na原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，所以位于第三周期第IA族；Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子化合物NaCl，其形成过程为，故答案为：第三周期第IA族；（2）元素Cl与元素Mg相比，非金属性较强的是Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易、其氢化物越稳定，a常温下D的单质和A的单质状态不同，不能据此判断非金属性强弱，故错误；bD的氢化物比A的氢化物稳定，说明D的非金属性大于A，故正确；c一定条件下D和A的单质都能与钠反应，说明二者非金属性较强，但不能比较二者非金属性，故错误；dA最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸，说明非金属性D大于A，故正确；eD单质能与A的氢化物反应生成A单质，说明D的非金属性大于A，故正确；故选ac；（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去），XYZWA能连续被氧化且最终氧化物能和水反应，则X可能是S、Na；若Y是有刺激性气味的无色气体，则Y是二氧化硫，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，二氧化硫和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4+2HCl，故答案为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4+2HCl；若X是金属单质，则X是Na，Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应中O元素化合价由1价变为2价、0价，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及氧化还原反应、非金属性强弱比较、原子结构等知识点，这些都是高频考点，知道金属性、非金属性强弱比较方法，注意过氧化钠和水反应中O元素化合价变化，题目难度不大20分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是CDA甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速率甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转变为热能；乙为化学能转化为电能（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2+2e=Cu考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题解答：解：（1）A没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确； D乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；E原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向CuZn，故E错误故答案为：C、D；（2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2+2e=Cu，故答案为：Cu2+2e=Cu；点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累21已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g） （无色）（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图1所示分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深B中红棕色变浅这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡移动（2）图2是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线下列叙述正确的是a c eat1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小bt2时，反应达到平衡，反应不再进行ct2t3，各物质浓度不再变化dt2t3，各物质的浓度相等e0t2，N2O4浓度增大f反应过程中气体的颜色不变（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图3所示表示NO2变化的曲线是Y （填“X”或“Y”）在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是0.3 molL1min1考点：化学平衡的影响因素分析：（1）浓硫酸溶解时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；（2）图2是在一定温度下充入一定量的NO2气体后，发生反应2NO2（g）N2O4（g），当正逆反应速率相等时平衡达平衡，据此分析解答；（3）根据化学反应：N2O4（g）2NO2 （g），NO2的物质的量变化是N2O4的2倍，据此分析；根据v=来计算化学反应速率解答：解：（1）浓硫酸溶解时放出热量，导致溶液的温度升高，反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深；硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅；故答案为：红棕色变浅；化学平衡移动；（2）at1时，正反应速率大于逆反应速率，则反应未达到平衡，平衡向正反应进行，所以NO2浓度在减小，故正确；bt2时，正逆反应速率相等时平衡达平衡，但为动态平衡，没有停止，故错误；ct2t3，各物质浓度不再变化，正逆反应速率相等时平衡达平衡，故正确；dt2t3，正逆反应速率相等时平衡达平衡，各物质的浓度不一定相等，故错误；e0t2，正反应速率大于逆反应速率，则反应未达到平衡，平衡向正反应进行，所以N2O4浓度增大，故正确；f反应过程中，N2O4浓度增大，气体的颜色增大，故错误；故选：a c e；（3）因为化学反应：N2O4（g）2NO2 （g），所以NO2的物质的量变化是N2O4的2倍，则表示NO2变化的曲线是Y，故答案为：Y；在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率v=0.3molL1min1，故答案为：0.3点评：本题考查了学生影响化学平衡移动的因素以及化学反应速率的计算知识，属于基本知识的考查，难度不大22某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求：（1）该烃的分子式；（2）有机物结构简式考点：有关有机物分子式确定的计算分析：根据相对氢气密度计算烃的摩尔质量，进而计算烃的物质的量，根据碳原子守恒计算分子中碳原子数目，结合相对分子质量计算H原子数目，可以确定烃的分子式，书写可能的结构简式解答：解：（1）烃的蒸汽对氢气的相对密度为22，则该烃的摩尔质量为222g/