2019-2020年高三上学期期末模拟训练化学试题三含答案.doc

2019-2020年高三上学期期末模拟训练化学试题三含答案1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是 A发展氢能和太阳能 B举行“地球一小时熄灯活动 C限制塑料制品的使用 D种植农作物时大量使用化肥和农药 2日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是 A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水3下列说法正确的是 A由同种元素组成的物质一定是纯净物 B用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0 C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质 D室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大4. 下列说法正确的是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂5下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液 C. 铁在氯气中燃烧 D铜和硝酸反应6下列说法正确的是 A石油的分馏和煤的于馏都是物理变化 B. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C. 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl005)n，二者互为同分异构体 D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA B. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA C标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA8下列实验操作正确的是 9.下列说法正确的是 A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 BSi02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C高温时，CuO比Cu2O稳定 D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 10下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- CFeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H20 D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-=NH3H2O 11下列各组离子能够大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- ， B. 水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D在A1C13溶液中：Na+、Al(OH)4-、SO42- 、N03- ；12下列说法正确的是 A同周期的IIA族与A族元素的原子序数一定相差1 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 13下列说法正确的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小 B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V214将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是15下列物质的量浓度关系错误的是 A等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)cc(HC03-)c(H+) 16. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下 列说法正确的是 A前2min，D的平均反应速率为0.2molL-1min-1。 B此时，B的平衡转化率是40 C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大第卷 非选择题17 下列实验操作或实验所得出的结论正确的是 (填序号)。 A镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用 B制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 molL-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘 D用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛 E用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖18印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 (1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 molL-1、FeCl23.O molL-1、FeCl3 1.0 molL-1、HCl3.0 molL-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题： 废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为 。 检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 _；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _。由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 _ 。 (2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。 实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是 _。浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 ；烧杯中NaOH溶液的作用是 。 参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g，需通入Cl2的物质的量应不少于 mol.19安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是 ，Na原子结构示意图为 _ ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 _(用离子符号表示) (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式 _。(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是 _(用离子方程式表示)。20向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 (1)能证明反应达到平衡状态的是 _（填标号，下同)。 A容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化 C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 _ 。 （3)t3-t4阶段改变的条件为 _。(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 _移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。(5)25OC时，将a molL-1的氨水与0.1 molL-1的盐酸等体积混合。 当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)c(Cl-)时，则反应的情况可能为 _ a盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c盐酸过量 当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= _。21(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。 用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 _ . 已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： _。 (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e 202-)。 c电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为 _。 如图2所示电解l00mL0.5 molL-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为 。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号)。 a CuO b. Cu(OH)2 cCuC03 dCu2(OH)2C03