2019-2020年高一下学期3月月考 化学 含解析.doc

绝密启用前2019-2020年高一下学期3月月考 化学 含解析题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单项选择B原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族CA族所含元素种类最多D元素周期表是元素周期律的具体表现形式3. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A钙离子的电子式：Ca2+ BCO2分子的结构式：OCOCNa的原子结构示意图： D氮气的电子式：NN4. 已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径为DCAB B.原子序数为abcdC.离子半径为 D.a+2=c5. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cb B离子的还原性Z Y2C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW6. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）ABeO为两性氧化物 BBe(OH)2难溶于水 CH3BO3是难溶于水的弱酸 DB2O3既能溶于强酸又能溶于强碱7. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是( )A.1 B.3 C.5 D.68. 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置： 填写所示仪器名称A B （2）实验步骤： 连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。9. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）AD、E中一定都含有甲元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属10. 科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A“四中子”不显电性 B第二种粒子是氧元素的另一种同位素 C“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题11. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为。.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。12. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象 (4)实验结论：_。 (5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：_。评卷人得分三、填空题13. 元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素AB C性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。（1）写出B在元素周期表的位置 。（2）检验D中阳离子的实验方法是 。（3）D的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为： 。14. 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：（1）X、Y、Z的元素符号X 、Y 、Z 。（2）写出ZX2的化学式 。（3）Y2X对应水化物电子式为 ，其中存在的化学键有 。15. $selection$16. 有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。请根据以上叙述填空：(1)W的原子结构示意图为_；X、Y与Z形成的化合物的电子式为_。(2)Z与W的离子半径大小为Z_W(填“”、“、=）。（3）F与G 反应的离子方程式 。19. X、Y、Z、W为118号中的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：X_，Z_。(2)画出它们的原子结构示意图：Y_，W_。(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_、_、_、_。20. 用于金属焊接的某种焊条，其药皮主要由大理石、水泥、硅、铁和铝等配制而成。试回答：（1）30Si的原子的中子数为_。（2）Al3与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=_。（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（4）经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。（只写结果）评卷人得分四、推断题21. X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）（1）R元素在元素周期表分区中属于 区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是 。（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是 ，该离子的立体构型是 。（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 。（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是 。评卷人得分五、计算题22. 一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应，生成6.021022个 Xn+ ，这些阳离子共有6.021.31023个质子、6.021.41023个中子。（1）求Z、n和A的值。（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】试题分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此这五种微粒既不是同位素的关系，也不是同素异形体的关系，而氢元素的五种不同粒子，答案选D。考点：考查元素、核素、同位素和同素异形体的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对有关化学基本概念的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2.【答案】C【解析】试题分析：族所含元素种类最多,故错。故选C。考点：元素周期律的作用点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂。3.【答案】D【解析】4.【答案】D【解析】5.【答案】D【解析】6.【答案】D【解析】试题分析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据Al、Al2O3、Al（OH）3的性质可知：ABe与Al处于对角线位置，性质相似，已知Al2O3为两性氧化物，则BeO为两性氧化物，故A正确；BBe与Al处于对角线位置，性质相似，已知Al（OH）3难溶于水，则Be（OH）2难溶于水，故B正确；CAl（OH）3具有两性，其中HAlO2为难溶于水的弱酸，则H3BO3是难溶于水的弱酸，故C正确；DB和Si处于对角线位置，性质相似，SiO2不溶于强酸，则B2O3也不溶于强酸，故D错误。故选D。考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律点评：本题考查元素周期表和周期律的关系，题目难度中等，注意对角线原则，把握常见元素化合物的性质。7.【答案】D【解析】8.【答案】（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶（2）检查装置的气密性 （3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O 除去SO2气体盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀否SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2【解析】9.【答案】B【解析】A由转化关系可知：A+DE和A+CE都是化合反应，故E中一定含有甲元素，而B+DA+F是置换反应，B是单质，则甲元素只能来自化合物D，A是甲元素的单质，故A正确；B因为常见的氧化物中氧为2价，则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，被还原剂B（金属）可以还原为A中的0价态，而D被A（氧化剂）氧化为A元素更高价态的化合物E，故B错误；CB+DA+F是置换反应，B是单质，其中D、F为氧化物，则A肯定不含O元素，A+CE是化合反应，A、C为单质，E为氧化物，所以C一定为氧气，故C正确；D置换反应B+DA+F可以是氧化性置换（则B是非金属），也可以是还原性置换（B是非金属或金属单质），若A为非金属，B和氧化物发生置换反应生成氧化为和A单质非金属，D中A元素为正价，被B的单质还原，所以B只能为金属元素，故D正确；10.【答案】B【解析】试题分析：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故B错误；C、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为14=4，故C正确；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，故D正确。故选B。考点：物质的组成、结构和性质的关系点评：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。二、实验题11.【答案】(1)钠铝铝(2)S2Cl2 = S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH(合理即可)(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO3【解析】(1)钠、镁、铝为同周期金属元素，金属性依次减弱，故钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢。根据得失电子守恒，失去的电子数越多，产生的气体越多，故铝与盐酸反应生成的氢气最多。(2)氯气和Na2S反应生成NaCl和单质硫。(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。12.【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能【解析】(1)元素周期律包括同一周期与同一主族性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。(4)该小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或非金属性依次减弱都可，但最好与该实验的实验目的相对应：即同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。 如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。三、填空题13.【答案】(1)第三周期，A， （2） 向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子(其他合理的答案参照给分) (3)酸性 NH4+H2ONH3H2OH 【解析】14.【答案】（1）X：O Y：Na Z：C （2）CO2 （3），离子键，共价键【解析】15.【答案】$selection$【解析】16.【答案】(1) (2)Cl- O2-（6）HOH Cl2 H2OHClOHCl【解析】18.【答案】 NH4+H2O NH3H2O+H+【解析】19.【答案】(1)钠氮(2) (3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(4)NaOHH2CO3HNO3HClO4【解析】由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳，Z为氮；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯，X为钠。20.【答案】(1) 16 (2)n=1 （3）CO2 (4)25% 【解析】试题分析：（1）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为：301416。（2）在元素周期表中只有第 A族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al3与Yn的电子数相同，所以Y是F元素。所以n=1。（3）由药皮的成分大理石、水泥、硅、铁、铝等可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体。（4）熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0g是SiO2的质量。Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固体是Fe(OH)3的质量，其物质的量为 ，由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol160g？mol116.0g。熔渣中Al2O3的质量分数为 。考点：中子数的计算；元素周期表；化学计算点评：本题考查元素周期表的排布规律和化学计算，综合性较强，题目难度较大。四、推断题21.【答案】【解析】五、计算题22.【答案】（1）Z、n、A的值分别为Z = 13、n = 3、A = 27（2）2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 【解析】试题分析：（1）根据可知6.021022个 Xn+ 的物质的量是6.0210226.021023/mol0.1mol同样计算可知6.021.31023个质子、6.021.41023个中子的物质的量分别是1.3mol和1.4mol所以Z1.3mol0.1mol13中子数1.4mol0.1mol14因此质量数A131427该元素是Al，则n3（2）铝和稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。