2019-2020年高一化学上学期第三次阶段测试试题.doc

2019-2020年高一化学上学期第三次阶段测试试题第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于电解质的是（）A. 氯化氢 B. 酒精 C. 三氧化硫 D.铁2下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是 （） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3下列化学反应属于固氮作用的是（ ）AN2 和 H2在一定条件下反应生成NH3 BNO遇O2 转化为NO2 C硝酸工厂用NH3 氧化制取NO D由NH3 制取碳酸铵4下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ） ACuCl2 BNO2 CFeCl3 DNa2O25下列物质不可能由一种元素组成的是（ ）A单质 B混合物 C氧化物 D纯净物6NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同B1.0molL-1Na2SO4溶液中，含有的Na+数为2NAC常温常压下，16g O2和O3气体混合物中含有的氧原子数为NAD标准状况下，11.2 L水含有的水分子数为0.5NA7下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ）A切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C钠在空气中燃烧生成氧化钠D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应8下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L KCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L NaClO溶液9一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A、53 B、54 C、11 D、3510下列说法不正确的是（ ）A醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO等微粒，故醋酸是弱电解质B“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性Ca(HCO3)2的缘故C硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定11下列关于物质的检验说法正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，一定含有SO42- B加入盐酸有无色无味气体产生，且使澄清石灰水变浑浊，一定有CO32-C待检液加入浓NaOH溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NO3- D待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀溶解，且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-12分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、 Na2CO3、 NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C酚酞 DBa(OH)2溶液14、能证明溶液中含有Fe2+的实验是( )A、向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B、向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色C、向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色15、在某体系内有反应物和生成物种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )AFeCl3 BFeCl2CS DHCl16、下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）ACl2+H2OHCl+HClO BBr2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr C 2F2+2H2O=4HF+O2 DCaO+H2O= Ca(OH)217、为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用( )A、烧碱溶液 B、浓氨水 C、镁粉 D、铁粉18、下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A除去CO2 中少量CO，通过灼热氧化铜B除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥C除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D除去CuSO4 溶液中Fe2(SO4)3 杂质，加入足量铜粉，过滤19、下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）AN2NH3 BHCl H2 CNONO2 DFe2O3 Fe 20、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A澄清石灰水中通入过量CO2：OH- + CO2 HCO3-B氨水中加盐酸：OH- + H+ H2OC铜片与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ D碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应： CO32+ 2H+ CO2 + H2O21、下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）SO2 Fe3+ Fe2+ HCl H2O2 A B C D22、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是 ( ) A. NaCl B . KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO323、下列化学方程式中，可用离子方程式2HCO32= CO2H2O表示的是（ ）A稀硫酸中滴加小苏打溶液 B稀盐酸中滴加纯碱溶液 C稀盐酸与石灰石反应 D碳酸钾与足量醋酸反应24、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A热稳定性：NaHCO3Na2CO3 B在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 C与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3 D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 25、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、CO3 2- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、 K+、Cl-、NO3 - DBa2+、K+、SO42、Cl 第卷（非选择题 共50分）二、填空题（共50分）26(4分)在CO2、NO2、CO、Cl2、HCI、NH3气体中（用序号填空）（1）有颜色的气体是 ；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是 ；（3）导致煤气中毒的气体是 ；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是 ；27（8分）（1）书写下列反应的化学方程式。 实验室制氨气的反应 工业上制备漂白粉反应 （2）除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式 混合物成分化学试剂离子方程式Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质FeCl2中含有少量Fe Cl3杂质NaNO3中含有少量Na Cl杂质28（8分）（1）实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为6molL1，另一瓶所贴标签为12（密度为1.12gmL1）。则12的NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO3)= 。（3）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目。产生标况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为_摩。29（10分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。国家规定的质量标准如下： 指标项目优等品一等品合格品外 观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。实验检测 （1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与 （填序号，下同）共热，并用 检验产生的气体。A强酸B强碱 C湿润的红色石蕊试纸D湿润的蓝色石蕊试纸a稀硫酸甲乙氢氧化钠浓溶液硫酸铵化肥样品E用蘸有浓盐酸的玻璃棒F用蘸有浓硫酸的玻璃棒（2）若按右图所示装置进行实验。烧瓶内发生反应的离子方程式为： ，（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是： 。交流讨论（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是： 。 探究结论（5）用改进后的实验装置重新进行实验。称取13.5 g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40 g。该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。30、（12分）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：废液加过量过滤滤液含有）滤渣（）加过量过滤滤液（含有（）金属铜合并通入()FeCl3溶液A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：、_、_B请写出含有的滤液与反应的离子方程式 该反应中氧化剂为还原剂为。ABCO2O231、（8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1） 若A存在多种同素异形体，其中一种是深灰色易导电的片状固体.BC的化学方程式为 。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 _。（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 年级 班级 座号 姓名 清流一中xx学年上期高一化学必修一模块试卷相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S:32 Na: 23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Ag:108第卷（非选择题 共50分）二、填空题（共50分）26.(4分)(1) 、(填标号,下同)(2) 、（3） 、（4）_.27(8分)（1） _（2） _ 混合物成分化学试剂离子方程式Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质FeCl2中含有少量Fe Cl3杂质NaNO3中含有少量Na Cl杂质28(8分)(1) _ （2） 用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目。（3）2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O产生标况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为_摩。29（10分）、_、_；_；_。(4)_(5)_。30、（12分）（1） 、 ；（2） _；（3）A、 _B、_、_、_31（8分）（1） _； （2） ； _。 (3) _；_。 附加题：1、A、B、C、D是4种可溶性盐。它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种；阴离子可能是Cl-、SO42-、NO3-、CO32- 中的一种（离子不能重复使用）。把4种盐分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色，其它盐溶液均无色往的4支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有气体放出则它们的化学式分别为A ；B ；C ；D ；2、计算题（6分）30.将11. 2g铁投入200mL某浓度的硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。求：(1)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积清流一中xx学年上期高一化学必修一模块考试答案一、选择题（共50分）题号12345678910答案ADABCCCDAC题号11121314151617181920答案DBDAACDDCA题号2122232425答案DBBCC二、填空题（共50分）26（4分，每格1分）（1）、 （2） （3） （4）、27（8分）（1）（略）（2）混合物成分化学试剂离子方程式Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质H2SO4(1分)2H+CO32-=CO2+H2O(1分)FeCl2中含有少量Fe Cl3杂质Cl2(1分)2Fe3+Fe=3Fe2+(1分)NaNO3中含有少量Na Cl杂质AgNO3(1分)Ag+Cl-=AgCl(1分)28（8分、每格2分）（1）3.36 mol/L （2）0.6 mol/L（3） 产生标况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为_1_29（10分） （1）B、C或E （各1分、共2分） （2）（2分）NH4+ + OHNH3 + H2O，分液漏斗（3）（2分）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 ，且全部进入烧杯乙（4）（2分）甲、乙之间缺少一个干燥氨气的装置（5）（分） 不是30、（1）KSCN；溶液呈血红色（每空1分）（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分)（3）A Fe； FeCl2； HCl（每空1分）B2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2分) Cl2 ；FeCl2（每空1分）31、（8分）（1）2CO + O2 = 2CO2 （2） 过氧化钠 2Na2O2 +2CO2 = 2 Na2CO3 + O2 N2或NH3 2NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO