2019-2020年高三上学期期末教学质量检测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期期末教学质量检测化学试题 含答案一、选择题（712为单项，22、23为双选）7下列说法正确的是A水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 DSO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂8下列离子能在溶液中大量共存的是ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、NO3、OH9设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA B常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4nA C1molC2H6分子中含有极性键为7nA DpH13的NaOH溶液中含有的OH0.1nA 10下列有关海水综合利用的说法不正确是A可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B海水提溴只涉及物理变化 C利用海水可以制取金属Mg D开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11关于下列各图的说法，正确的是A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由b极流向a极 D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12室温时，0.1 molL1的HA 溶液的pH3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A原HA溶液中，c(H+)c(OH)c(A) B当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C当恰好完全中和时，溶液呈中性 D当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na)c(OH)c(H+)22下述实验能到达预期目的的是实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象23X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是AX最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料 DX元素的氧化物一定能与烧碱反应30(16分) 已知：止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：（1）化合物I的分子式为 ，化合物的含氧官能团的名称 （写一种）。（2）反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 。（3）化合物II与足量H 2在一定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程式： 。（4）化合物II也能发生类似反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为 。 （5）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式 。苯环上只有两个处于对位的代基； 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有四组吸收峰31(16分) I高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H （1）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)H1 C(石墨)+CO2(g)2CO(g) H2 则H （用含H1、H2代数式表示）（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K 。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0（3）在T时，该反应的平衡常数K64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 （填编号）。 A若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D增加Fe2O3就能提高CO的转化率II纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378398K时的反应 时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的37833:1实验和探究 实验和探究反应时间对产率的影响37844:13783 39844:1右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）： 32. (16分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号）；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)在中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_ _；(3)在中，需加入的物质是_；(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_ _；(5)在中，将溶液Z控制到7080 的目的是_ _；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)(SO4)n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)233 Mr (Fe)56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）33. (16分)发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成假设2：由小苏打和明矾组成假设3：由_组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤分析，气体A为_，该发酵粉的成分为_ (填化学式）。(3)若步骤和操作不变(现象也相同），将步骤中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：_ 。(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶 液分成两份，分别装入A、B试管中。 步骤2： ，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。步骤3： ，结合步骤2中的结论，假设2成立。 xx年 东莞市高三期末调研理综化学试题及参考答案7.C 8.A 9.B 10.B 11.D 12. A 22.BC 23.AD 30(16分)（1）C8H9Br（2分） 羰基或酯基（任写一种）（2分）（2）取代反应（2分） 加成反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）CH3COCH3（2分，写“CH3CH2OH”也给分）31(16分)I（1）H13H2 (2分)（2） (3分) （3）60 % (2分) B（2分）II 4:1（1分） 温度对产率的影响（2分） （1分）在378398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）或者：在378K398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）32 (16分) (1)B (2分)(2)4FeS+3O2+6H2SO42Fe2(SO4)36H2O4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+ 4Fe3+6H2O4S”也得分)(3)Fe(或铁粉) (2分)(4)蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒 (2分) (5)升高温度促进Fe3的水解 (2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)(6)31.11% (4分)33 (16分)（1）臭粉和明矾(2分)（2）氨气(或NH3)(2分) NaHCO3 和NH4HCO3(2分,写名称也给分)（3）不能(1分)，因为加热NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明矾都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。(2分) （4）(7分)步骤2：用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色(2分)焰色呈黄色 (1分)步骤3：【方法1】向B试管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液(2分)看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解）(1分)，证明发酵粉中有明矾。(1分)【方法2】再蘸取A中的溶液（或蘸取B溶液），在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察(2分) 焰色呈紫色(1分)，证明发酵粉中含有明矾(1分)